湖北省宜昌县域高中协同发展共合体2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷_试卷库

湖北省宜昌县域高中协同发展共合体2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共14小题）

1、在通常条件下，NO₂和SO₂可以很容易发生反应生成NO和SO₃ ．现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）

A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B . 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳 D . 反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱

2、化学与社会、环境等密切相关。下列有关说法正确的是（）

A . 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na₂CO₃ B . 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 C . 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO₂污染 D . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10^－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体

3、古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）

A . 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C . 曾青得铁则化为铜 D . 水滴石穿

4、下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）

A . 硫酸、CuSO₄·5H₂O、生铁 B . 酒精、空气、铜绿 C . 二氧化碳、明矾、熟石灰 D . 硝酸钾、食盐水、黄铜

5、下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4 L B . CH₄的摩尔质量为16 g C . 1mol H₂O的质量为18 g•mol^－1 D . 1 mol·L^－1NaCl溶液的含义是1 L溶液中含有58.5 g NaCl

6、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）

A . 1 L 1 mol·L^－1 K₂CO₃溶液中含有的K⁺数目为N_A B . 常温常压下，22.4 L N₂含有的分子数目为N_A C . 1 mol Mg变为Mg²⁺时失去的电子数目为2 N_A D . 等物质的量的N₂O和H₂O含有的氧原子数目均为N_A

7、下列离子方程式正确的是（）

A . 澄清的石灰水与盐酸反应:Ca(OH)₂+2H^＋=Ca²^＋+2H₂O B . 硫酸和氢氧化钡溶液反应:H⁺+OH^-=H₂O C . 铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag D . 大理石溶于醋酸:CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

8、新型净水剂高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO = 2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O，② Na₂FeO₄+ 2KOH = K₂FeO₄ + 2NaOH .下列说法错误的是（）

A . 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B . 反应①中NaClO 是氧化剂 C . 反应②的产物K₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D . 若有2 mol FeCl₃ 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

9、在无色的强酸性溶液中能大量共存的是（）

A . Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄²^－ B . K⁺、Na⁺、Cl^－、Cu²⁺ C . K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、CO₃²^－ D . Na⁺、Ba²⁺、OH^－、SO₄²^－

10、元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（）

A . Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl B . Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃ C . N₂→NO→NO₂→HNO₃ D . H₂S→S→SO₃→H₂SO₄

11、下列叙述中，错误的是（）

A . 久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生 B . 50 mL 12 mol·L^－1的浓盐酸与足量的MnO₂反应，生成Cl₂的量小于0.15 mol C . 在常温下，浓H₂SO₄不与Cu反应，是因为铜被钝化 D . 用浓氨水可检验氯气管道是否漏气

12、下列实验操作中错误的是（）

A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

13、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）

A . 都是含氧强酸 B . 都能与金属Mg反应产生气体 C . 都具有挥发性 D . 都属于强电解质

14、某温度下将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经过测定ClO^－与ClO₃^－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl₂与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量比为（）

A . 1∶3 B . 1∶2 C . 3∶1 D . 3∶4

二、推断题（共1小题）

1、下列框图涉及到的物质都是中学化学中的常见物质，其中A、F为无色气体单质，它们是空气的主要组成成分；B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

(1)E与G的稀溶液反应，每有1 mol的E被氧化时，被还原的G的物质的量为。

(2)在标准状况下，将V L的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρ g/cm³的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为 mol/L。

(3)将分别蘸取M的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒接近后的现象是。

(4)电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的E物质，制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与E反应的离子方程式。

(5)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式。

三、实验题（共1小题）

1、除杂或分离物质是化学实验中的基础内容。回答下列问题：

(1)选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)除去，写出所需的药品和有关的离子方程式。

物质(杂质)	除杂药品	离子方程式
NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)
CO₂(HCl)
FeCl₂溶液(FeCl₃)

(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E．蒸馏法 F．过滤法

① 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

② 分离水和苯的混合物；

③ 分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，已知四氯化碳和甲苯互溶；该分离方法中用到的盛放混合液的仪器名称。

四、综合题（共3小题）

1、下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是。

(2)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为 (填序号)。

①金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物④两性氧化物

(3)D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：。

(4)F组中与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是。(填化学式)。

(5)过量的铁粉与Cl₂共热时发生反应的化学方程式为。

2、某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO₂与Na₂O₂反应的产物(夹持装置已略去，装置的气密性良好)。

(1)装置A中盛装H₂SO₄溶液的仪器名称是。装置D除了吸收过量的SO₂ ，避免污染空气外，还起到的作用是。

(2)对C中固体产物提出如下假设(假设Na₂O₂已全部反应)：

假设1：只有Na₂SO₃。假设2：；假设3：既有Na₂SO₃又有Na₂SO₄。

①甲同学认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂ ，认为假设2成立。请据此写出C中所发生反应的化学方程式：。

②乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1mol•L^－1BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有；滴加适量的1mol•L^－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有。

3、现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子组成：

阳离子	Na⁺ H⁺ Ba²⁺
阴离子	OH^－ CO₃²^－ SO₄²^－

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：

(1)写出下列物质的化学式：A ，X 。

(2)B溶于水后的电离方程式为。鉴别B中阴离子的实验操作方法是。

(3)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：。

(4)D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况下的气体b L，则D在混合物中的质量分数为 (列出算式即可)。

五、计算题（共1小题）

1、回答下列问题：

(1)19 g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4 molCl⁻ ，则ACl₂的摩尔质量是 g/mol；ACl₂的化学式是。

(2)配制480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O g；在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是 (填字母序号)。

A．溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤

B.所用容量瓶中，已有少量蒸馏水

C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

D.定容时俯视刻度线

(3)将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是。