上海市虹口区2017-2018学年高考化学二模考试试卷
年级： 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、下列有关物质用途的说法，错误的是（ ）
A . 二氧化硫常用于漂白纸浆
B . 漂粉精可用于游泳池水消毒
C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多
D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料
2、下列化学用语正确的是（ ）
A . 氧原子的最外层电子排布式： 
B . 四氯化碳的比例模型： 
C . 氮气的电子式： 
D . 铝原子的结构示意图： 
B . 四氯化碳的比例模型：
C . 氮气的电子式：
D . 铝原子的结构示意图：
3、
和 
互为（ ）
和 互为（ ）
A . 同位素
B . 同分异构体
C . 同系物
D . 同素异形体
4、下列物质属于强电解质的是（ ）
A . HF
B . 
C . 
D . 
C .
D .
5、下列各组物质中，由极性键和非极性键构成的非极性分子是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . NaOH
B .
C .
D . NaOH
6、下列烷烃命名正确的是（ ）
A . 1,4-二甲基丁烷
B . 3-甲基-4-乙基己烷
C . 2-乙基戊烷
D . 2,3,3-三甲基丁烷
7、下列变化中离子键被破坏的是（ ）
A . 氯化氢溶于水
B . 石墨转化为金刚石
C . 钠在氯气中燃烧
D . 加热氯化钠至熔化
8、铁粉与下列物质反应时，产物中一定含有+3价铁元素的是（ ）
A . 稀硝酸
B . 氯气
C . 硫酸铜溶液
D . 浓盐酸
9、在反应 
中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（ ）
中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（ ）
A . 1：4
B . 4：1
C . 1：2
D . 2：1
10、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A . 海带提碘
B . 氨碱法制碱
C . 氯碱工业
D . 海水提溴
11、在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g) 
2HI(g) 达到平衡状态的是（ ）
2HI(g) 达到平衡状态的是（ ）
A . 气体的压强保持不变
B . v(H2)正=2v(HI)逆
C . 气体的密度保持不变
D . 气体的颜色保持不变
12、下列生活、生产相关叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A . 工业制硫酸过程中，通入过量的氧气
B . 热的纯碱溶液去油污效果更好
C . 工业制氯化氢时，通入过量的氢气
D . 氨态氮肥与草木灰不能混合使用
13、下列实验装置正确的是（ ）
A . 实验室制乙烯 
B . 实验室制乙炔 
C . 从碘水中提取碘 
D . 检验铵根离子 
B . 实验室制乙炔
C . 从碘水中提取碘
D . 检验铵根离子
14、下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（ ）
A . 反应采用水浴加热
B . 采用边反应边蒸馏的方法
C . 使用过量的乙酸
D . 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯
15、常温下， 
相等的氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵四种溶液，溶液浓度最大的是（ ）
相等的氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵四种溶液，溶液浓度最大的是（ ）
A . 氨水
B . 氯化铵
C . 硫酸铵
D . 硫酸氢铵
16、下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）
A . pH=12的溶液： 
、 
、 
、 
B . 甲基橙为橙色的溶液： 
、 
、 
、 
C . 使石蕊试液变红的溶液： 
、 
、 
、 
D . 与铝反应产生大量氢气的溶液： 
、 
、 
、 
、 、 、
B . 甲基橙为橙色的溶液： 、 、 、
C . 使石蕊试液变红的溶液： 、 、 、
D . 与铝反应产生大量氢气的溶液： 、 、 、
17、下列各组溶液之间的反应能用离子方程式 
表示的是（ ）
表示的是（ ）
A . NaOH与 
B . 
