浙江省2018年11月普通高校招生选考化学真题试卷_试卷库

浙江省2018年11月普通高校招生选考化学真题试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。）（共25小题）

1、下列属于碱的是（）

A . CO₂ B . H₂SO₄ C . Mg(OH)₂ D . NaCl

2、下列图示与操作名称不对应的是（）

A . 升华

B . 分液

C . 过滤

D . 蒸馏

3、下列属于化合反应的是（）

A . Zn +2AgNO₃= Zn (NO₃)₂ + 2Ag B . 2FeCl₂ + Cl₂= 2FeCl₃ C . Cu(OH)₂+ 2HCl = CuCl₂+ 2 H ₂O D . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+ CO₂↑

4、下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（）

A . HNO₃ B . CuCl₂ C . K₂CO₃ D . NaCl

5、可用于治疗胃酸过多的物质是（）

A . 碳酸氢钠 B . 氯化钠 C . 氯化钾 D . 氢氧化钠

6、下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（）

A . 2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂ B . Br₂+2NaI=2NaBr+I₂ C . 3Br₂+6NaOH $\text{[math]}$ 5NaBr+NaBrO₃+3H₂O D . HBr+NaOH=NaBr+H₂O

7、下列表示错误的是（）

A . Na⁺结构示意图

B . 乙烷的比例模型

C . 乙醛的结构简式CH₃CHO D . 氯化钙的电子式

8、下列说法错误的是（）

A . 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B . 电解饱和食盐水可制取氯气 C . 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D . 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

9、下列说法错误的是（）

A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器 D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥

10、下列实验合理的是（）

A . 用湿润的pH试纸测定CH₃COONa溶液的pH B . 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物 C . 用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl₃溶液 D . 用Na₂CO₃溶液鉴别CaCl₂溶液、NaCl溶液和稀硫酸

11、下列说法错误的是（）

A . ¹⁸O和¹⁶O是质子数相同的两种核素 B . 戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷 C . 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同 D . 金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体

12、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是（）

X
		Y	Z
	Q

A . 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B . 元素X有 -4，+2、+4等多种价态 C . Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D . 可以推测H₃QO₄是Q的最高价氧化物的水化物

13、能符合题意表示下列离子方程式是（）

A . KI溶液久置空气中变黄色：4I^-＋O₂＋2 H₂O = 2 I₂＋4 OHˉ B . 少量三氧化硫与氨水反应：SO₃＋NH₃·H₂O = NH₄⁺＋HSO₄^- C . Na与CuSO₄水溶液反应：2Na＋Cu²⁺＝Cu＋2Na⁺ D . （NH₄）₂SO₄和FeSO₄混合溶液与足量NaOH反应：Fe²⁺＋2 OHˉ= Fe（OH）₂↓

14、已知X(g)＋3Y (g) $\text{[math]}$ 2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol^－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是（）

A . 充分反应后，放出热量为a kJ B . 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2 C . 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D . 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

15、下列说法错误的是（）

A . 石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色 B . 可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C . 正丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）和钠反应要比水和钠反应剧烈 D . CH₂=CHCH₃+Cl₂ $\text{[math]}$ CH₂=CHCH₂Cl+ HCl属于取代反应

16、下列说法正确的是（）

A . 分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油 B . 在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 C . 乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应 D . 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性

17、最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 右边吸附层中发生了还原反应 B . 负极的电极反应是H₂－2e^－＋2OH^－ = 2H₂O C . 电池的总反应是2H₂＋O₂ = 2H₂O D . 电解质溶液中Na^＋向右移动，ClO₄^-向左移动

18、下列说法错误的是（）

A . 测得0.1 mol·L^－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质 B . 25℃时，将0.1 mol·L^-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0 C . 25℃时，将0.1 mol·L^-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH^－)＝1×10^-10 mol·L^-1 D . 0.1 mol·L^-1的HA溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0

19、下列说法正确的是（）

A . CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B . H₂O的热稳定性比H₂S强，是由于H₂O的分子间作用力较大 C . KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D . 葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C₆₀）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体

20、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 32 g S₈（分子结构：

）中的共价键数目为N_A B . 2 g由H₂¹⁸O和²H₂O组成的物质中含有的质子数为N_A C . 8 g CuO与足量H₂充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N_A D . 标准状况下，11.2 L Cl₂溶于水，溶液中Cl^－、ClO^－和HClO的微粒数之和为N_A

21、已知：H₂O(g)=H₂O(l)， △H₁

C₆H₁₂O₆(g)= C₆H₁₂O₆(s)， △H₂

C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)= 6H₂O(g) +6CO₂(g)， △H₃

C₆H₁₂O₆(g)+6O₂(g)= 6H₂O(l) +6CO₂(g)， △H₄ 下列说法正确的是（）

A . △H₁<0，△H₂<0，△H₃<△H₄ B . 6△H₁+ △H₂ +△H₃ - △H₄ =0 C . -6△H₁+ △H₂ +△H₃ - △H₄ =0 D . -6△H₁+ △H₂ -△H₃ +△H₄ =0

22、已知：2SO₂ (g)+ O₂ (g)= 2SO₃ (g) △H =-197.8kJ•mol^-1。起始反应物为SO₂ 和 O₂（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO₂ 的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法错误的是（）

温度/K	压强/（10⁵Pa）
温度/K	1.01	5.07	10.1	25.3	50.7
673	99.2	99.6	99.7	99.8	99.9
723	97.5	98.9	99.2	99.5	99.6
773	93.5	96.9	97.8	98.6	99.0

