湖南省怀化市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷（3月）_试卷库

湖南省怀化市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷（3月）

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、下列有关说法错误的是（）

A . 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 B . 生活垃圾直接焚烧会产生很多对身体有害的物质 C . 钢铁在潮湿空气中易发生化学腐蚀 D . 锅炉水垢中的CaSO₄通常先用Na₂CO₃溶液处理，使其转化成CaCO₃ ，而后用酸去除

2、下列说法正确的是（）

A . Na₂O₂与水反应生成标准状况下1.12LO₂转移电子数为0.2N_A B . 标准状况下，0.56L丙烷含共价键数为0.2N_A C . 标准状况下，2.24LSO₂与足量氧气充分反应生成SO₃分子数为0.1N_A D . 14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2N_A

3、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述正确的是（）

A . 1mol该有机物在镍催化下可消耗3molH₂ B . 该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应 C . 该有机物的分子式为C₁₂H₁₈O₂ D . 1mol该有机物能消耗2 mol NaOH

4、有机物C₅H₁₀O₂的异构体中能与NaOH溶液反应的有(不考虑立体异构)（）

A . 4种 B . 9种 C . 13种 D . 17种

5、根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（）

选项	操作及现象	结论
A	向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液至紫色褪去	氧化性：H₂O₂ >KMnO₄
B	在CaCO₃中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入Na₂SiO₃溶液中，溶液变浑浊	酸性：H₂CO₃> H₂SiO₃
C	向Na₂S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体	非金属性Cl>S
D	将FeCl₃足量溶液滴加到Mg(OH)₂悬浊液中，充分震荡，悬浊液由白色变为红褐色	溶解度Mg(OH)₂>Fe(OH)₃

A . A B . B C . C D . D

6、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大且原子最外层电子数为互不相等的奇数：X与Y位于不同周期；X与W的最高化合价之和为8；Z的单质既能和强酸反应又能和强碱反应。则下列说法错误的是（）

A . 原子半径：Z>W>Y>X B . YX₄W中含有离子键和共价键 C . Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐火材料 D . 工业上常用电解ZW₃的方法制取单质Z

7、1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X₂CO₃溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（）

A . XOH是弱碱 B . pH=10的溶液中c(X⁺)：XOH大于X₂CO₃ C . 已知H₂CO₃的电离平衡常数K_a1远远大于K_a2 ，则K_a2约为1.0×10^－^10.2 D . 当lgV=2时，升高X₂CO₃溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO₃^－)/c(CO₃²^－)减小

二、实验题（共1小题）

1、已知岩脑砂的主要成分为NH₄Cl，实验室可通过过量氨气和氯气反应制NH₄Cl。

(1)I.实验室制NH₄Cl

写出B中反应的离子方程式。

(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c 、 ←j←i←h←g←b；写出D中反应的化学方程式。

(3)若要检验NH₄Cl，除蒸馏水、稀HNO₃、AgNO₃溶液、红色石蕊试纸外还需要的试剂为。

(4)Ⅱ：天然岩脑砂中NH₄Cl，纯度的测定(杂质不影响NH₄Cl纯度测定)

已知：2NH₄ Cl+3CuO $\text{[math]}$ 3Cu+2HCl↑+N₂↑+3H₂O

实验步骤：①准确称取1.19g岩脑砂。②将岩脑砂与足量氧化铜混合加热(装置如下)。

连接仪器，检查装置气密性：先将K中装入水，然后加热G，，则气密性良好。

(5)H中浓硫酸的作用是。

(6)实验结束后，恢复至原温，通过K测得气体体积为224mL(换算为标准状况)，则天然岩脑砂中NH₄Cl的纯度为。(保留三位有效数字)

(7)某同学通过测I的增重来计算天然岩脑砂中NH₄Cl的质量分数，则所得NH₄Cl的纯度。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

三、综合题（共4小题）

1、一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃ ，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：

①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、CO²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺2等

②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表

③CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定，加热至110~120℃时失去结晶水变成无水氯化钴。

(1)写出Co₂O₃与Na₂SO₃和盐酸反应的离子方程式。

(2)加入NaClO₃的目的是；加入过量NaClO₃可能生成有毒气体，该气体是 (填化学式)

(3)为了除去Fe³⁺、Al³⁺ ，需加Na₂CO₃调pH，则pH应控制的范围为 .

