上海市闵行区2017-2018学年高考化学二模考试试卷
年级： 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、单选题（共19小题）
1、关于 
N说法错误的是（ ）
N说法错误的是（ ）
A . 质子数为7
B . 中子数为7
C . 质量数为14
D . 相对原子质量为14
2、含有极性共价键的电解质是（ ）
A . CaCl2
B . H2O
C . NH3
D . CH4
3、电解饱和食盐水的阳极产物是（ ）
A . NaOH
B . H2
C . HCl
D . Cl2
4、丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为（ ）
A . 同系物
B . 同素异形体
C . 同分异构体
D . 同位素
5、不能鉴别Fe2+和Fe3+的是（ ）
A . 氯水
B . 盐酸
C . 氢氧化钠溶液
D . 硫氰化钾溶液
6、钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是（ ）
A . 同一主族元素
B . 化学键相同
C . 都是金属元素
D . 化合价相同
7、碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。关于SiC说法正确的是（ ）
A . 易挥发
B . 能导电
C . 熔化时破坏共价键
D . 属于分子晶体
8、接触法制硫酸中，通常不采取的措施是（ ）
A . 硫铁矿粉碎
B . 接触室中通入过量空气
C . 接触室控制温度约450 ℃
D . 使用高压
9、用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。下列使用的装置和试剂均正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
10、一定条件下，下列物质与Cl2反应不能生成HCl的是（ ）
A . 甲烷
B . 乙烯
C . 苯
D . 水
11、关于硝酸铵说法正确的是（ ）
A . 属于共价化合物
B . 溶于水放热
C . 受热易分解
D . 属于有机氮肥
12、不能通过置换反应制取的是（ ）
A . Fe(OH)3
B . Fe3O4
C . Al(OH)3
D . Al2O3
13、海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列对操作步骤描述错误的是（ ）
A . 浓缩的原理是蒸发结晶
B . 氧化时通入氯气
C . 提取时利用Br2易挥发
D . 提取时用CCl4萃取
14、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（ ）
A . Al、NaOH溶液、稀盐酸
B . Al2O3、氨水、稀盐酸
C . Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸
D . AlCl3溶液、氨水、稀盐酸
15、浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是（ ）
| 选项 | 现象 | 解释 |
| A | 蔗糖变黑 | 浓硫酸具有脱水性 |
| B | 有刺激性气味 | 浓硫酸具有强酸性 |
| C | 固体体积膨胀 | 生成大量气体 |
| D | 烧杯壁发烫 | 反应放热 |
A . A
B . B
C . C
D . D
16、室温时，0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3。关于该溶液叙述正确的是（ ）
A . 溶质的电离方程式为HA→H+ + A-
B . 升高温度，溶液的pH增大
C . 若加入少量NaA固体，则c(A-)降低
D . 该溶液稀释10倍后，pH < 4
17、“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。其作用原理正确的是（ ）
A . 主要发生吸氧腐蚀
B . 氯化钠充当正极
C . 吸收的气体是O2和CO2
D . 负极反应为Fe-3e→Fe3+
18、pH=13的溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42- ， 若Ba2+浓度为0.04 mol/L，则溶液中一定还大量存在的是（ ）
A . Na+
B . NH4+
C . Cl-
D . SO42-
19、恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g) 
SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错误的是（ ）
SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错误的是（ ）
A . 反应物的总能量高于生成物的总能量
B . 若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJ
C . 当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态
D . 平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大
二、综合题（共3小题）
1、
(1)I.羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：
碳原子的核外电子排布式为 ；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有 种不同能量的电子。
(2)羰基硫为 (填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为 。
(3)解释稳定性CO2大于CS2的原因 。
(4)II.密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)
COS(g)+H2(g) 已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是 或 。
(5)该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是 （填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。
2、
(1)I.氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：
催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式 ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(2)当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体 (写试剂名称) 进行检查，出现的现象是 。
(3)II.联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。
制取NaClO所用的原料是 、 。解释氨气过量的原因 。常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。
(4)a点溶液中由水电离产生的c(H+) 10-7mol/L
(填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因 。
(5)比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是 。
3、小苏打是一种常用的食品添加剂。
(1)精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－ ， 粗盐精制的步骤顺序是：溶解→ → → → (填字母编号)。
a．加盐酸调pH
b.加Ba(OH)2溶液
c.加Na2CO3溶液
d.过滤
(2)NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式 。
(3)侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是 ；简述通氨气的作用 。
(4)称取2.640
g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加 作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为 （保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(5)测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是 ；写出涉及的化学方程式 。
三、推断题（共1小题）
1、阿托酸是一种常用的医药中间体，合成路线如下：
(1)①的反应类型是 ；②的反应试剂和条件是 。
(2)反应③是氧化反应，但有一个羟基没有被氧化。原因是 ；
欲检验反应④的有机产物，可选择的试剂是 。
a. Na
b. NaCl溶液
c. NaOH溶液
d. NaHCO3溶液
(3)写出反应⑤的化学方程式 ；写出一种与阿托酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式 。
(4)由CH2=CH-CHO和乙醇可以合成CH3CH2COOC2H5。写出其合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：X 
Y…… 目标产物）