上海市浦东新区2017-2018学年高考化学二模考试试卷
年级： 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、合金在生产生活中具有广泛的用途。不属于合金的是（ ）
A . 明矾
B . 硬铝
C . 生铁
D . 青铜
2、12C和13C原子之间，相等的是（ ）
A . 原子质量
B . 中子数
C . 质量数
D . 电子数
3、含有共价键的离子晶体是（ ）
A . H2SO4
B . KOH
C . MgCl2
D . Na2O
4、硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有（ ）
A . 还原性
B . 氧化性
C . 酸性
D . 不稳定性
5、化学反应中的能量变化符合如图所示的是（ ）
A . 甲烷燃烧
B . 碳酸钙高温分解
C . 电石与水反应
D . 酸碱中和
6、铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是（ ）
A . 水
B . 稀盐酸
C . 硫粉
D . 硫酸铜
7、氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是（ ）
A . 氮气分子很稳定
B . 氨气是极性分子
C . 尿素属于铵态氮肥
D . 闪电实现了大气固氮
8、有关Al2O3的叙述正确的是（ ）
A . 可用于净水
B . 是碱性氧化物
C . 可与水化合成Al(OH)3
D . 可通过铝热反应生成
9、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A . 溴乙烷
B . 乙酸乙酯
C . 甲烷
D . 乙炔
10、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A . 总物质的量
B . 原子个数
C . 化学键
D . 化合价
11、测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是（ ）
A . 研磨 
B . 称量 
C . 加热 
D . 冷却 
B . 称量
C . 加热
D . 冷却
12、有关水的表述正确的是（ ）
A . 电子式为 
B . 是直线型分子
C . 是非电解质
D . 可以作氧化剂
B . 是直线型分子
C . 是非电解质
D . 可以作氧化剂
13、能证明乙酸是弱酸的是（ ）
A . 乙酸钠溶液pH＞7
B . 乙酸溶液能导电
C . 乙酸溶液能使石蕊变红
D . 乙酸溶液易挥发
14、氧和硫是同主族元素，下列事实不能说明氧的非金属性比硫强的是（ ）
A . 酸性：H2S＞H2O
B . 热稳定性：H2O＞H2S
C . 原子半径：S＞O
D . 化合价：SO2中S为正价
15、海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是（ ）
A . 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水
B . 氧化步骤都可以通入氯气来实现
C . 提取溴时利用溴的挥发性
D . 提取碘时利用碘的升华特性
16、用如图所示装置研究电化学腐蚀及防护。关于I和II的叙述正确的是（ ）
A . 负极反应均是Fe－2e → Fe2+
B . 正极反应均是O2＋2H2O＋4e → 4OH－
C . 均是化学能转变为电能
D . 铁均被保护
17、实验室加热浓H2SO4和乙醇混合液制乙烯。有关说法正确的是（ ）
A . 向烧瓶中依次加入碎瓷片、浓H2SO4和酒精
B . 用温度计测量生成气体的温度
C . 温度过高时制得的乙烯中混有SO2
D . 用排气法收集乙烯
18、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是（ ）
A . 升温能提高氢气的转化率
B . 采用20～50 MPa能提高催化剂的效率
C . 使用催化剂能提高NH3的百分含量
D . 循环使用未反应的N2和H2能节约成本
19、化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上原则的是（ ）
A . 煅烧硫铁矿时使用沸腾炉
B . 制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全
C . 制硫酸时使用热交换器
D . 氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳
20、某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－ ， 滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是（ ）
A . SO42－
B . NO3－
C . Na+
D . Fe3+
二、综合题（共4小题）
1、硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品。它易溶于水，水溶液呈中性。
完成下列填空：
(1)钾离子的电子式为 。碳原子的电子排布式为 ；C和N的原子半径大小比较为C N（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(2)如图装置所示是KSCN溶于水时的实验现象，该现象说明KSCN溶于水时会 （填“吸收”或“放出”）热量，则该溶解过程水合的热效应 （填“＞”、“＝”或“＜”）扩散的热效应。
(3)KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）的电离方程式为 ；硫氰化铵（NH4SCN）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是 。
2、氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：
(1)工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的 极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为 ；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了 （填物质名称）。
(2)实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应中，氯气是 （填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2 mol电子，则在标准状况下可以得到 L氯气。
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应中，氯气是 （填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2 mol电子，则在标准状况下可以得到 L氯气。
(3)实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。
(4)有机化工中会利用反应4HCl(g)＋O2(g) 
2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q（Q＞0）来产生氯气。向5 L的密闭容器中加入0.5 mol HCl与0.2 mol O2 ， 在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示。0～8 min时Cl2的平均反应速率为 。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是 。
2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q（Q＞0）来产生氯气。向5 L的密闭容器中加入0.5 mol HCl与0.2 mol O2 ， 在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示。0～8 min时Cl2的平均反应速率为 。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是 。 
a．降低温度
b.增大压强
c.加入HCl
3、草木灰的有效成分是K2CO3 ， 还含有少量的Na＋、Cl－、SO42－和大量不溶于水的固体。为测定其中K2CO3的含量，设计如下实验：
完成下列填空：
(1)洗涤滤渣的目的是 。
(2)配制100
mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
(3)取用10.00
mL浸出液进行滴定，终点时溶液由 色变成 色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为 （精确到小数点后3位）。
(4)若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(5)利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为 。判断反应完全的依据是 。请对该实验方案的优缺点进行评价。
4、食用香精D（丁二酸二乙酯）以及有机合成中间体E（1，4-二溴丁烷）的合成途径如下：
完成下列填空：
(1)A→B的反应类型是 。B→E的化学方程式为 。
(2)C的结构简式为 。实验室由C生成D的反应条件是 。
(3)写出两种有支链的E的同分异构体 。
(4)设计一条由乙炔制备乙酸的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A B ∙∙∙∙∙∙ 
目标产物）
目标产物）