福建省福州市八县协作校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共15小题）
1、根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
A . HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
B . 室温时，NaR溶液的pH大于7
C . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D . 室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4
2、关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）
A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B . 装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3 Fe2+
C . 图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化
D . 图④所示曲线，表示该反应是放热反应
3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A . 标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数为NA
B . 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阳离子数为NA
C . 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA
D . 在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA
4、有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是（）
| 选项 | 古文或谚语 | 化学解释 |
| A | 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 | 发生了化学变化 |
| B | 以曾青涂铁，铁赤色如铜 | 化合反应 |
| C | 煮豆燃豆箕 | 化学能转化为热能 |
| D | 雷雨肥庄稼 | 自然固氮 |
A . A
B . B
C . C
D . D
5、下列说法正确的是（）
A . 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌
B . 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生
C . 硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂
D . 用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
6、在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI 
H2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（）
H2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（）
A . 等于10 s
B . 等于12 s
C . 大于12 s
D . 小于12 s
7、某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（）
2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（）
A . 混合气体的颜色不再改变
B . 混合气体的压强不再改变
C . 单位时间内拆开1molH—H键，同时生成2molH—I键
D . 混合气体的密度不再改变
8、下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）
A . 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克
B . 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL
C . 用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5
D . 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
9、250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1 ， 自发进行的原因是（）
A . 是吸热反应
B . 是放热反应
C . 是熵减少的反应
D . 熵增大效应大于焓变效应。
10、能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）
A . Na2S水解：S2-+2H2O⇌H2S+2OH﹣
B . 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
C . 用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
D . 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 
Cl2↑+H2↑+2OH-
Cl2↑+H2↑+2OH-
11、下列说法正确的是（）
A . 一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg(1)+Cl2(g)的 △H>0，△S>0
B . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释 
增大
C . 电解饱和食盐水产生了11.2LH2 ， 则反应中转移的电子数为6.02×1023
D . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀
增大
C . 电解饱和食盐水产生了11.2LH2 ， 则反应中转移的电子数为6.02×1023
D . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀
12、下列说法正确的是（）
A . Fe与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，可以提高反应速率。
B . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
D . 醋酸的中和热等于盐酸的中和热
13、某反应由两步反应A 
B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）
B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（） 
A . 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C
B . 两步反应均为放热反应
C . 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率
D . 整个反应的ΔH＝E1－E2
14、现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（）
A . c(H+)＝c(CH3COO-)
B . 醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C . 与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
D . 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变
15、在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（）
CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（） 
A . 0~5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1
B . 反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C . 恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D . 10min时，改变的外界条件可能是升高温度
二、综合题（共3小题）
1、
(1)在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
(2)氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）： 。
(3)已知CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2molH2O、0.75molCO2、2molH2 ， 则上述条件下此反应v正 v逆(填“>”“<”或“＝”)。
CO2(g)+H2(g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2molH2O、0.75molCO2、2molH2 ， 则上述条件下此反应v正 v逆(填“>”“<”或“＝”)。
(4)将25℃下pH＝12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a：b= 。
(5)有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3 ， 则它们的大小关系为
(6)常温下，已知Ksp[M(OH)3]=1.0×10-38 ， 要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，则应调节溶液pH= 。
2、25℃时，电离平衡常数：
|
化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
|
电离平衡常数 |
1.8×10﹣5 |
K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 |
3.0×10﹣8 |
回答下列问题：
(1)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH 
CH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。
CH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。 a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸
b.加热
c.加水稀释至0.010mol·L﹣1
d.加入少量冰醋酸
(2)等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的顺序是 。
(3)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。 (3)
A . c（H+）
B . 
C . c（H+）•c（OH﹣）
D . 
C . c（H+）•c（OH﹣）
D .
(4)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示.则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+） 醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(5)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）= （填准确数值）。
3、温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题：
(1)利用CO2可以制取甲醇，有关化学反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=-178 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566 kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ/mol
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
|
化学键 |
C—C |
C—H |
H—H |
C—O |
H—O |
|
键能/ kJ/mol |
348 |
413 |
436 |
358 |
463 |
由此计算断开1molC=O需要吸收 kJ的能量（甲醇的球棍模型如图所示 
）；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH= kJ/mol。
(2)甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如下图所示：通入a气体的电极是原电池的 极(填“正”或“负”)，其电极反应式为 。
(3)下图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是 (填“CH4”或“O2”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g，在通电过程中，电路中通过的电子为 mol，消耗标准状况下CH4 mL。
三、实验题（共1小题）
1、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0.100mol 
L-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式 (中和热ΔH＝－57.3kJ/mol)。
L-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式 (中和热ΔH＝－57.3kJ/mol)。
(2)将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有 。
(3)滴定过程中，眼睛应注视 ，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是 。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL-1 ， 烧碱样品的纯度是 。
|
滴定次数 |
待测溶液 体积（mL） |
标准酸体积 |
|
|
滴定前的刻度（mL） |
滴定后的刻度（mL） |
||
|
第一次 |
10.00 |
0.40 |
20.50 |
|
第二次 |
10.00 |
4.10 |
24.00 |
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。