上海市闵行区2016-2017学年高考化学二模考试试卷
年级： 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、能用离子方程式H＋+ OH－→ H2O 表示的反应是（ ）
A . 氨水和盐酸
B . 氢氧化钠溶液和醋酸
C . 硫酸和氢氧化钡溶液
D . 硝酸和澄清石灰水
2、不能用浓硫酸干燥的气体是（ ）
A . NH3
B . SO2
C . Cl2
D . HCl
3、金属性最强的元素是（ ）
A . Li
B . Na
C . Mg
D . K
4、属于电解质的是（ ）
A . 盐酸
B . 食盐
C . 液氯
D . 酒精
5、醋酸钠中不存在（ ）
A . 离子键
B . 极性键
C . 非极性键
D . 分子间作用力
6、硫酸铜晶体中结晶水含量测定，需用的仪器有（ ）
A . 容量瓶
B . 分液漏斗
C . 干燥器
D . 滴定管
7、不能通过化合反应得到的是（ ）
A . NH4Cl
B . Cu2S
C . FeCl2
D . Al(OH)3
8、下列电离方程式错误的是（ ）
A . HCl→H+＋Cl－
B . H2CO3 
2H++CO32－
C . NaCl→Na+＋Cl－
D . NH3·H2O 
NH4+＋OH－
2H++CO32－
C . NaCl→Na+＋Cl－
D . NH3·H2O NH4+＋OH－
9、将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，有沉淀产生且最终消失的是（ ）
A . 氯化铝、氨水
B . 氢硫酸、氧气
C . 硫酸铝、氢氧化钠
D . 氯化亚铁、氯气
10、氮原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是（ ）
A . 能量
B . 电子云形状
C . 电子云伸展方向
D . 自旋状态
11、有机物命名正确的是（ ）
A . 1,3-二甲基丁烷
B . 2,3,5-三甲基己烷
C . 2,3-二甲基-2-乙基己烷
D . 2,3-二甲基-4-乙基戊烷
12、下列比较或归纳一定正确的是（ ）
A . 离子半径：阴离子＞阳离子
B . 酸性：HClO4＞H2SO4
C . 熔沸点：共价化合物＞离子化合物
D . 稳定性：PH3＞NH3
13、漂粉精久置空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是（ ）
A . H2CO3 的酸性
B . HClO 的不稳定性
C . HClO 的弱酸性
D . HClO 的漂白性
14、下列醇不能由烃和水加成制得的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
15、实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是（ ）
A . 采用水浴加热法控制温度
B . 采用边反应边蒸馏的方法提高产率
C . 制取装置中有冷凝回流措施
D . 用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品
16、所示装置目的不能达到的是（ ）
| A．吸收多余氨气 | B.Fe3+、Cu2+的分离 | C.酒精和浓硫酸制取乙烯 | D.充分利用反应中的能量 |
A . A
B . B
C . C
D . D
17、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJ H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ 根据上述反应做出的判断错误的是（ ）
A . Q1＞Q2
B . 生成物总能量均低于反应物总能量
C . 生成 2mol HCl(g)放出 Q1kJ 热量
D . 若反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量低于 Q2kJ
18、相同温度时 100mL 0.01mol/L 的碳酸钠溶液与 10mL 0.1mol/L 的碳酸钠溶液相比，下列数值前者大于后者的是（ ）
A . OH－的物质的量
B . CO32－的物质的量
C . c(HCO3－)
D . 由水电离的 c(OH－)
19、下图所示电化学装置(电极都是惰性电极)的判断合理的是（ ）
A . 若 Z 为饱和食盐水，则 X 是阴极
B . 若 Z 为饱和食盐水，则碱在 X 附近生成
C . 若 Z 为氯化铜溶液，Y 附近能得到氯气
D . 若 Z 为氯化铜溶液，X 附近发生氧化反应
20、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入 2 mol/L 硫酸溶液 65 mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能被标准状况下 112 mL 氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（ ）
A . 9∶13
B . 5∶7
C . 4∶3
D . 3∶4
二、填空题（共1小题）
1、铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。
(1)如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。
补全铁原子的核外电子排布式 3p63d64s2。“55.85”是 。自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为 。
(2)将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是 。通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是 。
(3)SO2 有强还原性，写出其与 FeCl3 溶液反应的离子方程式 。若有 0.4mol FeCl3
发生反应，则需要标准状况下的 SO2 升。
(4)发黄的深井水通常含 Fe3+ ， 若向水中加入 Na2CO3 溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象 。
三、综合题（共1小题）
1、工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO2(g)
+ 2NH3(g) 2N2(g)
+ 3H2O(g)+Q(Q>0)
(1)该反应化学平衡常数 K 的表达式为 。如果平衡常数 K 值增大，对 (填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。
(2)若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是 (填序号)
a．容器内混合物的质量不变
b.容器内气体的压强不变
c.反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2
d.NO2 的浓度不变
(3)向2L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为 。
(4)如图是 P1 压强下 NO 的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2> P1)下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图 。
(5)写出反应物中的氨气的电子式 ；其空间构型为 ；它常用来生产化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液显 性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH>7，溶液中 NH3·H2O、H+、OH－、NH4+、Cl-浓度由大到小的关系是 。
四、实验题（共1小题）
1、1943 年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，以下是联合制碱法的简单流程：
(1)纯碱固体是 (填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为 。
(2)写出反应(1)的化学反应方程式 。
(3)操作 X 的名称 。
(4)产品 A 的化学式是 ，由溶液 B 得到产品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷冻、加食盐，其中通入 NH3 的作用是 ；
(5)工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：
①称取样品 a(g)，加水溶解；
②加入足量的 BaCl2 溶液；
③过滤、 、烘干、 、称量。
④ ，最终得到固体 b(g)。
补全上述实验步骤；样品中纯碱的质量分数为 (用含 a、b 的代数式表示)。
五、推断题（共1小题）
1、二氢荆芥内酯(F)是有效的驱虫剂。其合成路线为：
(1)B的结构简式为 。
(2)C→D
的反应类型为 。
(3)E分子中的官能团名称为 。
(4)A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 。
(5)写出具有 
结构的 C
的一种同分异构体的结构简式 。
结构的 C
的一种同分异构体的结构简式 。
(6)写出由乙苯制取对溴苯乙烯( 
)的合成路线。
)的合成路线。 （合成路线常用的表示方式为： 
）