浙教版科学九年级上学期第二章 物质转化与材料利用章末复习
年级： 学科：科学 类型：复习试卷 来源：91题库
一、复习精练 （共8小题）
1、下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是（ ）
A . CaCO3、Na2CO3
B . K2SO4、KCl
C . 生石灰、熟石灰
D . CuSO4、Fe2(SO4)3
2、“舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室。利用厨房中的物品不可以进行的实验是（ ）
A . 探究铁制品在什么条件下生锈
B . 比较不同物质在水中的溶解能力
C . 用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气
D . 探究影响液体蒸发快慢的因素
3、将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑；将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是（ ）
A . 铜丝表面变黑，质量增加
B . 变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色
C . 变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变
D . 变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
4、往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A . c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋
B . bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C . ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋
D . 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2 ， 则m1＞m2
5、氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图：
(1)本流程中“浓缩”“结晶”属于 变化。
(2)滤液2中可利用的物质除水外，还有 (填化学式)。
(3)下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有 (选填序号)。
①将毒重石进行粉碎 ②加入足量的稀盐酸 ③将滤液2通入到滤液1中
6、如图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应。
(1)图中还缺少一条连线，此线应连在 两溶液之间。(填字母)
(2)E是 溶液。
(3)A和B反应有气体生成，则C是 溶液。
7、金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图1所示。
高温反应器中反应的化学方程式为 。反应前需向反应器中通入氮气，目的是 ；
(2)金属活动性顺序有重要的应用。铜、铝、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图2的实验：在A实验中发生反应的化学方程式为 。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是 ，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有 (填化学式)；
(3)某同学在—定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了图3的图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是 (填字母序号)。
8、某工厂废液中含有CuSO4(其他成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜。
(1)回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，这个反应所属的基本反应类型是 。
(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是 。
(3)现有一批废液，其中含4吨CuSO4 ， 理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？