江苏省苏州市景范中学2018-2019学年中考化学二模考试试卷_试卷库

江苏省苏州市景范中学2018-2019学年中考化学二模考试试卷

年级：学科：化学类型：中考模拟来源：91题库

一、选择题（共25小题）

1、将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（　　）

A . Na₂CO₃ B . CuCl₂ C . CO₂ D . Ba（NO₃）₂

2、化学让我们的生活更美好，科学家为此作出了很大的努力，其中在制碱工业作出巨大贡献的是（）

A . 拉瓦锡 B . 门捷列夫 C . 汤姆生 D . 侯德榜

3、下列有关物质用途的说法正确的是（）

A . 明矾可用作净水剂 B . 聚氯乙烯可用来包装食品 C . 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D . 铝制容器可用来长期存放酸性食物

4、下列说法正确的是（）

A . 空气中氧气的体积分数约为21% B . 洗涤油污可用汽油乳化 C . 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 D . 可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧

5、下列有关实验现象的描述正确的是（）

A . 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B . 用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质 C . 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体 D . 向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色

6、国务院总理李克强日前签署国务院令，公布《报废机动车回收管理办法》，自2019年6月1日起施行。以下正确的是（）

A . 拆解报废机动车时可以将拆下的电瓶等零件随意存储 B . 污染环境的报废机动车回收企业，若拒不改正则为了经济发展可以原谅 C . 住宅区附近的机动车维修点都可以回收拆解报废的机动车 D . 回收拆解过程产生的废水废气必须严格照规定处理达标后排放

7、下列物质属于纯净物的是（）

A . 石油 B . 生铁 C . 硬水 D . 干冰

8、下列变化属于化学变化的是（）

A . 冰雪融化 B . 煤的干馏 C . 汽油挥发 D . 铁丝弯曲

9、下列化学仪器对应的名称正确的是（）

A . 量筒

B . 坩埚钳

C . 镊子

D . 研砵

10、下列图标中，适合贴在浓硫酸外包装的是（）

A .

B .

C .

D .

11、下列过程吸收热量的是（）

A . 氢氧化钠固体溶于水 B . 硝酸铵固体溶于水 C . 镁条和盐酸反应 D . 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

12、下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 锌离子—Zn²⁺ B . 水银—Ag C . 氦气—He₂ D . 氯酸钾—KClO₄

13、下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是（）

A . 缺铁会引起贫血 B . 缺碘会引起龋齿 C . 缺锌会导致甲状腺疾病 D . 缺钙会引起坏血病

14、下列物质由离子构成的是（）

A . 蒸馏水 B . 氯化钠 C . 金刚石 D . 汞

15、材料是人类赖以生存和发展的重要物质，下列材料属于复合材料的是（）

A . 青铜 B . 陶瓷 C . 玻璃钢 D . 聚乙烯

16、实验室用100g溶质质量分数20%的双氧水与一定质量的二氧化锰混合制取氧气，为使反应慢点进行而又不影响生成氧气的质量，则下列操作能达到目的的是（）

A . 减少双氧水的用量 B . 加热升高温度 C . 增加二氧化锰的用量 D . 加水稀释

17、下列实验操作正确的是（）

A . 加热液体

B . 点燃酒精灯

C . 称量NaOH固体

D . 稀释浓硫酸

18、下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是（）

A . 淀粉没有甜味，所以不属于糖类 B . 维生素是人体不可缺少的营养物质 C . 油脂属于有机高分子化合物 D . 蛋白质中只含有碳、氢、氧三种元素

19、如图是“苯宝宝表情包”，苯（化学式C₆H₆）、六氯苯（化学式C₆Cl₆）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）

A . 六氯苯的相对分子质量是285 B . 苯和六氯苯的碳元素质量分数相等 C . 六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1 D . 六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成

20、某溶液中存在较多的OH^-、SO₄^2-、Cl^- ，该溶液中还可能大量存在的离子是（）

A . H⁺ B . K⁺ C . NH₄⁺ D . Ag⁺

21、高锰酸钾和浓盐酸发生如下应:2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5X↑+8H₂O

根据质量守恒定律，推测X应是（）

A . HClO B . ClO₂ C . O₂ D . Cl₂

22、下列根据实验现象得出的结论正确的是（）

A . 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说明硫具有可燃性，氧气具有助燃性 B . 向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，说明饱和硫酸铵溶液能使蛋白质变性 C . 打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白雾，说明浓盐酸有挥发性，白雾是HCl D . 将二氧化碳通入氢氧化钠稀溶液中，无现象，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液并没有发生化学反应

23、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)（）

选项	物质	除杂选用的试剂和操作
A	NaCl固体(Na₂CO₃)固体	加入足量盐酸，搅拌至充分反应，蒸发结晶
B	KCl固体(KClO₃)固体	加入少量的MnO₂ ，加热
C	CO₂(CO)	通入足量氧气，点燃
D	NaNO₃溶液(NaOH溶液)	加入适量CuSO₄溶液，过滤

