上海市松江区2018-2019学年高考化学一模考试试卷
年级： 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、下列化学用语表示错误的是（ ）
A . 碳原子的结构示意图： 
B . CO2分子的电子式： 
C . 碳原子核外电子排布的轨道表达式： 
D . CO2分子的比例模型： 
B . CO2分子的电子式：
C . 碳原子核外电子排布的轨道表达式：
D . CO2分子的比例模型：
2、下列过程属于物理变化的是（ ）
A . 干馏
B . 分馏
C . 裂化
D . 裂解
3、属于硝态氨肥的是（ ）
A . CO(NH2)2
B . NH4Cl
C . KNO3
D . NH3·H2O
4、海水中含量最高的非金属元素是（ ）
A . O
B . Cl
C . Br
D . I
5、下列物质熔化时只克服分子间作用力的是（ ）
A . 钢铁
B . 冰
C . 水晶
D . 食盐
6、下列变化过程属于还原反应的是（ ）
A . HCl→Cl2
B . H2SO3→SO2
C . Fe(OH)3→Fe2O3
D . CuO→Cu
7、不能用离子方程式Ca2++CO32－ →CaCO3↓表示的反应是（ ）
A . 澄清石灰水和碳酸
B . 澄清石灰水和碳酸钠溶液
C . 硝酸钙溶液和碳酸铵溶液
D . 氯化钙溶液和碳酸钾溶液
8、对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（ ）
A . 结构示意图
B . 电子式
C . 电子排布式
D . 轨道表达式
9、将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是（ ）
A . AlCl3溶液、氨水
B . H2S溶液、O2
C . Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液
D . FeCl2溶液、NaOH 溶液
10、不能用元素周期律解释的是（ ）
A . 酸性: H2SO4>H3PO4
B . 非金属性: Cl> Br
C . 碱性: NaOH> Mg(OH)2
D . 热稳定性: Na2CO3> NaHCO3
11、关于 
的命名正确的是（ ）
的命名正确的是（ ）
A . 3－甲基庚烷
B . 2－乙基己烷
C . 1－甲基－4－乙基戊烷
D . 1， 4－二甲基己烷
12、能够确定溶液中一定含有SO42－的是（ ）
A . 取样，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B . 取样，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失
C . 取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
D . 取样，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
13、已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示，该反应是（ ）
A . N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
B . C(s)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)
C . H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)
D . FeCl3+3KSCN ⇌ Fe(SCN)3+3KCl
14、等体积混合pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液，所得溶液中c(Na+)、c(CH3COO－ )的正确关系是（ ）
A . c(Na+)> c(CH3COO－)
B . c(Na+)< c(CH3COO－)
C . c(Na+)= c(CH3COO－)
D . 不能确定
15、下列实验不用浓硫酸的是（ ）
A . 实验室制取乙烯
B . 苯与混酸反应制硝基苯
C . 乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯
D . 乙酸乙酯在酸性条件下水解
16、如图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是（ ）
A . 若Z为氯化铜溶液，Y有暗红色物质析出
B . 若Z为氯化铜溶液，X附近发生还原反应
C . 若Z为饱和食盐水，则X是阴极
D . 若Z为饱和食盐水，则碱在X附近先生成
17、关于侯氏制碱法，下列表述错误的是（ ）
A . 食盐利用率比较高
B . 实验条件下NaHCO3的溶解度较小
C . 析出NaHCO3固体后的母液中只含氯化铵
D . 在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳
18、为探究铁的性质进行图所示实验，下列描述正确的是（ ）
A . ①中溶液呈棕黄色
B . ①中Fe被还原
C . ②中一定没有Fe2+
D . ②中的反应说明氧化性: Cl2> Fe3+
19、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下:
①H2(g)+ Cl2(g) → 2HCl(g)+Q1； ②H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g)+Q2
下列叙述错误的是（ ）
A . Q1> Q2
B . ①和②中生成物总能量均低于反应物总能量
C . 若①中反应生成2mol液态氯化氢，放出的热量低于Q1
D . ②中2mol HBr(g)分解为1molH2(g)与1 molBr2(g)，吸收的热量为Q2
20、某溶液中除了H+和OH-外，还有大量共存的Mg2+、Fe3+、Cl－且它们的物质的量浓度之比为1: 1: 6。下列叙述正确的是（ ）
A . 向该溶液中滴加NaOH溶液，立即产生沉淀
B . 向该溶液中加入少量铁粉，c(Fe3+)一定减少
C . 将该溶液蒸干并灼烧，得到FeCl3与MgCl2
D . 若该溶液中c(Mg2+)=0.2mol▪L－1 ， 则溶液的pH定为1
二、解答题（共2小题）
1、铝及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。
完成下列填空：
(1)铝原子的最外层电子排布式 ，该原子核外有 种能量不同的电子。铝片放入冷浓硫酸片刻后插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是 。除去铁粉中含有少量铝，通常选 溶液。
(2)在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3(s)+ N2(g) + 3C(s) ⇌ 2AlN(s) +3CO(g).请给反应中第二周期元素的原子半径由大到小排序 (用元素符号表示)。写出该反应的平衡常数表达式 。一定条件下，向充满氮气的2 L密闭容器中加入氧化铝和炭黑，2 min后固体质量减轻56 g，计算氮气的反应速率 。
(3)某工业废水Al3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+ ， 现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这现象 。
2、生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。
完成下列填空:
(1)某污水中存在NH4Cl。写出NH4Cl的电子式 。该污水呈现酸性的原因
(结合离子方程式及相关文字说明)。
(2)向饱和NH4Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH4Cl结晶析出，这种物质可以是
(任写－种)，理由是 。
(3)某污水中同时存在NH4+和NO3－时，可用下列方法除去:先利用O2将NH4+氧化成NO3－。请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。
NH4++ O2→
NO3－+
H2O+
H+； ， 再将NO3－还原成N2 ， 反应的离子方程式：2NO3－+5H2
N2+2 O H－+4H2O
N2+2 O H－+4H2O ①NH4NO3晶体中所含化学键为 。
② 若该污水中含有1mol NH4NO3 ， 用以上方法处理完全后，共消耗 mol氢气。
③ 该污水处理方法的好处是 。
三、综合题（共1小题）
1、环扁桃酯临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯在一定条件下的合成路线如下所示:
(1)写出C中含氧官能团的名称 、 ，A→C的反应类型 。
(2)写出两分子C生成的环状酯类化合物的反应条件 ，该环状酯类化合物的结构简式
。
(3)写出与B互为同分异构体的有机物结构简式 。
(4)写出反应②的化学反应方程式 。
(5)已知CH3COOH 
ClCH2COOH，请完成由乙醇合成B的路线 。
ClCH2COOH，请完成由乙醇合成B的路线 。 (合成路线常用的表示方式为：A 
B ... ... 
目标产物)