(4)加萃取剂的目的是；金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系如图，据此分析pH的最佳范围为 (填字母序号)。

A.2.0~2.5

B.3.0~3.5

C.4.0~4.5

D.5.0~5.5

(5)CoCl₂·6H₂O常用减压烘干法烘干，原因是。

2、目前处理烟气中的SO₂有三种方法：液吸法、还原法、电化学法。

(1)I.液吸法

25℃，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^－⁵；H₂SO₃：K_a1=1.5×10^－² ， K_a2=1.0×10^－⁷；K_sp(CaSO₄)=7.1×10^－⁵

第1步：用过量浓氨水吸收SO₂ ，并在空气中氧化。

第2步：加入石灰水，发生反应Ca²⁺+2OH^－+2NH₄⁺+SO₄²^－ $\text{[math]}$ CaSO₄↓+2NH₃·H₂O。

25℃，(NH₄)₂SO₃溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)

(2)通过计算第2步反应的K判断第2步反应 (填“能”或“不能”)进行完全。(一般认为K>10⁵时反应就进行完全了。)

(3)Ⅱ.还原法

已知：①2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(l)+2CO₂(g) △H₁=－37.0kJ·mo1^－¹

②2H₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(1)+2H₂O(g) △H₂=+45.0kJ·mo1^－¹

③2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H₃=－566.0 kJ·mol^－¹

④2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H₄=－484.0kJ·mo1^－¹

写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式。

(4)一定压强下，反应①SO₂的平衡转化率[α(SO₂)]与投料比的比值 $\text{[math]}$ 温度(T)的关系如图所示。

则CO的平衡转化率：N M(填“＞”、“＜”、“=”，下同)；逆反应速率：N P。

(5)Ⅲ.电化学法

原电池法：写出SO₂、O₂和稀H₂SO₄所构成的原电池的负极反应式。

(6)电解法：先用Na₂SO₄溶液吸收烟气中的SO₂ ，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如下图所示。

①b为电源的 (填“正极”或“负极”)。

②用Na₂SO₄溶液代替水吸收烟气中的SO₂ ，目的是。

③若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204×10²⁴个，则通过处理烟气理论上能得到硫 Kg。

3、[化学一选修3：物质结构与性质]

(1)写出基态Fe²⁺的核外电子排布式；基态Cl原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)SO₄²^－中心原子的轨道杂化类型为；NO₃^－的空间构型为。

(3)萤石晶胞结构如图I所示，则Ca²⁺的配位数是，萤石的化学式为。

(4)NiO氧化镍)晶胞结构如图Ⅱ所示，则每个Ni²⁺周围与其等距离的Ni²⁺有个；若Ni²⁺与最邻近O²^－的核间距为a×10^－⁸cm，则NiO晶体的密度为 g·cm^－³(列出计算式)(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol^－¹ ，阿伏加德罗常数的值为N_A)

4、[化学一选修5：有机化学基础](2，3-二氢呋喃(

)可用于电子化学品和香料中，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为。

(2)A的名称为；B所含官能团的名称为。

(3)写出E的结构简式。

(4)写出F→G的化学方程式。

(5)满足下列条件的F的同分异构体共有种。

①含 ②不含环状结构 ③不考虑立体异构

(6)写出符合下列条件的D的同分异物体的结构简式。

①能发生银镜反应。②核磁共振氢谱有三种峰且峰面积之比为6︰1︰1。

(7)写出用1，3-丁二烯为原料制备四氢呋喃(

)的合成路线 (无机试剂任选)。