A . 一定压强下降低温度，SO₂ 的转化率增大 B . 在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO₂ 所需要的时间相等 C . 使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D . 工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO₂ 的转化率已相当高

23、常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L^-1 ， 0.1000mol·L^-1和0.01000mol·L^-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法错误的是（）

A . 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍 B . 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c C . 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na⁺)=c(Cl^-) D . 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H⁺)最大

24、已知草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO₂和CO；可与酸性KMnO₄溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是（）

A . 草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO B . 草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO C . 草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO₂ D . H₂C₂O₄与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

25、通过实验得出的结论正确的是（）

A . 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO₄^2- B . 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe³⁺ C . 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH₄⁺ D . 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO₃^2-

二、非选择题（共7小题）

1、通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：3：8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 g•mol^-1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

请回答：

(1)化合物A所含的官能团名称是。

(2)B和CH₂=CH₂反应生成C的反应类型是。

(3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是。

(4)下列说法正确的是_____________。 (4)

A . 将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质 B . 在一定条件下，C可通过取代反应转化为

C . 苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D和氢氧化钠反应得到 D . 共a mol的B 和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol

2、已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；

②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO₃溶液反应，得到4.305g白色沉淀。

请回答：

(1)X中3种元素是 (用元素符号表示)；

(2)X与水反应的化学方程式是；

(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na₂CO₃溶液反应得到Cl₂O，写出该反应的化学方程式：。

3、某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO₂性质实验（夹持装置已省略）。请回答：

(1)下列说法正确的是__________。 (1)

A . 反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B . 取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO₄ C . 试管Ⅳ中KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有氧化性 D . 试管V中的NaOH溶液可用Na₂CO₃溶液代替

(2)取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因。

4、某红色固体粉末可能是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H₂SO₄充分反应后，称得固体质量为ag。

已知：Cu₂O+2H⁺ = Cu+Cu²⁺+H₂O

(1)若a= (用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；

(2)若a=m/9，则红色固体粉末中Fe₂O₃的物质的量为 mol(用含m的最简式表示)。

5、

(1)（一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。

2018年是合成氨工业先驱哈伯（P•Haber）获得诺贝尔奖100周年。N₂和H₂生成NH₃的反应为：1/2N₂（g）+3/2H₂（g） $\text{[math]}$ NH₃（g） △H(298K)= - 46.2KJ•mol^-1 ，在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）

化学吸附：N₂（g）→2N*；H₂（g）→2H*；

表面反应：N*+ H* $\text{[math]}$ NH*；NH*+ H* $\text{[math]}$ NH₂*；NH₂* + H* $\text{[math]}$ NH₃*

脱附：NH₃* $\text{[math]}$ NH₃（g）

其中， N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：

利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。

(1)

A . 低温 B . 高温 C . 低压 D . 高压 E . 催化剂

(2)标准平衡常数K^Θ= $\text{[math]}$ ，其中p^Θ为标准压强（1X10⁵Pa），p NH₃、 p N₂和p H₂为各组分的平衡分压，如p NH₃=x NH₃ p，p为平衡总压，x NH₃为平衡系统中NH₃的物质的量分数。

①起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH₃的平衡产率为w，则K^Θ= （用含w的最简式表示）

②下图中可以示意标准平衡常数K^Θ随温度T变化趋势的是。

(3)实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X10⁵Pa，原料中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。

①分析说明原料气中N₂过量的理由。

②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是。

A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率

C.当温度、压强一定时，在原料气（N₂和H₂的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D.基于NH₃有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

E.分离空气可得N₂ ，通过天然气和水蒸气转化可得H₂ ，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。

(4)（二）高铁酸钾（K₂FeO₄）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl₂通入KOH溶液，然后滴入含Fe³⁺的溶液，控制温度，可制得K₂FeO₄。

请写出“化学法”得到FeO₄^2-的离子方程式。

(5)请写出阳极的电极反应式（含FeO₄^2-）。

6、某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO₄·7H₂O）

相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。

金属离子	pH
金属离子	开始沉淀	完全沉淀
Fe³⁺	1.5	2.8
Fe²⁺	5.5	8.3
Zn²⁺	5.4	8.2

②ZnSO₄的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。

请回答：

(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na₂CO₃溶液去除，理由是。②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是。

(2)步骤Ⅱ，需加入过量H₂O₂ ，理由是。

(3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是。

(4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序（操作可重复使用）。

(5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO₄·7H₂O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_________方式进行冷却结晶。

(5)

A . 快速降温 B . 缓慢降温 C . 变速降温

(6)ZnSO₄·7H₂O产品的纯度可用配位滴定法测定。

① 下列关于滴定分析，正确的是。

A.图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端

B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小

②图3中显示滴定终点时的度数是 mL。

7、某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。

已知：；

请回答：

(1)下列说法正确的是____________。 (1)

A . 化合物A能与FeCl₃溶液发生显色反应 B . 化合物C具有弱碱性 C . 化合物F能发生加成、取代、还原反应 D . X的分子式是C₁₇H₂₂N₂O₃

(2)化合物B的结构简式是。

(3)写出C+D→E的化学方程式。

(4)写出化合物A(C₁₀H₁₄O₂)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

¹H－NMR谱和IR谱检测表明：①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②分子中含有苯环、甲氧基(－OCH₃)，没有羟基、过氧键(－O－O－)。

(5)设计以CH₂=CH₂和

为原料制备Y(

)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。