上海市青浦区2017-2018学年高考化学一模考试试卷_试卷库

上海市青浦区2017-2018学年高考化学一模考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、下列物质不属于合金的是（）

A . 铝 B . 青铜 C . 不锈钢 D . 生铁

2、既含离子键又含共价键的物质是（）

A . H₂ B . MgCl₂ C . H₂O D . KOH

3、下列表示错误的是（）

A . CO₂的电子式

B . Cl₂的结构式Cl—Cl C . CH₄的球棍模型

D . Cl^-的结构示意图

4、关于氯化铵的说法错误的是（）

A . 氯化铵溶于水放热 B . 氯化铵受热易分解 C . 氯化铵固体是离子晶体 D . 氯化铵是强电解质

5、下列过程属于物理变化的是（）

A . 煤的干馏 B . 石油的分馏 C . 石油裂化 D . 石油裂解

6、能通过化学反应使溴水褪色的是（）

A . 苯 B . 乙烷 C . 乙烯 D . 乙酸

7、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有（）

A . Cl₂ B . HClO C . ClO^‾ D . HCl

8、

的名称是（）

A . 1-甲基-4-乙基戊烷 B . 2-乙基戊烷 C . 1,4 -二甲基己烷 D . 3-甲基庚烷

9、属于人工固氮的是（）

A . 工业合成氨 B . 闪电时，氮气转化为 NO C . 用 NH₃和 CO₂合成尿素 D . 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵

10、工业生产水煤气的反应为： C(s) + H₂O(g) ® CO(g) + H₂ (g) -131.4kJ ，下列表述正确的是（）

A . 反应物能量总和大于生成物能量总和 B . CO(g) + H2 (g) ® C(s) + H2O(l) +131.4kJ C . 水煤气反应中生成 1 体积 CO(g) 吸收 131.4kJ 热量 D . 水煤气反应中生成 1mol H₂ (g) 吸收131.4kJ 热量

11、将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是（）

A . 两烧杯中的铜片都是正极 B . 甲中铜被氧化，乙中锌被氧化 C . 产生气泡的速率甲比乙快 D . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

12、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . Na₂CO₃溶液中滴入少量盐酸：CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O B . 铁粉与稀 H₂SO₄反应：2Fe+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂↑ C . Cu(OH)₂与稀 H₂SO₄反应：OH^-+H⁺→ H₂O D . 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl₂＋2OH^‾→ClO^‾＋Cl^‾＋H₂O

13、已知：CH₃Cl为 CH₄的一氯代物，

的一氯代物有（）

A . 1 种 B . 2 种 C . 3 种 D . 4 种

14、关于P、S、Cl三种元素的说法错误的是（）

A . 原子半径 P>S>Cl B . 最高价氧化物对应水化物的酸性 H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄ C . 氢化物的稳定性 PH₃<H₂S<HCl D . 元素的非金属性 P>S>Cl

15、油画变黑，可用一定浓度的H₂O₂溶液擦洗修复，发生的反应为 4H₂O₂+PbS→PbSO₄+4H₂O下列说法正确的是（）

A . H₂O 是氧化产物 B . H₂O₂中负一价的氧元素被还原 C . PbS 是氧化剂 D . H₂O₂在该反应中体现还原性

16、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A . K⁺、H⁺、SO₄^2-、AlO^2- B . H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^- C . Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2- D . Na⁺、K⁺、OH^-、HCO₃^-

17、“NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O→NaHCO₃↓＋NH₄Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是（）

A . 甲同学说：该条件下NaHCO₃的溶解度较小 B . 乙同学说： NaHCO₃不是纯碱 C . 丙同学说：析出 NaHCO₃固体后的溶液中只含氯化铵 D . 丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳

18、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1mol OH^－含有的电子数目为 N_A B . 1L 1 mol·L^-1Na₂CO₃ 溶液中含有的 CO₃²^－数目为 N_A C . 0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5N_A D . 24 克 O₃中氧原子的数目为 1.5N_A

19、某固体混合物中可能含有： K⁺、 Na⁺、Cl^ˉ、CO₃^2ˉ、SO₄^2ˉ等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是（）

A . 该混合物一定是K₂CO₃和 NaCl B . 该混合物可能是 Na₂CO₃和 KCl C . 该混合物一定是Na₂CO₃和 NaCl D . 该混合物可能是 Na₂SO₄和 Na₂CO₃

20、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是（）

A . 所得气体为氢气 B . 所得气体的物质的量为 0.1 mol C . 上述过程只发生一个化学反应 D . 所得溶液中只有一种溶质

二、综合题（共3小题）

1、

(1)I.SO₂是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

氧元素在元素周期表中位于第周期族，硫原子核外有种能量不同的电子。

(2)元素的非金属性S比O （填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：。

(3)II.工业上利用反应SO₂+ MnO₂→ MnSO₄可以制备高纯 MnSO₄ ，实验装置如下图：

请标出反应SO₂+ MnO₂→ MnSO₄的电子转移方向和数目

(4)在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO₄^2-)明显大于 n(Mn²⁺⁾ ，请说明原因：。用化学方程式表示石灰乳的作用：。

(5)III.SO₂可用于处理含 Cr₂O₇²^－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：

NaHSO₃与 Cr₂O₇²^－反应时，物质的量之比为。

2、I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L 密闭容器中加入N₂(g)和H₂(g)，发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+ Q（Q>0）， NH₃物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0~2 min 内的平均反应速率 v(H₂)= 。

(2)该温度下，反应 N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+ Q（Q>0）的平衡常数表达式K= 。其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/ ℃	25	125	225
平衡常数 K	4×10⁶	K₁	K₂

试判断K₁ K₂（填写“>”“=”或“<”）。

(3)下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

a.3v(N₂) = v(H₂)

b.容器内压强保持不变

c.混合气体的密度保持不变

d.25℃时，测得容器中c(NH₃)=0.2 mol·L^-1 ， c(H₂) =c(N₂) =0.01 mol·L^-1

(4)II.常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。

实验编号	氨水浓度/mol·L^-1	盐酸浓度/mol·L^-1	混合溶液 pH
①	0. 2	0.2	pH＝x
②	c	0.2	pH＝7

请回答：

①中所得混合溶液， pH 7（填“>”“<”或“＝”）。

②中c 0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为。

(5)请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。。

3、PTT 是一种高分子材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

已知：

(1)B中所含官能团的名称为，反应②的反应类型为。

(2)反应③的化学方程式为。

(3)写出 PTT 的结构简式。

(4)某有机物X 的分子式为C₄H₆O，X与B互为同系物,写出X可能的结构简式。

(5)请写出以 CH₂=CH₂ 为主要原料（无机试剂任用）制备乙酸乙酯的合成路线流程图（须注明反应条件）。（合成路线常用的表示方式为：

）

三、实验题（共1小题）

1、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

(1)实验一：

已知：3Fe(s)＋4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)

虚线框处宜选择的装置是 (填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是。

(2)实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由。

(3)实验二：

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m₂g，B为干燥管。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下：① ，②点燃酒精灯，加热，③ ，④ ，⑤ ，

⑥称量A，重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m₃ g。

请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a．关闭 K₁和 K₂

b.熄灭酒精灯

c.打开 K₁ 和 K₂ 缓缓通入 N₂

d.冷却至室温

(4)必须要进行恒重操作的原因是。

(5)已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x= （用含 m₁、 m₂、 m₃的列式表示）。