与 
C . 氨水和 
D . KOH与 
B . 与
C . 氨水和
D . KOH与
18、有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是（ ）
A . 可在船壳外刷油漆进行保护
B . 可将船壳与电源的正极相连进行保护
C . 可在船底安装锌块进行保护
D . 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀
19、下列除杂操作正确的是（ ）
| 物质 | 杂质 | 试剂 | 提纯方法 | |
| A | 溴苯 | 溴 | 苯 | 分液 |
| B | 二氧化碳 | 二氧化硫 | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
| C | 甲烷 | 乙烯 | 酸性高锰酸钾 | 洗气 |
| D | 乙醇 | 水 | 生石灰 | 蒸馏 |
A . A
B . B
C . C
D . D
20、
为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A . 常温常压下，46g 
与 
混合气体共含3 
个原子
B . 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 
C . 100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的 
数目为 
D . 常温下0.1mol 
与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 
与 混合气体共含3 个原子
B . 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0
C . 100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的 数目为
D . 常温下0.1mol 与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2
二、综合题（共3小题）
1、工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为： 
完成下列填空：
(1)钠原子核外具有 种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为 。
(2)在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有 种，写出气体产物的电子式 。
(3)上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为 （用元素符号表示），下列能判断它们的非金属性强弱的依据是： （选填编号）。
a. 气态氢化物的熔沸点
b. 最高价氧化物对应水化物的酸性
c. 气态氢化物的热稳定性
d. 三种元素两两形成的化合物中电子对偏向
(4)常温下，相同物质的量浓度的 
和 
溶液中， 
（填“>”、“<”或“=”）。
和 溶液中， （填“>”、“<”或“=”）。
(5)向10mL一定浓度的 
溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。由此可知原 
溶液的物质的量浓度为 。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中 
的变化情况是 。
溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。由此可知原 溶液的物质的量浓度为 。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中 的变化情况是 。 
2、肼 
是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气： 
，再进一步制备肼。完成下列填空：
是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气： ，再进一步制备肼。完成下列填空：
(1)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示（其他条件相同）：
则生产中适宜选择的催化剂是 （填“A”或“B”或“C”），理由是： 。
(2)一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”） 、 、
(3)肼可作为火箭燃料， 
在 
气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的化学方程式： 。上述反应中，氧化剂是 （写化学式），每1mol 
参加反应，转移的电子是 mol。
在 气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的化学方程式： 。上述反应中，氧化剂是 （写化学式），每1mol 参加反应，转移的电子是 mol。
3、环扁桃酯又名安脉生，在临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯的一种合成路线如下所示：
完成下列填空：
(1)写出反应类型：①
⑤ 。
(2)写出反应②的化学方程式。
(3)反应⑤中另一反应物F的结构简式为 。
(4)检验D是否已经完全转化E的操作是 。
(5)写出一种满足下列条件E的同分异构体的结构简式。
i. 能发生水解反应 ii. 苯环上的一溴代物只有两种
(6)苯乙酮（ 
）是工业上合成E的原料之一。设计一条由苯乙酮为原料合成聚苯乙烯（ 
）的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A 
B 
）
）是工业上合成E的原料之一。设计一条由苯乙酮为原料合成聚苯乙烯（ ）的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A B ） 三、实验题（共1小题）
1、孔雀石的主要成分是 
，还含有少量 
、 
等杂质，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下：
，还含有少量 、 等杂质，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下： 
已知相关氢氧化物沉淀的pH范围如下：
完成下列填空：
(1)滤液1中含有的金属阳离子有 。
(2)步骤②中所用的试剂X是 （选填编号）。
a. Fe粉
b. 
c. 氨水
d. KSCN
(3)步骤③中加入CuO的目的是 。
(4)由滤液3得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有： 、 、过滤等。
(5)为测定所得晶体中结晶水的 
值，可采用加热法。取 
g晶体灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量bg。
值，可采用加热法。取 g晶体灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量bg。 ①晶体应盛装在 （填仪器名称）中进行灼烧。
②确认结晶水已全部失去的方法是 。
③ 
值的表达式为 （用 
、 
表示）。
④实验结果发现测得结晶水数量 
偏高，可能的原因有 （任写一种）。