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浙江省2019年4月普通高校招生选考化学真题试卷

年级： 学科：化学 类型： 来源：91题库

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。）（共25小题）

1、下列属于碱的是（   ）
A . C2H5OH   B . Na2CO3   C . Ca(OH)2   D . Cu2(OH)2CO3
2、下列属于强电解质的是（   ）
A . 硫酸钡   B . 食盐水   C . 二氧化硅   D . 醋酸
3、下列图示表示过滤的是（   ）
A .     B .     C .     D .
4、下列属于置换反应的是（   ）
A . 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O   B . 2Na2SO3＋O2=2Na2SO4 C . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2   D . 2KI＋Cl2=2KCl＋I2
5、下列溶液呈碱性的是（   ）
A . NH4NO3   B . (NH4)2SO4   C . KCl   D . K2CO3
6、反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（   ）
A . 2∶3   B . 8∶3   C . 6∶3   D . 3∶2
7、下列表示错误的是（   ）
A . 次氯酸的电子式    B . 丁烷的球棍模型 C . 乙烯的结构简式CH2＝CH2   D . 原子核内有8个中子的碳原子146C
8、下列说法错误的是（   ）
A . 液氯可以储存在钢瓶中 B . 天然气的主要成分是甲烷的水合物 C . 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D . 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
9、下列说法错误的是（   ）
A . 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B . 可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液 C . 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D . 根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维
10、下列说法正确的是（   ）
A . 18O2和16O2互为同位素 B . 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物 C . C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D . H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体
11、针对下列实验现象表述错误的是（   ）
A . 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 B . 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C . 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 D . 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
12、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（   ）
A . Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B . 正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH− C . 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D . 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
13、不能正确表示下列变化的离子方程式是（   ）
A . 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-=2Mn2+＋5SO ＋4H+ B . 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2=I2＋2H2O C . 硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓ D . 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu
14、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（   ）
A . 第35号元素的单质在常温常压下是液体 B . 位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C . 第84号元素的最高化合价是＋7 D . 第七周期0族元素的原子序数为118
15、下列说法错误的是（   ）
A . 正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 B . 甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D . 天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水
16、下列表述正确的是（   ）
A . 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应 B . 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2 C . 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl D . 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
17、下列说法正确的是（   ）
A . H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B . C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C . 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A,C不能同时是气体 D . 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2 ， Q2不等于Q1
18、下列说法错误的是（   ）
A . 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B . 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C . CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D . 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）
A . 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA B . 500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C . 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D . 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
20、在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析错误的是（   ）
A . 与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积 B . 与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少 C . 深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq) D . 海水呈弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO 浓度增大
21、室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L−1 NaOH溶液。已知：H2A H+＋HA− ， HA−⇌H+＋A2−。下列说法错误的是（ ）
A . 0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1 B . 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL C . 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−) D . 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)
22、高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法错误的是（   ）
A . 高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快 B . 高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快 C . 高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 D . 高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解
23、MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：

M2+(g)＋CO32-(g)  M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)

     

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法错误的是（   ）

A . ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B . ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0 C . ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D . 对于MgCO3和CaCO3 ， ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
24、聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法错误的是（   ）
A . KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3 B . 生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大 C . 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D . 在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
25、白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。

下列推断错误的是（   ）

A . 无色溶液B的pH≥7 B . 白色固体F的主要成分是H2SiO3 C . 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 D . 在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3 ， 若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）（共7小题）

1、以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：

(1)A→B的反应类型      ，C中含氧官能团的名称      。
(2)C与D反应得到E的化学方程式      。
(3)检验B中官能团的实验方法      。
2、固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

请回答：

(1)由现象1得出化合物X含有      元素(填元素符号)。
(2)固体混合物Y的成分      (填化学式)。
(3)X的化学式      。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是      。
3、某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。

请回答：

(1)仪器1的名称      。装置5的作用      。
(2)实验开始时，关闭K2 ， 打开K1 ， 反应一段时间后，再打开K2 ， 关闭K1 ， 发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中      。
(3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因      。
4、由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。称取2.04 g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672 mL氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。
5、【加试题】水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
(1)关于反应H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)，下列说法错误的是________。 (1)
A . 焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0 B . 可以把反应设计成原电池，实现能量的转化 C . 一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行 D . 选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
(2)①根据H2O的成键特点，画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键(O－H…O)      。

②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]时的压强(p)。在图中画出从20℃开始经过100℃的p随T变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p1表示)      。

   

(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。

①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因      。

②如果水的离子积Kw从1.0×10−14增大到1.0×10−10 ， 则相应的电离度是原来的      倍。

③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。

   

下列说法合理的是      。

A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物

B．在550℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全

C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等

D．随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大

(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8 ， 再与水反应得到H2O2 ， 其中生成的NH4HSO4可以循环使用。

①阳极的电极反应式是      。

②制备H2O2的总反应方程式是      。

6、某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。

相关信息如下：

①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。

②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。

③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。

请回答：

(1)下列说法正确的是________。 (1)
A . 步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶 B . 步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量 C . 步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨 D . 步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
(2)步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。

①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源→      。

②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象      。

(3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。

①含有的杂质是      。

②从操作上分析引入杂质的原因是      。

(4)有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：

金属离子

pH

开始沉淀

完全沉淀

Al3+

3.0

4.7

Fe3+

1.1

2.8

Ca2+

11.3

－

Mg2+

8.4

10.9

请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体B→a→（      ）→（      ）→（      ）→（      ）→（      ）→（      ）→MgCl2溶液→产品。

a．用盐酸溶解    b．调pH＝3.0    c．调pH＝5.0    d．调pH＝8.5

e．调pH＝11.0    f．过滤            g．洗涤

7、某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X。

已知信息：① ＋RCOOR′

②RCH2COOR′＋R′′COOR′′′

(1)下列说法正确的是________。 (1)
A . 化合物B到C的转变涉及到取代反应 B . 化合物C具有两性 C . 试剂D可以是甲醇 D . 苯达松的分子式是C10H10N2O3S
(2)化合物F的结构简式是      。
(3)写出E＋G→H的化学方程式      。
(4)写出C6H13NO2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式      。

①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2个非碳原子；

②1H−NMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。有N－O键，没有过氧键(－O－O－)。

(5)设计以CH3CH2OH和 原料制备X( )的合成路线(无机试剂任选，合成中须用到上述①②两条已知信息，用流程图表示)      。
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