浙江省高中联盟2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、单选题（共25小题）
1、下列属于酸性氧化物的是（ ）
A . CO
B . MgO
C . H2SO4
D . SiO2
2、下列仪器中，名称为“冷凝管”的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
3、下列属于非电解质的是（ ）
A . 氨水
B . 小苏打
C . 胆矾
D . 甲烷
4、下列能产生“丁达尔效应”的分散系是（ ）
A . 氢氧化铁胶体
B . 硫酸溶液
C . 食盐水
D . 漂白粉
5、下列不属于可再生能源的是（ ）
A . 汽油
B . 氢气
C . 木柴
D . 沼气
6、下列说法错误的是（ ）
A . 热纯碱溶液可用于去除物品表面的油污
B . 二氧化硅是一种重要的半导体材料
C . 硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理
D . 从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来
7、下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A . FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl
B . 2HClO 
2HCl＋O2↑
C . SO2＋H2O2＝H2SO4
D . Fe2O3＋3CO 
2Fe＋3CO2
2HCl＋O2↑
C . SO2＋H2O2＝H2SO4
D . Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
8、下列化学用语中，表示正确的是（ ）
A . 氯离子的结构示意图： 
B . CH4的球棍模型： 
C . 二氧化碳的电子式： 
D . 二甲醚的结构式：C2H6O
B . CH4的球棍模型：
C . 二氧化碳的电子式：
D . 二甲醚的结构式：C2H6O
9、下列说法中，错误的是（ ）
A . 利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板
B . 燃着的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧
C . 灼热的铜丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成蓝色的烟雾
D . 钠能从钛、锆等金属的氯化物中置换出金属单质
10、下列说法错误的是（ ）
A . 保存FeCl2溶液时，应在试剂瓶中加入少量铁粉
B . 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
C . 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸
D . 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小
11、下列说法中，正确的是（ ）
A . 重水、超重水都是水的同位素
B . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体
C . 金刚石、石墨和富勒烯均为碳的同素异形体，均属于原子晶体
D . 14C是指原子核内含有14个质子的碳的一种核素
12、下列离子方程式中，错误的是（ ）
A . 二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－ 
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH 
C . 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
D . 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I-＝Fe2＋＋I2
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH
C . 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
D . 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I-＝Fe2＋＋I2
13、下列实验装置中，设计合理的是（ ）
A . 图①用于除去Cl2中混有的HCl气体
B . 图②用于制取并收集少量SO2气体
C . 图③用于排空气法收集CO2气体
D . 图④比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
14、X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 原子半径：W>Y>Z>M>X
B . 热稳定性：XM>X2Z
C . 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D . WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
15、已知a g的氢气在足量氧气中燃烧生成4 mol的液态水时，放出热量b kJ，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A . 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝+0.5b kJ•mol-1
B . 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝－0.5b kJ•mol-1
C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－0.5b kJ•mol-1
D . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ•mol-1
16、已知合成氨反应的化学方程式为3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)，下列说法能表示合成氨反应达到化学平衡状态的是（ ）
2NH3(g)，下列说法能表示合成氨反应达到化学平衡状态的是（ ）
A . v逆(N2)=3v正( H2)
B . 三个H—H 键断裂的同时有六个N—H 键生成
C . NH3的百分含量保持不变
D . c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2
17、图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量。下列说法错误的是（ ）
A . 溶液中的SO42-向锌电极移动
B . 在锌电极上可观察到大量气泡产生
C . 电流由铜电极流向锌电极
D . 图2中y轴表示的可能是c(H+)
18、已知：2N2O5(g) 
4NO2(g) + O2(g) ΔH＝+Q kJ•mol-1 (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5 ， 部分实验数据见下表：
4NO2(g) + O2(g) ΔH＝+Q kJ•mol-1 (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5 ， 部分实验数据见下表： | 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| n(N2O5)/mol | 10.0 | 7.0 | 5.0 | 5.0 |
下列说法正确的是（ ）
A . 在500s内，O2分解速率为3×10-3 mol•L-1•s-1
B . 在1000s时，反应恰好达到平衡
C . 在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ
D . 在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率
19、为了抵御海水的侵蚀，往往会在船体上安装大型的锌块，利用原电池反应：2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2 ， 下列说法正确的是（ ）
A . 锌块作为原电池的负极，发生还原反应而被腐蚀
B . 海水中的电解质如NaCl起到了导电的作用
C . 正极的电极反应式为：Zn - 2e－＝Zn2+
D . 实际应用中，需用锌块覆满船体，完全隔绝海水以防止钢铁被腐蚀
20、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是 （ ）
