上海市金山区2018-2019学年高考化学一模考试试卷
年级： 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（ ）
A . 设备少
B . 原料易得
C . 循环利用的物质多
D . NaCl利用率高
2、鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是（ ）
A . 属于合金
B . 硬度比纯铁大
C . 目前消耗最多的金属材料
D . 人类最早使用的金属材料
3、互为同素异形体的是（ ）
A . 12C和14C
B . S4和S8
C . H2O和D2O
D . CH3COOH和CH3CH2COOH
4、属于强电解质的是（ ）
A . KNO3
B . NH3•H2O
C . CH3COOH
D . H2O
5、有关NaOH溶于水的过程，叙述正确的是（ ）
A . 只发生水合过程
B . 只发生扩散过程
C . 破坏了离子键
D . 破坏了共价键
6、（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（ ）
A . 2﹣乙基丁烷
B . 2﹣甲基戊烷
C . 3﹣甲基戊烷
D . 3﹣乙基丁烷
7、卤族元素有关性质比较正确的是（ ）
A . 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B . 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
C . 熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D . 还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
8、单质能发生如下图转化关系的元素是（ ）
A . 氯
B . 硫
C . 铝
D . 铁
9、关于漂粉精的说法正确的是（ ）
A . 工业上用氯气与澄清石灰水制取
B . 有效成分是次氯酸钙和氯化钙
C . 用pH试纸测试漂粉精溶液呈酸性
D . 久置于空气中会变质失效
10、CS2结构与CO2相似，则关于CS2推测错误的是（ ）
A . 非极性分子
B . 含有非极性键
C . 结构式为S＝C＝S
D . CS2的沸点高于CO2
11、已知钡的某种同位素是 
，由学过的知识无法推断出的信息是（ ）
，由学过的知识无法推断出的信息是（ ）
A . 钡原子的核外电子排布
B . 钡元素在周期表中的位置
C . 钡原子的核电荷数
D . 钡元素的相对原子质量
12、磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是（ ）
A . 能量
B . 电子云形状
C . 电子云伸展方向
D . 自旋方向
13、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液操作正确的是（ ）
A . 用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸
B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，装入待测液
C . 滴定时始终注视滴定管内液面的变化
D . 指示剂变色后停止滴定立即读数
14、关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是（ ）
A . 通入过量氧气
B . 选择V2O5做催化剂
C . 选择常压条件
D . 升温至450℃左右
15、实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（ ）
A . 灼烧干海带﹣﹣坩埚
B . 过滤海带灰悬浊液﹣﹣长颈漏斗
C . 从碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗
D . 分离碘和四氯化碳﹣﹣蒸馏烧瓶
16、工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下，有关说法正确的是（ ）
A . 该反应的类型为取代反应
B . 可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯
C . 乙苯的同分异构体共有三种
D . 乙苯和苯乙烯均属于苯的同系物
17、向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象解释正确的是（ ）
| 选项 | 实验现象 | 解释 |
| A | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体 |
| B | 浓硫酸附近无明显现象 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
| C | 氯化物溶液变浑浊 | 该溶液一定是AlCl3溶液 |
| D | 湿润红色石蕊试纸变蓝 | 氨气是一种碱 |
A . A
B . B
C . C
D . D
18、关于如图两个电化学装置的说法正确的是（ ）
A . 饱和食盐水中均有电子流过
B . 甲中铁被腐蚀，乙中铁被保护
C . 甲中正极反应式为4OH﹣﹣4e-→2H2O+O2↑
D . 乙中石墨电极上发生还原反应
19、图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是（ ）
A . 白磷比红磷稳定
B . 白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定
C . 1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量
D . 红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2954kJ⋅mol−1
20、已知5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3 ． 某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、I﹣、Ca2+、Na+等7种离子中的某几种，分别进行如下实验：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
则下列说法正确的是（ ）
A . 肯定没有I﹣
B . 肯定有Br﹣、CO32﹣
C . 可能有Na+
D . 可能有SO32﹣
二、综合题（共2小题）
1、金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为金属M和Ca。
(1)Ca元素在元素周期表中的位置是 ，最外层电子排布式为 。
(2)CaF2的电子式为 ，CaF2熔点比SiF4熔点 （选填“高”、“低”或“相同”），原因是 。
(3)将“钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n ． 则金属M为 ，检测Mn+的另一种方法是 。
(4)配平下列化学方程式： P+ FeO+ CaO→ Ca3（PO4）2+ Fe， ，若生成的Fe为2.8g，则转移的电子数目为 个。
2、不同温度、压强下，在合成氨平衡体系中N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），NH3的物质的量分数见表（N2和H2起始物质的量之比为1：3）。
|
压强（MPa） 氨的平衡含量（%） 温度（℃） |
20 |
30 |
60 |
100 |
|
200 |
86.4 |
89.9 |
95.4 |
98.8 |
|
300 |
64.2 |
71.0 |
84.2 |
92.6 |
|
400 |
38.2 |
47.0 |
65.2 |
79.8 |
|
500 |
19.1 |
26.4 |
42.2 |
57.5 |
(1)已知该反应在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则此段时间内H2的平均反应速率为 mol/（L•min）。
(2)该反应的平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。T℃（K＝3.6）的某一时刻下，c（N2）＝1mol/L，c（H2）＝3mol/L，c（NH3）＝9mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态 （选填“是”、“否”），此时反应速率是v正 v逆（选填“＞”、“＜”、“＝”）。
(3)合成氨生产条件一般为压强在20MPa～50MPa，温度为500℃左右，选用该条件的主要原因是 ；从表中数据可知，在该条件下氨的平衡含量并不高，为提高原料利用率，工业生产中采取的措施是 。
(4)工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥
（NH4）2SO4 ． （NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42﹣）之比 2：1（选填“＞”、“＜”、“＝”），用离子方程式解释原因 。
三、实验题（共1小题）
1、为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。
(1)①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还能 、 。
(2)③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式为 ；锥形瓶浸入冰水浴的原因是 。
(3)⑤中品红颜色没有发生改变，说明 。
(4)若通入SO2的体积为V
L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m
g，则m可以是 ，此条件下二氧化硫的转化率是 （列式表示）。
(5)反应结束后还需通入N2的原因是 。