上海市青浦区2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷_试卷库

上海市青浦区2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、常温下，将铁片投入浓H₂SO₄中，下列说法正确的是（）

A . 不发生反应 B . 铁被钝化 C . 产生大量SO₂ D . 产生大量H₂

2、铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是（）

A . 不易生锈 B . 导电性好 C . 密度小 D . 硬度大

3、下列属于同位素的两种微粒是（）

A . CH₄和C₃H₈ B . O₂和O₃ C . ³⁵Cl和³⁷Cl D . H₂和D₂

4、以下过程与化学键断裂无关的是（）

A . 金刚石熔化 B . 氯化氢溶于水 C . 氢氧化钾熔化 D . 冰融化

5、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是（）

A . 酒精 B . 冰醋酸 C . 硝酸钾 D . 醋酸钠

6、对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）

A . 自旋方向不同 B . 电子云形状相同 C . 能量不同 D . 在同一轨道上

7、Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是（）

A . 碱性NaOH>Mg(OH)₂ B . 原子半径r(Mg)<r(S) C . 离子半径r(Na⁺)>r(Mg²⁺) D . 氧化性Cl₂>S

8、工业上合成氨的反应如下：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是（）

A . 升高温度 B . 增大容器体积 C . 移走氨气 D . 增加氮气

9、下列关于CH₄的描述正确的是（）

A . 是平面结构 B . 是极性分子 C . 含有非极性键 D . 结构式为

10、配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）

A .

B .

C .

D .

11、某工厂运输NH₃的管道出现小孔导致NH₃泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是（）

A . 浓盐酸 B . 烧碱 C . 浓硫酸 D . 碳酸钠

12、下列过程只涉及物理变化的是（）

A . 醋酸除水垢 B . 石油分馏 C . 煤的气化 D . 海水中提取碘

13、关于右图所示装置（海水为弱碱性）的说法错误的是（）

A . 若d为石墨，则铁片上的电子反应为：Fe—2e→Fe²⁺ B . 若d为铜片，则铁片腐蚀加快 C . 若d为锌片，则铁片上的电极反应为：2H⁺+2e→H₂↑ D . 若d为锌片，则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法

14、实验室制取乙烯的发生装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . 烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片 B . 反应温度控制在140℃ C . 导出的气体能使溴水褪色，可以证明反应生成乙烯 D . 可用向上排气法收集乙烯

15、1-MCP广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如右图，下列有关1-MCP的叙述错误的是（）

A . 分子式为C₄H₆ B . 与1,3-丁二烯互为同分异构体 C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 与氯化氢加成后生成的烃的衍生物只有一种结构

16、下列试剂中，能鉴别乙醇、乙醛和乙酸的是（）

A . 氢氧化钠溶液 B . 石蕊试液 C . 新制氢氧化铜 D . 碳酸钠溶液

17、关于铝及其化合物的离子方程式正确的是（）

A . 向NaOH溶液中加入铝粉：

B . 向AlCl₃溶液中通入过量氨气：

C . 向Al(OH)₃ 中加入NaOH溶液：Al(OH)₃+OH^—→AlO₂^—+2H₂O D . 明矾净水的原理：Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃↓+3H⁺

18、实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃～125℃之间，其他有关数据如下表：

物质	乙酸	1−丁醇	乙酸丁酯	98%浓硫酸
沸点	117.9℃	117.2℃	126.3℃	338.0℃
溶解性	溶于水和有机溶剂	溶于水和有机溶剂	微溶于水，溶于有机溶剂	与水混溶

关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是（）

A . 不用水浴加热是因为：乙酸丁酯的沸点高于100℃ B . 不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸点比反应物和反应控制温度都高 C . 从反应后混合物分离出粗品的方法：用水、饱和Na₂CO₃溶液洗涤后分液 D . 由粗品制精品需要进行的一步操作：蒸馏

19、红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3kJ热量。能表示该反应热化学方程式的是（）

A . C+H₂O→H₂+CO-131.3kJ B . C(s)+H₂O(l)→H₂(g)+CO(g)+131.3kJ C . C(s)+H₂O(g)→H₂(g)+CO(g)-131.3kJ D . C(s)+H₂O(g)→H₂(g)+CO(g)+131.3kJ

20、下图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列说法错误的是（）

A . X是NH₃ ， Y是CO₂ B . M可在转化流程中循环利用 C . 若是联合制碱法，则L的主要成分是NH₄Cl D . 若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用

二、综合题（共4小题）

1、硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。

完成下列填空：

(1)我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO₃+3C®A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）。氮原子核外电子排布式为，生成物固体A属于晶体。

(2)工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料，等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为：氯化铵硫酸铵（选填>、=或<）。

(3)工业上在催化剂条件下，用NH₃作为还原剂将烟气中的NO₂还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：8NH₃（g）＋6NO₂（g） $\text{[math]}$ 7N₂（g）＋12H₂O（g），用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目，若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，被吸收的NO₂在标准状况下的体积为。

(4)氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性，氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，写出其中主要的化学反应方程式，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀产生，起作用的微粒是。

2、中国科学家用金属钠和CO₂在一定条件下制得了金刚石：4 Na+3CO₂

2Na₂CO₃+C(金刚石)，以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

	钠	Na₂CO₃	金刚石	石墨
熔点（℃）	97.8	851	3550	3850
沸点（℃）	882.9	1850（分解产生CO₂）	----	4250

(1)若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式，若3v_正(Na)=4v_逆(CO₂)，则（选填序号）。

a.反应肯定达到平衡

b.反应可能达到平衡

c.反应肯定未达平衡

(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，5min内，测得金刚石的质量增加了6 g，该时间段内v(CO₂)= ，若反应温度由890℃升高到1860℃，则容器内气体的平均相对分子质量将 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)反应中还有石墨生成，已知：C(石墨)

C(金刚石)，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大，则该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

(4)碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程如图所示，反应至A点时，未产生二氧化碳，请用离子方程式解释原因：，继续滴加盐酸，反应至B点，B点溶液中溶质的化学式是。

3、山梨酸钾是世界公认的安全型食品防腐剂，山梨酸钾的一条合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)B中含氧官能团名称是

(2)①的反应的类型是，③的反应条件是

(3)②的反应方程式为

(4)D有多种同分异构体，写出一种符合下列要求或者信息的有机物的结构简式

Ⅰ．分子中所有碳原子在一个环上，且只有一个环

Ⅱ.含有三种化学环境不同的氢原子

Ⅲ．当羟基与双键碳原子相连接时，这种结构是不稳定的，易发生如下转化：

(5)苯甲酸钠（

）也是一种重要的防腐剂，写出由甲苯制备苯甲酸钠的合成路线。（其他试剂任选）

（合成路线常用的表示方式为A B…… 目标产物）

4、铁元素的化合价有+2和+3价，某兴趣小组利用含铁的盐溶液进行化学实验：

(1)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol/L的溶液，在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是。

(2)在氯化铁溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变色，接着在变色的溶液中滴入2mL0.5mol/LAgNO₃溶液，产生白色沉淀(已知:AgSCN为白色沉淀) ，溶液逐渐恢复到原来颜色，这种变化是因为 (请从平衡移动的角度解释)。

(3)用取25.00mLFeCl₃和Ba(NO₃)₂的混合溶液，通入SO₂气体一段时间后，发现A中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式是，推测产生白色沉淀的原因可能是

(4)工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO₄·2H₂O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到吨石膏。