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福建省泉州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库

一、单选题（共18小题）

1、下列化学药品名称与警示性标签对应错误的是（）

A . A    B . B    C . C    D . D
2、下列说法中错误的是（）
A . 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水杀菌消毒原理相同 B . 国产大飞机-C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料 C . 丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化
3、以下说法正确的是（）
A . 苯与溴水在催化剂作用下发生取代反应 B . 可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 C . 交警用红色CrO3检查酒驾，利用了乙醇的还原性 D . 酯类、糖类、油脂和蛋白质一定条件下都能发生水解反应
4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 0.5mol 含中子数为8NA B . 常温下，1molNH4Cl含共价键数目为5NA C . 足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为NA D . 标况下，22.4LNO和11.2LO2混合后的气体分子数为NA
5、下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ C . FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O D . 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
6、A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法错误的是（）

A . 催化剂在反应前后保持化学性质不变 B . 生成C总反应的原子利用率为100% C . ①→②的过程吸收能量 D . C的水溶液呈弱酸性
7、下列有关化学原理在工业上的应用，说法正确的是（）
A . 合成NH3时高温是为了提高转化率 B . 甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到 C . 电解饱和氯化镁溶液可以制取金属镁 D . 可通过反应C+H2O CO+H2制水煤气
8、铅(Pb)的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。PbO2随温度的升高发生如下变化：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。下列说法错误的是（）
A . Pb位于周期表ⅣA族 B . Pb3O4可以写成2PbO·PbO2 C . PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2 D . PbO2可作为铅蓄电池的正极，放电时发生氧化反应
9、向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是（）
A . 二氧化碳：K+、Na+、CO32－、Cl－    B . 氨气：Mg2+、Al3+、Na+、NO3－ C . 氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－    D . 氯气：Na+、Ba2+、HCO3－、HSO3－
10、下列物质能实现如下转化关系的是（）

A . Al    B . FeO    C . NaHCO3    D . NH3
11、下列实验操作符合题意且能达到相应实验目的的是（）

A . A    B . B    C . C    D . D
12、有机物M在模拟酶用于可视化生物硫醇检验中起到重要的作用，结构简式如下图。有关M的说法错误的是（）

A . 分子式为C8H7NO2 B . 可发生取代反应、加成反应、氧化反应 C . 分子中所有碳原子都在同一平面上 D . 有机物N是M的同分异构体
13、工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法错误的是（）

A . 气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用 B . 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu C . 加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐 D . 用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B
14、最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N，如图所示，在0.1mol·L－1盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。下列判断错误的是（）

A . 石墨电极为阳极 B . P为阳离子交换膜 C . Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e－=2NH3 D . 为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸
15、短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z原子序数依次增大，W和X可形成一种易与血红蛋白相结合而使人中毒的化合物，Y和Z同周期且最外层电子数之和为8。下列说法错误的是（）
A . X和Y形成的物质对应的水化物一定为强碱 B . 原子半径大小：Y>Z>W>X C . X和Z可以形成一种杀菌消毒剂 D . W和Z形成的是共价化合物
16、氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。已知：Mg+2NH3 Mg(NH2)2+H2 ， Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是（）

A . 实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯 B . 装置乙的目的是制备N2 C . 装置丙与装置戊可以对调 D . 取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，可检验是否有Mg3N2
17、柠檬酸(用表示)可用作酸洗剂。常温下，向0.1mol·L－1H3R溶液中加入少量的NaOH固体(忽略溶液体积的变化)，H3R、H2R－、HR2－和R3－的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是（）

A . 图中b曲线表示HR2－的变化 B . HR2－的电离常数Ka3=10－6 C . pH=7时，c(Na+)=c(H2R－)+c(HR2－)+c(R3－) D . pH=5时，c(H2R－)+c(HR2－)+c(R3－)=0.1mol·L－1
18、已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12 ， Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是（）

A . 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1 B . 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀 C . 图中x点的坐标为(10，6) D . 若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

二、填空题（共1小题）

1、某些物质的转化可用下图表示

请回答下列问题

(1)完成反应方程式：

      Ca(OH)2+      NaHCO3(过量)=      +      +      H2O

(2)若A、C均含有铝元素：

①当B为盐酸时，C为      ；

②当B为NaOH时，C为      。

(3)若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式      。
(4)若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是      。
(5)若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是___________ (5)
A . 加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥 B . 在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃ C . 在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥 D . 加热NH4HCO3 ， 生成的气体用P2O5干燥
(6)若A为S单质，D为Na2SO3：

①Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为      。

②C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是      。

三、实验题（共1小题）

1、硫酰氯(SO2Cl2)熔点－54.1℃沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
(1)SO2Cl2中S的化合价为      ，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为      。
(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

①仪器A的名称为      ，装置乙中装入的试剂      ，装置B的作用是      。

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是      (选填字母)。

A.蒸馏水 

B.10.0mol·L－1浓盐酸  C浓氢氧化钠溶液  D饱和食盐水

③滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L－1NaoH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L－1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。达到滴定终点的现象为      ，产品的纯度为      。

(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)

①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是      

②装置C中的现象是      ，反应的离子方程式为      。

四、工业流程（共1小题）

1、铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金属铋的工艺流程如下图所示：

已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2O BiOCl+2H++2Cl－。

(1)矿浆浸出时加入盐酸的作用是      。
(2)浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为      。
(3)残渣中含有一种单质，该单质是      。
(4)滤液的主要溶质是(化学式)      ，该物质可在工艺中转化为循环利用的原料，转化的反应方程式为      。
(5)精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以      (填化学式)进入残渣中。
(6)粗铋提纯时，粗铋应放在      极，阴极的电极反应式      。

五、综合题（共1小题）

1、甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
(1)煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)  △H=akJ·mol－1 ， 在不同温度下，K(500℃)=2.5(ml·L－1)－2 ， k(700℃)=0.2(mol·L－1)－2。

①△H      0(填“>”、“<”、“=”)。

②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H2、CO、CH3OH物质的量分别为2mol、1mol、3mol，则此时生成CH3OH的速率      消耗CH3OH的速率(填“>”、“<”、“=”)

(2)通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。甲醇制烯烃的主要反应有：

i  2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)     △H1=－20.9 kJ·mol－1

ii  3CH3OH(g) C3H6(g)+3H2O (g)    △H2=－98.1 kJ·mol－1

iii  4CH3OH(g) C4H8(g)+4H2O(g)    △H3=－118.1 kJ·mol－1

①C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv：2C3H6(g) 3C2H4(g)  △H4      。

②加入N2作为稀释剂，反应i中C2H4的产率将      (填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化，如图所示：

①随着温度的升高，C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是      。

②体系总压为0.1MPa，400℃时反应iv的平衡常数Kp=      (列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③为了获得更高的C2H4在产物中的比例，控制的条件较适宜的是      。

A.较低温度   

B.较高温度   

C.增加水醇比   

D.降低水醇比

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说明

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