A . 1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B . 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C . 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)
D . 吸热反应一定需要加热才能发生
21、下列说法正确的是（ ）
A . 在Na2CO3和MgCl2晶体中，都存在离子键和共价键
B . 白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力
C . CCl4和HCl都是共价化合物，并且都属于电解质
D . 碳化铝的熔点达到2000℃以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体
22、180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A . 该反应的化学方程式：2CO2+4H2 
2CH3OH+O2
B . 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
C . 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D . 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态
2CH3OH+O2
B . 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
C . 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D . 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态
23、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，2.24 L水中氢氧键的数目为0.2 NA
B . 足量Fe在3 mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4失去电子数目为8NA
C . 物质的量浓度为1 mol·L－1的HCl溶液中H+数目一定等于NA
D . 0.1mol的SO2与1 mol O2充分反应，转移的电子数一定小于0.2 NA
24、硫酸铵是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备硫酸铵的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A . 操作1为过滤，操作2为蒸馏
B . 滤液中的主要阳离子可通过向少量滤液中加NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸来检验
C . 甲到乙反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-
D . 工艺流程中产生的CO2可循环利用
25、某溶液可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl－、I－中的几种离子，已知各离子的浓度均为0.2 mol·L－1 ， 进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：
①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。
下列说法错误的是（ ）
A . 根据实验①可知溶液中不存在CO32-、SiO32-
B . 该溶液中肯定存在Fe2＋
C . 该溶液中至少含有4种离子
D . 另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色即可确定该溶液中只含有NH4+、Fe2＋、SO42-、I－
二、填空题（共1小题）
1、植物可以通过光合作用在体内合成有机物，被称为生物质（以淀粉为代表），具有广阔的应用前景。已知生物质的主要转化途径及主要产物如图所示：
请回答：
(1)农村燃烧沼气供能的反应类型为下列的______。 (1)
A . 吸热反应
B . 放热反应
C . 氧化还原反应
D . 非氧化还原反应
(2)写出葡萄糖的化学式 ，上图由葡萄糖得到乙醇的反应中另一种气体产物的结构式为 。
(3)下列说法错误的是______。 (3)
A . 生物质中的能量本质上来自于太阳能
B . 生物质气化产物中所含的能量既属于化学能，又属于生物质能
C . 上图中生物质的所有转化均为化学反应
D . 直接燃烧生物质是一种高效利用能源的方式
(4)已知18 g的葡萄糖固体被氧气完全氧化生成两种气体产物时放出热量254
kJ，写出该反应的热化学方程式 。
三、推断题（共2小题）
1、已知某铁盐含三种元素，为了探究其组成并将之转化为硫酸铁，设计了如下实验：
请回答：
(1)铁盐X的化学式为 ，气体乙的化学式为 。
(2)写出溶液A中加入H2O2后发生反应的离子方程式 。
(3)由溶液B制备纯净硫酸铁的一系列操作为：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)为确保溶液A到B反应完全，需要检验B溶液中有无Fe2+残留，请设计简单的实验： 。
2、有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素性质与原子（或分子）结构如下表所示：
|
元素编号 |
元素性质与原子（或分子）结构 |
|
X |
原子核内没有中子 |
|
Y |
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
|
Z |
最内层电子数是最外层的2倍 |
|
W |
本周期元素中原子半径最小 |
请回答：
(1)写出元素Z在周期表中的位置 ，画出元素W的原子结构示意图 。
(2)Y与W相比，气态氢化物稳定性较弱的是 （填化学式，下同），两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是 。
(3)X、Y、Z三种元素可以形成化合物ZYX2 ， 可与化合物XW发生反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式 。
四、实验题（共1小题）
1、氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。
请回答：
(1)在工业上，“氯碱工业”是生产氯气的主要方法。请写出工业制备氯气的离子方程式 。
(2)实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2 ， 装置如图1所示：
仪器a的名称为 。制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是： （填序号）。
①往烧瓶中加入MnO2粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸
(3)为证明Cl2与H2O反应为可逆反应，将生成的气体通入图2所示装置：
①装置A中应加入的试剂是 。
②证明可逆反应，需验证在B中反应物和生成物同时存在，证明氯水中有Cl2存在的现象是 ，仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在，合适的试剂是 。
A．AgNO3溶液
B.石蕊试液
C.NaOH溶液
D.品红溶液
③装置C中NaOH溶液的作用是 。
(4)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度（残余液体积已知）。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法______。 (4)
A . 在残余液中加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量
B . 在残余液中加入足量NaHCO3固体，将反应后的气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量
C . 在残余液中加入足量锌片，测量生成气体的体积，折算成标准状况下的体积
五、计算题（共1小题）
1、为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取不同质量样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30
mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2在水中的溶解、反应)。请计算：
(1)样品中n(Na2CO3) ： n(NaHCO3)= 。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)= mol·L−1。