浙江省温州市十五校联合体2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、单选题（共25小题）
1、下列物质属于非电解质的是（ ）
A . 醋酸
B . 液氨
C . 氯水
D . 氯化钠
2、下列物质属于碱性氧化物的是（ ）
A . Na2O
B . SO2
C . KOH
D . H2SO4
3、下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（ ）
A . 蒸馏烧瓶
B . 温度计
C . 分液漏斗
D . 冷凝管
4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A . 灼热的炭与 CO2 的反应
B . Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
C . 镁条与稀盐酸的反应
D . 氢气在氧气中的燃烧反应
5、下列物质中，属于分子晶体的化合物是（ ）
A . 石英
B . 白磷
C . 干冰
D . 食盐
6、下列说法正确的是（ ）
A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料
B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等
C . 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用
D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
7、下列表示正确的是（ ）
A . 14N 的原子结构示意图： 
B . HClO的结构式： H-O-Cl
C . HCl 的电子式： 
D . 甲烷分子的球棍模型: 
B . HClO的结构式： H-O-Cl
C . HCl 的电子式：
D . 甲烷分子的球棍模型:
8、无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（ ）
A . AgNO3溶液
B . Br2的CCl4溶液
C . 淀粉溶液
D . 焰色反应
9、下列变化中，需加还原剂才能实现的是（ ）
A . CuSO4→Cu
B . Mg→Mg3N2
C . S→SO2
D . SiO2→Na2SiO3
10、下列说法正确的是（ ）
A . 某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐
B . 用润湿的 pH 试纸不能检验氨气
C . 利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的 KNO3
D . 用 CCl4 萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色
11、下列说法正确的是（ ）
A . 126C和146C是一种核素
B . 氕、氘、氚互为同位素，中子数都是 1
C . 乙醇和二甲醚互为同分异构体
D . 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化
12、列各组性质比较中，错误的是（ ）
A . 元素最高化合价：Al＞Mg
B . 金属性：Al＞Mg
C . 酸性：H2SO4＞H3PO4
D . 原子半径：Cl＞F
13、下列叙述正确的是（ ）
A . 同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小
B . ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C . 室温时，零族元素的单质都是气体
D . 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
15、下列物质中只含共价键的是（ ）
A . HCl
B . NaOH
C . NH4Cl
D . CH3COONa
16、下列说法正确的是（ ）
A . 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B . MgCl2 晶体中存在离子键和共价键
C . Cl2、 Br2、 I2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
D . F2 和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
17、1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A . 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H = -142.9 kJ/mol
B . H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H = -285.8 kJ/mol
C . 2H2 + O2 = 2H2O； △H = -571.6 kJ/mol
D . H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ/mol
18、反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
19、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ）
A . 装置甲中铜片表面产生气泡
B . 装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动
C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
D . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝ H2↑
20、电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为 Ag2O 和Zn， 电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag。 下列叙述正确的是（ ）
A . Zn是正极
B . Ag2O 电极上发生氧化反应
C . 工作时正极区溶液的pH增大
D . 工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向Zn极
21、一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间 t（单位为分钟）变化的曲线如右图，下列描述正确的是（ ）
A . t 分钟时该反应达到化学平衡状态
B . 反应开始到10分钟，用 X表示的反应速率为 0.079mol·L－1·min－1
C . 反应开始到10 分钟时， Y 的转化率为 79.0％
D . 反应的化学方程式为： X(g) + 2Y(g) 
3Z(g)
3Z(g)
22、将3.0 molA 气体和 1.5 molB 气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g) 
2C(g) △H=－a kJ·mol-1 经 2s 后测得 C的浓度为 0.3 mol·L-1 ， 则下列计算正确的是（ ）
2C(g) △H=－a kJ·mol-1 经 2s 后测得 C的浓度为 0.3 mol·L-1 ， 则下列计算正确的是（ ）
A . 用A表示的平均反应速率为 0.3 mol·(L·s)-1
B . 2s时物质A的浓度为 0.7mol·L-1
C . 用B表示的平均反应速率为 0.15mol·(L·s)-1
D . 2s 内， A 和 B反应放出的热量为 0.15a kJ
23、一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) 
x C(g) + 2D(g)， 经 5 s反应达平衡，在此 5 s 内 C的平均反应速率为 0.2 mol·L－1·s－1 ， 同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是（ ）
x C(g) + 2D(g)， 经 5 s反应达平衡，在此 5 s 内 C的平均反应速率为 0.2 mol·L－1·s－1 ， 同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是（ ）
A . x=4
B . 达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 mol·L－1
C . 5s 内 B的反应速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1
D . 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:5
24、设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA
B . 分子总数为NA的 CO 和H2混合气体，体积约为 22.4L
C . 标准状况下，11.2 L 苯中含有的分子数目为 0.5NA
D . 足量的 Fe 在 1mol 氯气中完全燃烧失去电子数为 3NA
25、某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法错误的是：（ ）
A . 该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2
B . 气体A一定是混合气体
C . 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D . 沉淀A一定是 H2SiO3
二、推断题（共1小题）
1、A,B,C,D,E,F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题：
(1)写出B在元素周期表中的位置 ，C的离子结构示意图 。
(2)E的最简单氢化物的电子式 。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。
(3)证明C比D活泼的实验依据是 。
(4)单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式 。
三、填空题（共3小题）
1、现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4
⑤干冰 ⑥碘等六种物质，按下列要求回答：
(1)熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔点最高的是 。
(2)只含有离子键的物质是 ，晶体以分子间作用力结合的是 。（以上各空均填写数字编号）
(3)③的电子式是 。
2、
(1)已知：肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料。 0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。该反应的热化学方程式： 。若将上述等量N2H4气体完全燃烧生成氮气和液态水，则放出的热量 133.5 kJ（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。
(2)燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N2H4)-空气燃料电池（如图）是一种碱性燃料电池。
①电池中通入N2H4 的一极是 极（填“正”或“负”）；
②写出该电池正极的电极反应： 。
3、取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.00 mol·L﹣1的 Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：
(1)原混合液中H+的物质的量为 mol。
(2)硫酸的物质的量浓度为 mol·L﹣1
(3)当加入的 Ba(OH)2 体积为 75.0 mL 时，产生的沉淀质量为 g。
四、综合题（共1小题）
1、某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀(成分为
Fe2O3)的废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O)，实验操作过程如下：
已知：杂质不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：
(1)步骤①中，稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为 ，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是 。
(2)步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为 。
(3)检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是 。
五、实验题（共1小题）
1、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题：
(1)在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是 （填序号）
A.Na2SO4 溶液
B.MgSO4 溶液
C.SO3
D.CuSO4 溶液
(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
请完成此实验设计，其中：V1＝ mL， V6＝ mL。
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因 。
(3)该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
①由实验可推知，反应物的总能量 产物的总能量（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。
②实验2和5表明， 对反应速率有影响。
③实验4和5表明， 对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）。
④本实验中影响反应速率的其他因素还有 。