广东省揭阳市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷_试卷库

广东省揭阳市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共6小题）

1、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是（）

A . 甲苯和水 B . 硝酸钾和氯化钠 C . 食盐水和泥沙 D . 苯和溴苯

2、酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是（）

A . 酚酞的分子式是C₂₀H₁₂O₄ B . 分子中的碳原子不在同一平面 C . 1mol酚酞最多可消耗2molNaOH D . 常温下，由水电离的c（H⁺）=10^-13mol·L^-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色

3、N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 7.8gNa₂O₂中所含阴离子的数目是0.2N_A B . 标准状况下，2.24L¹⁸O₂中所含中子的数目是N_A C . 1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8N_A D . 用足量NaOH溶液完全吸收1molCl₂时，转移电子的数目是2N_A

4、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）

A . 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO₄ C . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D . 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

5、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（）

元素

代号

化合价

－1

－2

＋4、－4

－1

＋5、－3

＋3

＋2

＋1

原子半径/nm

0.071

0.074

0.077

0.099

0.110

0.143

0.160

0.186

A . A的单质能将E单质从HE₃的溶液中置换出来 B . A，H，J的离子半径由大到小顺序是A>J>H C . G元素的单质不存在同素异形体 D . I在DB₂中燃烧生成两种化合物

6、25℃时，用0.100mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L^－1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . V₁＜20 B . Ka（HA）的数量级为10^－5 C . M点溶液加少量水稀释, $\text{[math]}$ 增大 D . N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大

二、综合题（共5小题）

1、硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图a所示。

图a 图b

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图b所示，

(1)Na₂S₂O₃·5H₂O的制备：

步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是。

步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂ ，加热。装置B，D中的药品可选用下列物质中的。（填编号）

A．NaOH溶液

B.浓H₂SO₄

C.酸性KMnO₄溶液

D.饱和NaHCO₃溶液

步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7—10时，打开K₂、关闭K₁并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是。

步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液、过滤、、烘干，得到产品。

(2)Na₂S₂O₃性质的检验：

向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检验反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式。

(3)常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^- ，则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为。

2、

(1)工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是。

②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在范围。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe³⁺

Cu²⁺

1.9

4.7

3.2

6.7

不用加水的方法调节溶液pH的原因是。

③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）

。

(2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是。

(3)下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu（NO₃）₂·nH₂O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是（填字母）。

a．A点时的溶液为不饱和溶液

b.B点时两种晶体可以共存

c.按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO₃）₂·3H₂O

d.若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂·6H₂O晶体

(4)某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH₃ $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +NH $\text{[math]}$ ，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N₂O₄反应。液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N₂O₄电离的方程式是；Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜的化学方程式是。