内蒙古自治区赤峰市宁城县2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷_试卷库

内蒙古自治区赤峰市宁城县2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共18小题）

1、下列说法正确的是（）

A . 计算机房失火只能用泡沫灭火器灭火 B . 二氧化碳有毒，空气中含量过高，会使人中毒死亡 C . 在煤矿的矿井里，通风并严禁烟火，可以有效地防止发生爆炸事故 D . 某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成

2、砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图．下列有关镓的说法错误的是（）

A . 原子的核电荷数是31 B . 元素符号是Ga C . 属于金属元素 D . 相对原子质量为69.72g

3、在化学实验室内外一般不会张贴的标志是（）

A .

B .

C .

D .

4、下列实验操作中，正确的是（）

A .

倾倒液体 B .

点燃酒精灯 C .

取用固体粉末 D .

过滤

5、化学反应前后肯定没有变化的是（）

①原子数目 ②分子数目 ③元素种类

④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量

A . ①④⑥ B . ②③⑤ C . ①②⑥ D . ①③⑤⑥

6、绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法不符合绿色化学理念的是（　　）

A . 大力发展公共交通，提倡绿色出行 B . 使用可降解塑料，减少白色污染 C . 加速石油的开采，可以快速提高人类生活质量 D . 为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药

7、将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 反应前后各元素化合价不变 B . 该化学变化中发生改变的微粒是原子 C . 该反应不符合质量守恒定律 D . 参加反应的CO₂和H₂分子个数比为1：3

8、下列实验现象描述正确的是（）

A . 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B . 磷在空气中燃烧产生大量白烟 C . 木炭在空气中燃烧发出白光 D . 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

9、下列现象一定涉及化学变化的是（）

A . 木已成舟 B . 积土成山 C . 滴水成冰 D . 百炼成钢

10、分类是研究物质的常用方法。下图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（）

A . 红磷 B . 干冰 C . 氯酸钾 D . 食盐水

11、LiCoO₂（钴锂酸）主要用于制造飞机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料。已知LiCoO₂中Li元素的化合价为+1价，则Co元素的化合价为（）

A . +1 B . +2 C . +3 D . +4

12、在反应2Mg + O₂ $\text{[math]}$ 2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（）

A . 48：32：80 B . 24：32：40 C . 24：32：64 D . 24：32：80

13、葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一．若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R+6O₂＝6CO₂+6H₂O，则葡萄糖的分子式为（）

A . C₆H₁₂ B . C₆H₁₀O C . C₅H₆O₂ D . C₆H₁₂O₆

14、康康同学在探究燃烧条件时，进行了如图所示的实验．下列关该实验的说法错误的是（）

A . 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点 B . 铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要空气（或氧气） C . 即使向热水中的白磷通入氧气，白磷也不可能燃烧 D . 由本实验推知，消除可燃物燃烧的任何一个条件，都可达到灭火的目的

15、水是由氢元素和氧元素组成的，下列有关说法正确的是（）

A . 氧离子的结构示意图

B . H₂O和H₂O₂中氢元素的化合价相同 C . 电解水实验中氢气和氧气的质量比为2：1 D . 水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高水分子变大

16、以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理错误的是（）

序号	实验事实	影响化学反应的因素
A	铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧	反应物浓度
B	碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应	反应温度
C	大块木头不易点燃，而刨成非常薄的片状却易点燃	反应物的种类
D	双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解	有、无催化剂

A . A B . B C . C D . D

17、下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（）

A . 石墨能导电﹣可作电极 B . 干冰升华吸热﹣用于人工降雨 C . 稀有气体的性质稳定﹣可作保护气 D . 氧气的密度比空气略大﹣用于急救病人

18、下列关于分子、原子、离子的说法错误的是（）

A . 铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质 B . 氯化钠、硫酸铜均是由阴、阳离子构成的物质 C . 氧气、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质 D . 水、氨气的化学性质分别是由水分子和氨分子保持的

二、填空题（共4小题）

1、依据所给内容：①2SO₄²^﹣②氢气③二氧化硫④氢氧根离子⑤一氧化碳⑥N₂⑦化石燃料之天然气的主要成分。按要求完成下列问题

(1)形成酸雨的主要气体；（用序号填空，下同）

(2)将成为一种重要的无污染新型燃料的是；

(3)其中的“2”表示离子个数的是；

(4)与血红蛋白结合引起中毒的气体；

(5)其中的“2”表示一个分子中的原子个数的是；

(6)写出氢氧化钠溶液中阴离子的符号（填写相应的化学用语，下同）

(7)天然气的主要成分的化学式。

2、美国普渡大学研究出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺,流程如图所示:

(1)氧化铝(Al₂O₃)制取铝的反应中｡铝元素的化合价 (填“升高”“降低”“不变”);

