上海市虹口区2016-2017学年高考化学二模考试试卷
年级： 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、海带提碘实验中，不会用到的装置是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
2、下列变化属于物理变化的是（ ）
A . 煤的干馏
B . 钢铁生锈
C . 石油分馏
D . 粮食酿酒
3、下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A . 氟化氢的电子式： 
B . 氯原子的结构示意图： 
C . 丙烯的结构简式：C3H6
D . 硫原子的最外层电子排布式：3s23p4
B . 氯原子的结构示意图：
C . 丙烯的结构简式：C3H6
D . 硫原子的最外层电子排布式：3s23p4
4、14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ）
A . 比 12C 多两个质子
B . 与 12C 化学性质相似
C . 与 12C 互为同素异形体
D . 质子数与中子数相等
5、下列有关性质的比较，错误的是（ ）
A . 酸性：H2SO4 >H2CO3
B . 沸点：CBr4＞CCl4
C . 碱性：Al(OH)3 >NaOH
D . 热稳定性：HF>HCl
6、下列有机物的系统命名正确的是（ ）
A . 2-乙基丁烷
B . 3,3-二甲基丁烷
C . 2-甲基-1,3-丁二烯
D . 2,2-二甲基-3-戊炔
7、下列变化需要克服共价键的是（ ）
A . 干冰的升华
B . 硅的熔化
C . 氯化钾的溶解
D . 汞的气化
8、下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（ ）
A . 使用过量的乙酸
B . 采用边反应边蒸馏的方法
C . 反应采用水浴加热
D . 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯
9、下列生成 CO2 的化学反应中，能用 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑离子方程式表示的是（ ）
A . 稀盐酸与碳酸钙
B . 稀硫酸与碳酸氢钠
C . 稀醋酸与碳酸钠
D . 稀硝酸与碳酸钾
10、下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡，判断 t1 时刻可能改变条件是（ ）
A . 使用催化剂
B . 升高温度
C . 增大压强
D . 提高 N2 浓度
11、室温下，由水电离出的 c(H+) = 10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（ ）
A . Fe3+
B . CH3COO-
C . HCO3-
D . NO3-
12、已知：KClO3 + 6HCl（浓）→ KCl + 3Cl2 + 3H2O，氧化产物与还原产物物质的量之比为（ ）
A . 5:1
B . 1:5
C . 6:1
D . 1:6
13、电解 CuCl2 溶液的装置如图所示，下列分析正确的是（ ）
A . b 电极的质量不变
B . b 电极是该装置的正极
C . a 电极上发生氧化反应
D . 电子由 b 电极经溶液流向 a 电极
14、下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（ ）
| 检验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 加入盐酸酸化的氯化钡 | 产生白色沉淀 | 一定有 SO42- |
| B | 加入氯水与四氯化碳 | 有机层呈紫色 | 一定有 I- |
| C | 加入足量稀盐酸 | 产生无色气体 | 一定有 CO32- |
| D | 加入硝酸银 | 产生白色沉淀 | 一定有 Cl- |
A . A
B . B
C . C
D . D
15、向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（ ）
A . 溶液的 pH 逐渐增大
B . 溶液中的 c(OH－)逐渐减小
C . 醋酸的电离程度逐渐增大
D . 溶液的导电能力逐渐减小
16、室温下，H2 + Cl2 
2HCl 生成 0.1 mol HCl，下列说法正确的是（ ）
2HCl 生成 0.1 mol HCl，下列说法正确的是（ ）
A . 生成 0.1NA个共价键
B . 消耗反应物总体积 2.24L
C . 转移了 2NA个电子
D . 产物溶于水后，溶液 pH=1
17、已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下：C(石墨)＋O2(g) → CO2(g)＋393.51kJ； C(金刚石)＋O2(g) → CO2(g)＋395.41kJ，
下列说法正确的是（ ）
A . 金刚石比石墨稳定
B . 石墨转化为金刚石需要吸热
C . 金刚石燃烧产物更稳定
D . 等质量时，石墨所含能量高
18、下列关于有机化学实验的说法正确的是（ ）
A . 除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO4 和 NaOH，然后分液
B . 除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液
C . 检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀
D . 实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成
19、将等体积、等物质的量浓度的 NaClO 与 NaOH 溶液混合，下列离子浓度关系正确的是（ ）
A . c(ClO-) = c(OH-)
B . c(ClO-) + c(OH—) = c(Na+)
C . c(OH-) = c(HClO) + c(H+)
D . 2c(ClO-) + 2c(HClO) = c(Na+)
20、将6.4g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体的体积为 3.36 L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）（ ）
A . 0.56 L
B . 1.344 L
C . 2.016 L
D . 2.8 L
二、填空题（共2小题）
1、Na2S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na2SO4 +2C 
Na2S+2CO2↑ 进行制取。
Na2S+2CO2↑ 进行制取。 完成下列填空：
(1)硫元素在周期表中的位置为 。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是 （填元素符号）。写出硫化钠的电子式： 。
(2)用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。
(3)写出一个能比较S和O非金属性强弱的化学事实。
(4)在2L的容器内发生上述反应，2小时内共生成78g硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为 mol/(L·h) 。
(5)将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象。
2、高温下炼铁的主要反应为：Fe2O3(s)
+ 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) - Q
(1)写出该反应的平衡常数的表达式 。当混合气体的 （填物理量名称）不变时，表明上述反应已达到平衡。
(2)写出一种能提高上述反应中氧化铁转化率的措施 。取一定量铝热剂，在高温下进行铝热反应：2Al + Fe2O3 
2Fe + Al2O3。
2Fe + Al2O3。
(3)请标出电子转移的方向和数目 。若反应中有1.5mol电子转移，可得到铁 g。
(4)将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中，有气体生成。请写出该现象对应的离子方程式。
(5)若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由。
三、实验题（共1小题）
1、氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下所示：
已知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2 + 6Cl2 
5CaCl2+Ca(ClO)2+6H2O
完成下列填空：
(1)工业生产氯气的方法是 。
(2)氯化过程需要控制较高温度，其目的有：
① ； ②减少 Cl2 与 Ca(OH)2 之间的副反应。
(3)向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式： 。得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是 。
(4)为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：
|
加热次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
|
剩余固体质量（g） |
c |
d |
e |
e |
①进行加热操作时，应将固体置于 （填仪器名称）中。
②该实验不必进行第五次加热的原因是 。
③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况。
四、推断题（共1小题）
1、某功能高分子 P 的合成路线如下：
完成下列填空：
(1)反应①所需试剂与条件是 ；反应②的反应类型是 。
(2)写出反应④的化学方程式。
(3)设计实验方案证明反应③中B是否已完全转化为C。
(4)任写一种同时满足下列要求的D的同分异构体的结构简式。 i．属于酯类化合物 ii．分子中含有一个六元环
(5)写出由 1,3-丁二烯为原料制备
2-溴-1,4-丁二醇合成路线。