2019年高考理综化学真题试卷（天津卷）_试卷库

2019年高考理综化学真题试卷（天津卷）

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共6小题）

1、化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）

A . 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B . 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C . 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D . 利用反渗透膜从海水中分离出淡水

2、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

	实验现象	离子方程式
A	向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解	$\text{[math]}$
B	向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体	$\text{[math]}$
C	二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色	$\text{[math]}$
D	氧化亚铁溶于稀硝酸	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

3、下列有关金属及其化合物的不合理的是（）

A . 将废铁屑加入 $\text{[math]}$ 溶液中，可用于除去工业废气中的 $\text{[math]}$ B . 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C . 盐碱地（含较多 $\text{[math]}$ 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D . 无水 $\text{[math]}$ 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

4、下列实验操作或装置能达到目的的是（）

A	B	C	D

混合浓硫酸和乙醇	配制一定浓度的溶液	收集 $\text{[math]}$ 气体	证明乙炔可使溴水褪色

A . A B . B C . C D . D

5、某温度下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离常数分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 $\text{[math]}$ 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 曲线Ⅰ代表 $\text{[math]}$ 溶液 B . 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C . 从c点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变（其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别代表相应的酸和酸根离子） D . 相同体积a点的两溶液分别与 $\text{[math]}$ 恰好中和后，溶液中 $\text{[math]}$ 相同

6、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

A . 放电时，a电极反应为 $\text{[math]}$ B . 放电时，溶液中离子的数目增大 C . 充电时，b电极每增重 $\text{[math]}$ ，溶液中有 $\text{[math]}$ 被氧化 D . 充电时，a电极接外电源负极

二、非选择题（共4小题）

1、氮、磷、砷 $\text{[math]}$ 、锑 $\text{[math]}$ 、铋 $\text{[math]}$ 、镆 $\text{[math]}$ 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置。 $\text{[math]}$ 的中子数为。

已知： $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ，白磷）＝ $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ，黑磷） $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ，白磷）＝ $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ，红磷） $\text{[math]}$ ；

由此推知，其中最稳定的磷单质是。

(2)氮和磷氢化物性质的比较：

热稳定性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”）。

沸点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”），判断依据是。

(3) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应产物的推断正确的是（填序号）。

a．不能与 $\text{[math]}$ 反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应

(4) $\text{[math]}$ 能发生较强烈的水解，生成难溶的 $\text{[math]}$ ，写出该反应的化学方程式，因此，配制 $\text{[math]}$ 溶液应注意。

(5)在1L真空密闭容器中加入a mol PH₄I固体， $\text{[math]}$ 时发生如下反应：
$\text{[math]}$ ①

$\text{[math]}$ ②

$\text{[math]}$ ③

达平衡时，体系中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ ℃时反应①的平衡常数 $\text{[math]}$ 值为（用字母表示）。

2、我国化学家首次实现了膦催化的 $\text{[math]}$ 环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。

已知 $\text{[math]}$ 环加成反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可以是 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ）

回答下列问题：

(1)茅苍术醇的分子式为，所含官能团名称为，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为。

(2)化合物B的核磁共振氢谱中有个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为。

①分子中含有碳碳三键和乙酯基 $\text{[math]}$

②分子中有连续四个碳原子在一条直线上

写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式。

(3) $\text{[math]}$ 的反应类型为。

(4) $\text{[math]}$ 的化学方程式为，除 $\text{[math]}$ 外该反应另一产物的系统命名为。

(5)下列试剂分别与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应，可生成相同环状产物的是（填序号）。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ 溶液

(6)参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物 $\text{[math]}$ ，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。

3、环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：

(1)Ⅰ．环己烯的制备与提纯

原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为，现象为。

(2)操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 $\text{[math]}$ 而不用浓硫酸的原因为（填序号）。

a．浓硫酸易使原料碳化并产生 $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$ 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c．同等条件下，用 $\text{[math]}$ 比浓硫酸的平衡转化率高

②仪器B的作用为。

(3)操作2用到的玻璃仪器是。

(4)将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，，弃去前馏分，收集83℃的馏分。

(5)Ⅱ．环己烯含量的测定

在一定条件下，向 $\text{[math]}$ 环己烯样品中加入定量制得的 $\text{[math]}$ ，与环己烯充分反应后，剩余的 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 作用生成 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，终点时消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ （以上数据均已扣除干扰因素）。