(2)此流程生成的氧化铝中氧元素来自于 ;

(3)上述过程中,涉及到的氧化物有 (填化学式)

(4)氧化铝可以借助太阳能电池重新变成氧气与金属铝,该反应的化学方程式为 ,反应类型是 (填“化合反应”或“分解反应”)｡

3、阅读下列短文，运用你所学的知识将正确的编号填入题后的空格里．

①氧气在通常情况下是无色无味的气体；

②氧气不易溶于水；

③在标准状况下氧气的密度是1.429g/L比空气重；

④将纯氧吹入炼钢炉中，可以提高炉温，用于炼钢；

⑤氧气在一定条件下能与铁丝、木炭等物质发生化学反应；

⑥氧气具有氧化性．其中属于物理性质的是，属于化学性质的是，属于用途的是．

4、已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如右图所示。

(1)则A、F的化学式为A：，F：

(2)请你写出下列变化的化学方程式：

A+E→B

D→B+C

三、简答题（共1小题）

1、利用化学知识，可以解释与解决生活中一些常见的问题，请你完成下列空白：

(1)水与双氧水的化学性质不同，是因为它们的不同。

(2)用活性炭净水器可净化饮用水是利用活性炭的作用。

(3)天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是。日常生活中软化硬水的方法。

(4)下列生活中的做法不利于节约用水的是_____ (4)

A . 洗菜的水用来浇花 B . 未喝完的矿泉水随手倒掉 C . 用不间断的流水冲洗碗筷 D . 洗手使用洗手液时暂时关闭水龙头

(5)6.5世界环境日中国主题为“共建生态文明，共享绿色未来”。请你参与下列问题：内蒙古大草原，过去是“天苍苍，野茫茫，风吹草地现牛羊”，现在则是“天苍苍，野茫茫，老鼠跑过露脊梁”，其原因可能是_____。 (5)

A . 温室效应引起长期干旱 B . 乱砍乱伐森林 C . 过度放牧、盲目开垦 D . 酸雨的影响

四、实验题（共1小题）

1、通过一学期的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答下列问题：

(1)请写出图中标号a、b仪器的名称：a ；b 。

(2)装置A与D或E组合制取气体的条件：反应物必须是，生成的气体；实验室收集气体前应对产生的气体进行检验，请你用化学方程式表示CO₂气体的检验方法：。

(3)加热某紫黑色固体制取氧气，发生装置应该选择A，同时需要在试管口放，其作用是，写出该反应的化学方程式。

(4)检查装置B气密性的方法是，该装置的优点是。

(5)装置B与D组合，可以制取一种温室气体是，该反应的化学方程式为。

(6)F装置可用来测量生成CO₂气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是。

(7)在以后的化学学习中你将会学到，实验室可以通过加热氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰Ca（OH）₂来制取氨气（NH₃），同时生成氯化钙，发生装置应选择，化学方程式为。

五、科学探究题（共1小题）

1、实验探究：小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小林看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？

(1)I．小林准备用如图2所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气，记录2分钟收集的气体体积。

请写出过氧化氢分解的化学方程式：，

(2)若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，，说明生成的气体是氧气。

(3)Ⅱ．小林查阅了相关资料，并进行了探究实验

（查阅资料）①．过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。

②．温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。

（提出猜想）

猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。

猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。

（进行实验）

序号

实验步骤

实验现象

实验结论

①

分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液

第一次在常温下进行

第二次将试管浸在37℃的温水中

量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL

猜想不成立

②

分两次进行实验

第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液

第二次

第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56mL

第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL

猜想成立

(4)（实验反思）

小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。

	加入过氧化氢酶			不加过氧化氢酶
反应温度/℃	25	37	42	25	37	42
收集到气体体积/mL	39	56	60	5	5	5

通过这些数据，你能得出的新结论是。

要证明某物质是催化剂，还需要证明的是。

六、计算题（共2小题）

1、如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg，一段时间后病情有了好转。（诺氟沙星的化学式为C₁₆H₁₈FN₃O₃）

请回答以下问题：

(1)诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为；（最简整数比）

(2)诺氟沙星中氮元素的质量分数是；（精确到0.1%）

(3)从组成上可知诺氟沙星属于；（填“单质”或“化合物”）

(4)31.9g诺氟沙星含氧元素的质量为 g。

2、某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO₃的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示：称取研细的2.50g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：

(1)反应生成二氧化碳的质量为。

(2)计算石灰石样品中CaCO₃的质量分数。

(3)若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。

反应前，整套装置+样品的质量/g

共加入：稀盐

酸的质量/g

反应后，整套装置+锥

形瓶中剩余物的质量/g

104.60

20.00

123.72