2016年北京市高考化学模拟试卷（3月份）_试卷库

2016年北京市高考化学模拟试卷（3月份）

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）（共7小题）

1、

下列各项古代工、农业活动中，其原理不涉及化学反应的是（）

A．水车灌溉

B．粮食酿醋

C．黏土烧砖

D．湿法炼铜

A . A B . B C . C D . D

2、下列化学用语表示不正确的是（）

A . 钠离子的结构示意图：

B . 原子核内有20个中子的氯原子： $\text{[math]}$ C . 氢氧根离子的电子式：

D . NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²^﹣

3、下列说法正确的是（）

A . 乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 烃与卤素单质之间的反应均为加成反应 C . 多糖、油脂均可发生水解反应 D . 石油分馏和裂化均为物理变化

4、

某化学活动小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 步骤X中可用MnO₂代替双氧水 B . 步骤Y中所用的玻璃仪器一定有分液漏斗 C . 步骤Y中可用酒精代替CCl₄ D . 由于碘易升华，步骤Z中不能采取加热蒸发

5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性．则下列说法不正确的是（）

A . 原子半径：W＞Y＞Z＞X B . 标准状况下的2.24 LM溶于水，所得溶液pH=13 C . YZ₂能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D . 一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应

6、

选项	A	B	C	D
实验方案
实验目的	配制一定物质的量浓度的硫酸	验证浓硫酸具有脱水性、氧化性	验证Fe电极被保护	用该装置制备并检验乙炔

A . A B . B C . C D . D

7、

硫铁矿（主要成分为FeS₂）又称愚人金，用如图所示装置定量测定其硫元素的质量分数．取m g该样品于装置A中，经充分锻烧反应，使硫元素全部转化为氧化物，用B装置完全吸收；将煅烧后A中固体用盐酸溶解得溶液W，经检验W中含有Fe²⁺和Fe³⁺ ．计算硫元素的质量分数还应测量的数据是（）

A . 测B中沉淀质量 B . 测锻烧后A中固体的质量 C . 测B吸收瓶反应前的质量 D . 将W蒸干、灼烧，测所得固体质量

二、解答题（共4小题，满分58分）（共4小题）

1、

PVB（聚乙烯醇缩丁醛）和PI（聚异戊二烯）均为用途广泛的有机制品，用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如下．

(1)A中的官能团名称是

(2)已知反应⑤属于加成反应，上述转化中还有（填序号）也属于该反应类型．

(3)反应③的条件是

(4)E是A的同分异构体，E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且E能发生银镜反应．E发生银镜反应的化学方程式是

(5)反应⑦的化学方程式是

(6)2分子乙炔之间也可以发生类似⑤的加成反应得到链烃，则反应产物的结构简式是．

(7)

依照PI的合成路线，若将反应①中的反应物“ ”改为“乙醛”，经过②、③、④后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是．

2、金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛，占有重要地位．

(1)锂在元素周期表中的位置是

(2)可以证明锂的金属性弱于钠的实验事实是

(3)

下图是以某富铿卤水（主要含Na⁺、K⁺、Li⁺、Mg²⁺、Cl^一等）进行的沉锂工艺路线图．

①“二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和

②“沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度差异的原因是

(4)将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锉．

①碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是

②结合电极反应式简述制得LiOH的原理：

③该法中可循环利用的物质是．

3、煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义．

(1)下列说法正确的是（填序号）．

a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物

b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质

c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐

d．煤的干馏属于化学变化、煤的气化和液化都属于物理变化

(2)煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是．

(3)

燃煤烟气的一种脱硫方案﹣火碱一石灰一石膏法流程图1如下．

①常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=6的NaHSO₃溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是

②氢氧化钙与NaHSO₃反应的化学方程式是

(4)煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：Ⅰ.2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol^﹣¹

Ⅱ.2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣23.5kJ•mol^﹣¹

Ⅲ．CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.3kJ•mol^﹣¹

①总反应热化学方程式：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H= ；

②Y（Y₁、Y₂），X可分别代表压强或温度．如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系．判断Y₁、Y₂的大小关系，并简述理由：．

4、某小组同学在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质．

(1)他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是

(2)甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色．

（已知：Fe²⁺能与NO结合形成深棕色的[Fe（NO）]²⁺：Fe²⁺+NO⇌〔Fe（NO）]²⁺）

①液面上方红棕色气体是

②经检验黄色溶液中有Fe³⁺ ．检验Fe³⁺的操作是

③最初溶液中生成[Fe（NO）]²⁺使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是

(3)操作

步骤及现象

i：往溶液中缓慢通入SO₂ ，液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化

ii：继续通入足量的SO₂ ，溶液变为深棕色，一段时间后，溶液变为浅绿色