A . A B . B C . C D . D

24、NSR技术通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是（）

A . 降低NOx排放可以减少空气中酸雨的形成 B . 储存时，吸收NOx (如NO, NO₂)的物质是BaO C . 还原时，发生的反应是: $\text{[math]}$ D . 若有28 g CO参与反应，则生成CO₂的质量为22g

25、下列含铜物质之间的转化如下图所示。下列说法中不正确的是（）

A . 转化①的现象是黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色 B . 转化②发生的是复分解反应 C . 转化③可加入MgCl₂溶液实现 D . 转化④如果加入Fe，则溶液质量减小

二、非选择题(共50分)（共7小题）

1、用化学符号填空：

(1)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物；

(2)2个氢分子；

(3)海水中含量最多的阳离子；

(4)相对分子质量最小的氧化物；

(5)写出硝酸亚铁并标氮元素的化合价；

2、用化学知识可以解释许多生活生产中的问题和现象。

(1)“腌笃鲜”是苏州的一道时令美食。下列制作“腌笃鲜”的食材中，能提供蛋白质的是 (填字母序号).

(2)很多便利店售自热小火锅，其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热，写出发生反应的化学方程式，反应结束后得到的是液。

(3)铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是 (用文字叙述)。小红还发现新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包以达到除去异味的目的，这是利用了活性炭的性。

3、写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。

(1)将锌粒投入少量硫酸铜溶液中充分反应 ,溶液质量 (填"变大"、"变小"或"不变")

(2)服用碳酸氢钠以治疗胃酸过多症，基本反应类型是

(3)用稀盐酸除铁锈

(4)亚硫酸发生氧化反应形成硫酸__ ，在反应过程中溶液的酸性 (填“增强”、 “减弱”或“不变”)

(5)工业上用氨气和二氧化碳在高温高压条件下合成尿素[化学式：CO(NH₂)₂] ，尿素属于氮肥

4、下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

(1)20℃时，向50 g水中加入20 g硝酸钾，充分溶解后得到 (选填：饱和或不饱和)溶液，溶液的溶质质量分数为（保留一位小数）。

(2)现有60℃时的硝酸钾饱和溶液210 g，若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是，通过操作可将析出的硝酸钾晶体和溶液分离。

(3)现有80℃时溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液，则降温到（填字母）能得到硝酸钾针状晶体。

a. 0℃-20℃ b. 20℃-40℃ c. 40℃-60℃ d. 60℃-80℃

(4)用100g10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液。需要加水亳升 (水的密度为1.0g·mL^-1)

5、化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

(1)请结合下列实验装置图回答有关问题。

①仪器a的用途是，b的名称是。

②用高锰酸钾固体制取氧气用于铁丝燃烧实验，最佳装置组合: (填字母)，写出高锰酸钾反应的化学方程式。

③实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，反应的化学方程式是，可以通过操作使装置A中反应很快停止。

(2)实验室将制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe₂O₃并检验气体产物。

已知CO发生装置中的反应为：H₂C₂O₄ $\text{[math]}$ H₂O+CO₂↑+CO↑

①①A装置中能观察到什么现象

②写出B装置中反应的化学方程式

③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接（填写ABCD装置字母）。

④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，措施具体为

6、某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下，请回答下列问题：

资料：已知20℃时硫酸铵、硫酸钾溶解度如下表：

物质	硫酸钾	氯化钾	氯化铵	硫酸铵
溶解度/g(20℃)	11.1	34.2	37.2	75.4

(1)“设备I”中将碳酸钙研成粉末的目的是。

(2)“设备II”中发生的化学反应方程式是，并且（填“先通氨气”或“先通二氧化碳”）

(3)“设备III”中发生的化学反应方程式是。

洗涤从“设备III”中得到的固体时，不用水而是用饱和硫酸钾溶液，其目的是。

(4)上述流程中可循环使用的物质除水外，还有 (填写化学式).

7、某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．

研究主题：水溶液中复分解反应的实质

相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．

(1)实验一：恒温条件下，向100mL一定浓度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．

①甲曲线M点时混合液体呈色；

②通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．

A．M点前曲线下滑的过程中，H⁺和OH^﹣结合成H₂O，Ba²⁺和SO₄²^﹣结合成BaSO₄

B．M点时离子浓度几乎为零

C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H⁺在逐渐增大

③经测定，M点时消耗稀H₂SO₄溶液50mL，且过滤后滤液质量为147. 67g。请计算原Ba(OH)₂溶液的溶质质量分数 (写出计算过程，各种稀溶液的密度都可看成1g·mL^-1)。

(2)实验二：恒温条件下，向100mL同浓度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na₂SO₄溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．

①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．

A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

C．整个实验过程中，溶液中Na⁺数目一直增大

②N点时，溶液中含有的离子是（填离子符号）．

③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）．