上海市宝山区2018-2019学年高考化学一模考试试卷
年级： 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知自然界存在两种铷原子—— 85Rb和87Rb，它们具有（ ）
A . 相同的质量数
B . 相同的质子数
C . 相同的中子数
D . 不同的电子数
2、生活中使用的金属大多是合金。下列关于合金的描述正确的是（ ）
A . 一定是金属熔合形成的
B . 导电性一般高于任一组分金属
C . 生铁和钢的组成成分一定相同
D . 熔点一般低于任一组分的金属
3、下列关于NH4Cl的描述错误的是（ ）
A . 含有极性共价键
B . 属于铵态氮肥
C . 加热分解产物是N2和HCl
D . 溶于水吸热
4、下列双原子分子中，热稳定性最大的是（ ）
| 分子 | I2 | HF | F2 | HI |
| 键能(kJ/mol) | 151 | 569 | 153 | 297 |
| A | B | C | D |
A . A
B . B
C . C
D . D
5、海带提碘的过程不包括（ ）
A . 灼烧
B . 溶解
C . 氧化
D . 升华
6、下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素（ ）
A . 温度
B . 压强
C . 微粒的大小
D . 微粒的数目
7、在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是（ ）
A . 烧瓶充满HCl
B . HCl极易溶于水
C . 瓶内外有压强差
D . 溶液显酸性
8、下列反应都能得到Al(OH)3 ， 其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是（ ）
A . 铝和水反应
B . 硫酸铝和氨水反应
C . 硫酸铝和氢氧化钠反应
D . 硫酸铝和碳酸氢钠反应
9、关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是（ ）
A . 这是一个置换反应
B . 反应的化学方程式是2Fe+6HCl → 2FeCl3+3H2↑
C . 实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色
D . 如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象
10、以下关于石油化工的认识错误的是（ ）
A . 塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品
B . 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
C . 使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量
D . 裂化汽油含有不饱和碳原子
11、乙烯是一种重要的工业原料。下列关于乙烯的说法正确的是（ ）
A . 实验室用乙醇在140℃可制得乙烯
B . 工业上用煤干馏可得到乙烯
C . 乙烯和Br2发生加成反应，使溴水褪色
D . 乙烯属于饱和烃，能发生聚合反应
12、下列关于含氮微粒的表述正确的是（ ）
A . N3－最外层电子数为5
B . N3－质子数为21
C . N原子核外有7种能量不同的电子
D . N2的电子式是 
13、芬太尼(结构式如图)是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。下列说法正确的是（ ）
A . 它的分子式是C22H27N2O
B . 它和苯是同系物
C . 它属于烃的衍生物
D . 药物可以过量使用
14、下列化学实验中的第一步操作错误的是（ ）
A . 检查装置的气密性——制取气体的实验操作
B . 验纯——点燃可燃性气体
C . 检查是否漏水——滴定管的使用
D . 湿润试纸——用pH试纸测pH
15、关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是（ ）
A . 
若需制备较多量的乙炔可用此装置
B . 
可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有NO2
C . 
可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘
D . 
可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
若需制备较多量的乙炔可用此装置
B . 可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有NO2
C . 可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘
D . 可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
16、钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2 → TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A . Cl2是氧化剂
B . CO是氧化产物
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
D . 当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2mol
17、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A . 碳酸钠的水解反应： CO32－+ H2O → HCO3—+ OH－
B . 氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++SO42－→ BaSO4↓
C . 硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe3++Fe → 2Fe2+
D . 碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→CaCO3↓+2H2O+ CO32－
18、利用某些装置可以实现化学能和电能之间的相互转化，例如原电池、电解池。下列关于铜－锌(硫酸)原电池的说法正确的是（ ）
A . 该原电池是实现电能转化为化学能的装置
B . 该原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移
C . 该原电池的正极是铜，发生氧化反应
D . 该原电池的电子从铜出发通过外电路流向锌
19、在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
A . 坩埚内壁附有不挥发性杂质
B . 加热时晶体未完全变白就停止加热
C . 加热过程中有晶体溅出
D . 未做恒重操作
20、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－ ， 现进行如下实验：
① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。
② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4 ， 振荡后静置，下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是:（ ）
A . 溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－
B . 溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－
C . 不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－
D . 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－
二、综合题（共1小题）
1、工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)
2]，反应的化学方程式为
2NH3(g)+ CO2 (g) ⇌
CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q(Q>0)。该反应分两步进行：① 2NH3(g)+ CO2 (g)
⇌ NH4COONH2 (s)+ Q1(Q1>0)，② NH4COONH2 (s) ⇌
CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q2 (Q2<0).
(1)固体CO2称干冰，属于 晶体。氮原子最外层电子排布式是 。
(2)氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由
(3)下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是____________。 (3)
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
(4)写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K= 。
(5)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。
① 在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为 。
② 为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有 。
a. 缩小反应容器的容积
b. 升高温度
c. 增加反应物的量
d. 使用合适的催化剂
③ 若保持平衡的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线 。
三、填空题（共2小题）
1、卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。
(1)氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。(已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式 。
(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。
已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 。
(3)从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式 。海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法 。
(4)盐酸和醋酿都是元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断盐酸稀释时的pH变化曲线为
(填“I”或“II”)，溶液的导电性b
c(填“>”、“<”或“=”)。水电离的[H+]a点比b点大还是小?从电离平衡移动原理解释原因
2、通常塑料容器的底部都有一个小小身份证
—— 一个三角形的符号，三角形里边有1~7数字，每个编号各代表一种塑料材质(如下所示)。
(1)2－6号塑料属于聚烯烃材质。聚烯烃的生成过程中，形成了新的 (填写
“C－C键”或“C－H键”)，发生了 反应(填反应类型)。
(2)1号塑料的材质是聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称PET。结构简式如图所示：
比较1－6号塑料的结构，推测哪种材质更易开发成可降解塑料，请解释原因
PET的合成路线如下所示:
(3)有机物B中除了苯基，还含有的官能团是 。
(4)工业生产中，乙烯制备乙二醇采用乙烯氧化法(如上图表示)。设计另一条由乙烯为原料制得乙二醇的合成方案，写出这种方法所涉及的化学方程式(无机试剂任选)。
(5)通过两种途径的比较，解释工业生产选用乙烯氧化法的原因(从原料成本、环境污染和原子利用率3个角度评价)。
四、实验题（共1小题）
1、根据要求完成下列实验。(a、b为弹餐夹，其他装置略去)
(1)I验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开b (关闭a)，然后滴入浓硫酸，加热。装有浓硫酸的仪器名称是 ，铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。
(2)能验证SO2具有氧化性的实验现象是 。
(3)装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是 ， 。写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式 。
(4)能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是 ，若通入过量的SO2 ， 其化学方程式是 。
(5)II验证酸性的相对强弱：碳酸>次氯酸。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
打开a关闭b。装置A中的足量的试剂是 。利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强，理由是 。