2019年高考理综化学真题试卷（全国Ⅰ卷）
年级： 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、选择题（共7小题）
1、陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（ ）
A . “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B . 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C . 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D . 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
2、关于化合物2−苯基丙烯（ 
），下列说法正确的是（ ）
），下列说法正确的是（ ）
A . 不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B . 可以发生加成聚合反应
C . 分子中所有原子共平面
D . 易溶于水及甲苯
3、实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）
A . 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B . 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C . 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D . 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
4、固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（ ）
A . 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B . 冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）
C . 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D . 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 
H++Cl−
H++Cl−
5、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3 ， Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）
A . 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B . Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C . b点的混合溶液pH=7
D . c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
6、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）
A . 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B . 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+
C . 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D . 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
7、科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A . WZ的水溶液呈碱性
B . 元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C . Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D . 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
二、非选择题（共5小题）
1、硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)在95
℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。
(2)“滤渣1”的主要成分有 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是 。
(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O 
H++B(OH)−4 ， Ka=5.81×10−10 ， 可判断H3BO3是 酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是 。
H++B(OH)−4 ， Ka=5.81×10−10 ， 可判断H3BO3是 酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是 。
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为 ，母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。
2、硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。
(2)步骤②需要加热的目的是 ，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 （填标号）。
(3)步骤③中选用足量的H2O2 ， 理由是 。分批加入H2O2 ， 同时为了 ，溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 。
3、水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
(1)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO H2（填“大于”或“小于”）。
(2)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。 (2)
A . ＜0.25
B . 0.25
C . 0.25~0.50
D . 0.50
E . ＞0.50
(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用 
标注。
标注。
可知水煤气变换的ΔH 0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正= eV，写出该步骤的化学方程式 。
(4)Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。
计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率 
(a)= kPa·min−1。467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是 、 。489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是 、 。
4、【选修三：物质结构与性质】
在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 (1)
A . [Ne] 
B . [Ne] 
C . [Ne] 
D . [Ne] 
B . [Ne]
C . [Ne]
D . [Ne]
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：
|
氧化物 |
Li2O |
MgO |
P4O6 |
SO2 |
|
熔点/℃ |
1570 |
2800 |
23.8 |
−75.5 |
解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为NA ， 则MgCu2的密度是 g·cm−3(列出计算表达式)。
5、【选修五：有机化学基础】
化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A中的官能团名称是 。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳 。
(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式 。(不考虑立体异构，只需写出3个)
(4)反应④所需的试剂和条件是 。
(5)⑤的反应类型是 。
(6)写出F到G的反应方程式 。
(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备 
的合成路线 (无机试剂任选)。
的合成路线 (无机试剂任选)。