广西壮族自治区梧州市2018-2019学年高考理综-化学模考试卷（2月）_试卷库

广西壮族自治区梧州市2018-2019学年高考理综-化学模考试卷（2月）

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好 B . 在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质 C . 泡沫灭火器中的Al₂(SO₄)₃溶液应贮存在钢筒内 D . 在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力

2、设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A . N₂与H₂反应生成1molNH₃转移的电子数目为3N_A B . 18gD₂O中含有的质子数为10N_A C . 0.1mol/LAlCl₃溶液中含有Cl^-数目为0.3N_A D . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N_A

3、下列有关有机化合物的说法正确的是（）

A . 聚乙烯塑料中含有碳碳双键，容易老化 B . 甲苯与溴水在铁催化作用下发生取代反应 C . 乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均有醇生成 D . 有机物

是苯的同系物

4、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水	紫色褪色，产生气泡	H₂O₂具有氧化性
B	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液变成红色	溶液中没有Fe²⁺
C	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入几滴稀AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)
D	向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液	有白色沉淀生成	AlO₂^-结合H⁺的能力比CO₃^2-强

A . A B . B C . C D . D

5、钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(Na_mC_n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na₁_－mCoO₂＋Na_mC_n $\text{[math]}$ NaCoO₂＋C_n。下列说法错误的是（）

A . 放电时，Na^＋向正极移动 B . 放电时，负极的电极反应式为Na_mC_n－me^－=mNa^＋＋C_n C . 充电时，阴极质量减小 D . 充电时，阳极的电极反应式为NaCoO₂－me^－=Na₁_－mCoO₂＋mNa^＋

6、常温下，0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄²^-三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述错误的是（）

A . HC₂O₄^-

H⁺+C₂O₄²^- K=1×10^-^4.3 B . 将10mL0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液与15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3 C . 常温下HF的K_a=1×10^-^3.45 ，将少量H₂C₂O₄溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H₂C₂O₄+F^-=HF+HC₂O₄^- D . 在0.1mol/LNaHC₂O₄溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na⁺)>c(HC₂O₄^－)>c(H⁺)>c(C₂O₄²^-)>c(OH^-)

7、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（）

A . A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱 B . 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物 C . 简单离子半径大小顺序为E>B>C>D D . A的氢化物在常温下一定为气态

二、实验题（共1小题）

1、草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题：

(1)I.定性探究

选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。

试剂：酸性KMnO₄溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液

操作	现象	结论与解释
①取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL水，振荡后静置	有淡黄色沉淀，上层清液无色	草酸亚铁不溶于水
②继续加入2mL稀硫酸，振荡		草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性强于草酸
③向步骤②所得溶液中滴加几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	产生蓝色沉淀
④		H₂C₂O₄或C₂O₄²^－具有还原性

(2)Ⅱ.定量探究：滴定实验测x的值

滴定前，下列操作的正确顺序是 (填字母序号)。

a.用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液润洗

b.查漏、清洗

c.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

d.盛装0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液

e.初始读数、记录为0.50mL

(3)称取ng样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤（2）准备的标准KMnO₄溶液直接滴定，如何判断滴定终点? 。

(4)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x= (用含n的代数式表示，FeC₂O₄的相对分子质量为144)。

三、工业流程（共1小题）

1、碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂ ，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧主反应为 $\text{[math]}$ 。

可能用到的数据如下：

根据要求回答下列问题

(1)在实验室进行步骤A操作，需要用到的仪器名称为。

(2)步骤C中得到的滤渣主要成分是CaSO₄和，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

(3)步骤E中调节pH的范围为，其目的是。

(4)步骤G发生的离子方程式为，若Mn²⁺沉淀完全时测得溶液中CO₃²^－的浓度为2.2×10^－⁶mol/L，则K_sp(MnCO₃)= 。

(5)实验室可以用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否完全发生反应，原理为Mn²⁺+S₂O₈²^－+H₂O→H⁺+SO₄²^－+MnO₄^－，确认Mn²⁺离子已经完全反应的现象是。

四、综合题（共3小题）

1、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题：

(1)已知：H₂的燃烧热△H为-285.8kJ/mol。

N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+133 kJ/mol

H₂O(g)=H₂O（1） △H=-44 kJ/mol

则H₂和NO₂反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为。

(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN₂O₄ ，发生反应：N₂O₄(g)

2NO₂(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间/s	20	40	60	80	100
c(NO₂)/(mol/L)	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

①0~40s内，v(NO₂)= 。

②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。

③该温度下反应的化学平衡常数K= 。

④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN₂O₄ ，则达到平衡后c(NO₂) (填“>”=”或”<”)0.60mol/L

(3)已知2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g) △H的反应历程分两步：

①2NO(g) N₂O₂(g)(快) △H₁<0，v₁_正=k₁_正c²(NO)，v₁_逆=k₁_逆c(N₂O₂)

②N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢) △H₂<O，v₂_正=k₂_正c(N₂O₂)·c(O₂)，v₂_逆=k₂_逆c²(NO₂)

比较反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小：E₁ E₂(填“＞”“＜”或“=”)，其判断理由是；2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k₁_正、k₁_逆、k₂_正、k₂_逆的关系式为。

(4)N₂O₅是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N₂O₄为原料电解制备N₂O的装置。写出阳极区生成N₂O₅的电极反应式(注意阳极区为无水环境，HNO₃亦无法电离)：。

2、据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH₂=CH－CH₂OH。请回答下列问题：

(1)基态镍原子的电子排布式为。

(2)1molCH₂=CH－CH₂OH中σ键和π键的个数比为，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为。

(3)丙醛(CH₃CH₂CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH₂=CHCH₂OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是。

(4)羰基镍[Ni(CO)₄]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是。

(5)Ni²⁺能形成多种配离子，如[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Ni(SCN)₃]^－和[Ni(CN)₂]²^－等。[Ni(NH₃)₆]²⁺中心原子的配位数是，与SCN^-互为等电子体的分子为。

(6)“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm³ ， N_A代表阿伏加德罗常数的值，则Ni²⁺半径为 nm(用代数式表示)。

3、氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：

(1)A中官能团名称为。

(2)C生成D的反应类型为。

(3)X(C₆H₇BrS)的结构简式为。

(4)写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式：。

(5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2︰2︰1︰1︰1的结构简式为。

(6)已知：

。写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化合物

的合成路线(无机物任选) 。