北京市东城区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷_试卷库

北京市东城区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共24小题）

1、化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）

A . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B . 用电解水的方法制取大量 $\text{[math]}$ ，可以缓解能源不足的问题 C . 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济” D . 工业上，不能采用电解 $\text{[math]}$ 溶液的方法制取金属镁

2、被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（）

A . 温度越低，化学反应越慢 B . 低温下分子无法运动 C . 温度降低，化学反应停止 D . 化学反应前后质量守恒

3、按照生活经验，判断下列物质：①苏打水 ②鲜橙汁 ③食醋 ④肥皂液，其中呈酸性的是（）

A . ②③ B . ①④ C . ②③④ D . ①③④

4、能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）

A . 化学能 B . 热能 C . 生物能 D . 电能

5、下列关于铜电极的叙述错误的是（）

A . 铜锌原电池中铜是正极 B . 用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C . 在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D . 电解稀H₂SO₄制H₂、O₂时铜做阳极

6、下列说法错误的是（）

A . 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe－2e^－＝Fe²⁺ B . 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－ C . 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D . 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极

7、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A . 调味剂 B . 抗氧化剂 C . 着色剂 D . 增稠剂

8、水的电离过程为

，在不同温度下其离子积常数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。则下列关于纯水的叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 随着温度升高而降低 B . 在35℃时， $\text{[math]}$ C . 25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度 D . 水的电离是吸热的

9、下列物质在水溶液中促进了水的电离的是（）

A . NaHSO₄ B . HClO C . NaCl D . CuSO₄

10、下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是（）

A . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热 B . 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能 C . 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 D . 将 $\text{[math]}$ 溶液蒸干后并高温加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为 $\text{[math]}$

11、已知在 $\text{[math]}$ 的溶液中存在着如下平衡：

。

加入下列物质能使溶液变为橙色的是（）

A . 氨水 B . 硫酸 C . 亚硫酸钠 D . 水

12、在一定温度下，可逆反应

达到平衡的标志是（）

A . $\text{[math]}$ 生成的速率和 $\text{[math]}$ 分解的速率相等 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度相等 C . 单位时间内生成 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的分子数之比为1：3：2

13、下列关于平衡常数的说法正确的是（）

A . 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B . 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大 C . 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D . 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

14、下列有关事实，与水解反应无关的是（）

A . 醋酸钠溶液中， $\text{[math]}$ B . 实验室保存 $\text{[math]}$ 溶液时常加入Fe粉 C . 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体 D . 用 $\text{[math]}$ 和大量水反应，同时加热制备 $\text{[math]}$

15、如图为一原电池装置，其中X、Y为两种不同的金属。对此装置的下列说法中正确的是（）

A . 活动性顺序：X>Y B . 外电路的电流方向是：X→外电路→Y C . 随反应的进行，溶液的pH减小 D . Y极上发生的是氧化反应

16、下图表示的是某物质所发生的（）

A . 置换反应 B . 水解反应 C . 中和反应 D . 电离过程

17、关于下列事实的解释，其原理表示错误的是（）

A . 常温下，测得 $\text{[math]}$ 氨水的pH为11： $\text{[math]}$ B . 将 $\text{[math]}$ 通入水中，所得水溶液呈酸性： $\text{[math]}$ C . 用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 进行氢氧燃料电池实验，产生电流： $\text{[math]}$ D . 恒温恒容时， $\text{[math]}$ 平衡体系中，通入 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动：通入 $\text{[math]}$ 后，体系中的 $\text{[math]}$ 值小于平衡常数K

18、25℃时，关于浓度相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，下列判断错误的是（）

A . 粒子种类不相同 B . $\text{[math]}$ 前者大于后者 C . 均存在电离平衡和水解平衡 D . 分别加入 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 均增大

19、某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

物质

$\text{[math]}$ 固体

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 饱和溶液

$\text{[math]}$

饱和溶液

$\text{[math]}$ NaCl溶液

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液

$\text{[math]}$ 饱和溶液

电导率

389

1989

1138

下列分析错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 固体中不存在自由移动的离子 B . 与①、②对比，可说明③中 $\text{[math]}$ 发生了电离 C . ⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13 D . 将①中固体加入④中，发生反应： $\text{[math]}$

20、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A .

B .

t/℃	25	50	100
K_W/10^-14	1.01	5.47	55.0

C .

D .

c(氨水)/（mol·L^-1）	0.1	0.01
pH	11.1	10.6

21、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）

	A	B	C	D
反应装置或图像
实验现象或图像信息	温度计的水银柱上升	反应物总能量大于生成物总能量	反应开始后，针筒活塞向右移动	反应开始后，甲处液面低于乙处液面

A . A B . B C . C D . D

22、对下列图像的描述正确的是（）

图① 图② 图③ 图④

A . 根据图①可判断反应A₂（g）+3B₂（g）

2AB₃（g）的△H>0 B . 图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响 C . 图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化 D . 根据图④，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺ ，可加入CuO调节pH至3～5

23、用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为OHC-CHO $\text{[math]}$ HOOC-COOH $\text{[math]}$ 下列说法正确的是（）

A . 该装置利用上述反应将化学能转化为电能 B . $\text{[math]}$ 电极的反应式为 $\text{[math]}$ C . 盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供 $\text{[math]}$ 参与电极反应 D . 理论上每得到 $\text{[math]}$ 乙二酸，将有 $\text{[math]}$ 从右室迁移到左室

24、已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以相互转化 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。现将一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是（）

A . 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol $\text{[math]}$ B . a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d C . 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示 $\text{[math]}$ 浓度随时间的变化 D . 若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积

二、综合题（共5小题）

1、阅读以下信息：①向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴 $\text{[math]}$ 液体，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的 $\text{[math]}$ ；②蒸干 $\text{[math]}$ 溶液不能得到无水 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合并加热，可得到无水 $\text{[math]}$ 。请回答：