2016年福建省福州市中考化学模拟试卷_试卷库

2016年福建省福州市中考化学模拟试卷

年级：中考学科：化学类型：中考模拟来源：91题库

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）（共12小题）

1、下列物质的利用对人体健康没有危害的是（）

A . 福尔马林浸泡海鲜 B . 用氮气给食品保鲜 C . 用工业酒精勾兑白酒 D . 大量使用亚硝酸钠腌制肉类

2、下列生活用品的主要成分属于有机合成材料的是（）

A . 木制茶几 B . 塑料脸盆 C . 羊毛围巾 D . 纯棉毛巾

3、下列关于水的说法正确的是（）

A . 鉴别软水和硬水可使用肥皂水 B . 淡水资源是取之不尽，用之不竭的 C . 为节约用水，可用工业废水直接浇灌农田 D . 为减少水体污染，要禁止使用农药和化肥

4、复合肥硝酸钾（KNO₃）中，氮元素的化合价为（）

A . +3 B . +4 C . +5 D . +7

5、下列化学用语与含义相符的是（）

A . FeO﹣﹣氧化铁 B . $\text{[math]}$ ﹣﹣1个钠离子 C . N₂﹣﹣2个氮原子 D . NO﹣﹣1个一氧化氮分子

6、下列变化能证明水分子可以再分的是（）

A . 水结冰 B . 水蒸发 C . 冰融化 D . 水通电

7、粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）

A .

取一定量的粗盐 B .

溶解 C .

过滤 D .

蒸发

8、下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）

A . 氧气用于医疗急救 B . 氢气作清洁燃料 C . 熟石灰用于改良酸性土壤 D . 石墨作电池电极

9、以下实验无法比较铜和铁的金属活动性强弱的是（）

A . 观察两种金属片的颜色 B . 铜片放入氯化亚铁溶液中 C . 铁片放入硫酸铜溶液中 D . 铜片、铁片分别放入稀硫酸中

10、下列各组物质能在水溶液中大量共存的是（）

A . MgSO₄和BaCl₂ B . HNO₃和NaCl C . Ca（OH）₂和Fe₂（SO₄）₃ D . KOH和H₂SO₄

11、

下列对如图所示四个实验的认识错误的是（）

甲乙丙丁

A . 甲和丁实验的主要目的是探究物质的化学性质 B . 乙实验的目的是探究化学反应前后物质的质量关系 C . 对于有气体参与的定量实验，实验前需检查乙和丙装置的气密性 D . 为探究酸碱是否发生反应，丁实验必需准确量取氢氧化钠溶液的体积

12、

将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，质量叙述正确的是（）

（反应原理为：2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑）

A . 溶液的pH逐渐减小 B . 溶液中钠元素的质量增大 C . 溶液中氧元素的质量分数不变 D . 氯化钠溶液的溶质质量分数减小

二、非选择题（共64分）（共5小题）

1、多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生活中的重要作用．

(1)溶液的形成

①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（填标号）

a．食盐 b．蔗糖 c．花生油

②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水，写出生石灰与水反应的化学方程式．

(2)

溶液的性质

①关于溶液的说法正确的有（填标号）

a．盐酸是纯净物 b．溶液是均一、稳定的 c．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 d．饱和溶液不一定是浓溶液

②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液Ⅰ（如图1），进行以下实验，回答下列问题：

a．该物质的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）；

b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈红色，据此现象，写出对“饱和溶液”的理解．

③常温时，该物质在不同质量的水中，溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图2所示．

a．常温时，该物质的溶解度是 g．

b．D点时，该溶液的溶质质量分数为（结果精确到0.1%）．

c．将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为．

d．图中A，B，C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是．

(3)溶液的用途

生活中溶液有许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例．

2、

如图所示，两椭圆相交处表示两种化合物的共性，椭圆其余部分表示两物质的个性，“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质，回答下列问题：

(1)碳酸钠溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；

(2)若甲物质和碳酸钠属于同类别的化合物，写出“碳酸钠→甲”的化学方程式（写一个）；

(3)若乙物质和碳酸钠属于不同类别的化合物，则乙物质的名称是），常温下的状态是（填“固态”、“液态”或“气态”），写出“碳酸钠→乙”的化学方程式（写一个）；

(4)写出乙物质与丙物质反应的化学方程式（写一个）．

3、根据表中相关信息，回答下列问题：

(1)

主族周期	Ⅰ_A（第一主族）	Ⅱ_A（第二主族）	Ⅲ_A（第三主族）
第2周期
第3周期			X
第4周期	Y

①X处对应原子的最外层电子数为，Y处对应原子的核外电子层数为；

②镓原子（Ca）的核外电子数为，其在化学反应中易（填“得”或“失”）电子形成镓离子，该离子符号为．

(2)

物质甲和乙完全反应生成物质丙和丁，各物质的微观示意图如表2所示，下列说法正确的有

物质	甲	乙	丙	丁
分子示意图

a．甲物质属于有机物

b．该反应属于置换反应

c．反应前后元素的种类增加

d．该反应的化学方程式为：C₂H₂+3O₂═2CO₂+2H₂O．

4、

实验室制取气体的常见装置如图所示，回答下列问题：

(1)标号a的仪器名称为；

(2)利用AE装置组合制取氧气，反应的化学方程式为；，实验过程中，发现收集的氧气不纯，可能的原因是（写一点），从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因是；

(3)实验室制取二氧化碳的药品为（写名称，下同）和，制取二氧化碳的装置组合为（填标号），该装置还能制取氧气，反应的化学方程式为．

5、

实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，实验装置如图1所示．

【查阅资料】

①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水；

②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水；

③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．

(1)【回答问题】

装置B的作用为；

根据装置C判断，氯气的密度比空气（填“大”或“小”）；

装置D的作用为（用化学方程式表示）

(2)

【发现问题】

制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止，某化学兴趣小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示

方案Ⅰ中操作m的名称为，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是（填“可行”或“不可行”）的，原因是；

(3)方案Ⅱ利用图2装置（固定仪器的装置已略）进行测定．

①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为？

②当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？

(4)【反思讨论】

①为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，（填标号）

a．将残余溶液转移到锌粒中 b．将锌粒转移到残余溶液中

②Y形管内空气对气体体积的测量（填“有”或“没有”）影响．