2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷（3月份）_试卷库

2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷（3月份）

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、下列有关化学与生活的说法错误的是（）

A . 铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂 B . 明矾、氯化铁均可作净水剂 C . 牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒 D . 碘酒、双氧水均可用于伤口消毒

2、N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 0.1molCl₂溶于足量水中，转移的电子数为0.1N_A B . 标准状况下，11.2LCH₃CH₂OH的分子数为0.5N_A C . 0.1mol由¹⁶O₂和¹⁸O₂组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2N_A D . 1L0.5mol•L^﹣¹Na₂SO₄溶液中阴离子所带电荷数为N_A

3、

某有机物X的结构简式为，下列说法错误的是（）

A . X难溶于水 B . X的分子式为C₁₁H₁₄O₂ C . 组成为﹣C₄H₉的烃基有3种 D . X能发生加成反应、取代反应

4、X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大．Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小．W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，下列说法正确的是（）

A . 最高价氧化物水化物的碱性：Y＜Z B . 简单气态氢化物的热稳定性：X＜W C . X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜W D . 简单离子的还原性：X＜W

5、下列实验中，现象和对应结论均正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	T℃时，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO₃溶液	先出现白色沉淀	T℃时，Ksp： AgCl＜AgBr
B	向等浓度的Na₂CO₃溶液或Na₂SO₄溶液中滴加酚酞试剂	Na₂CO₃溶液变红色Na₂SO₄溶液无明显现象	非金属性：S＞C
C	常温下，取饱和CaSO₄溶液或氨水做导电性实验	氨水实验的灯泡较亮	CaSO₄和NH₃•H₂O均为弱电解质
D	向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO₂气体	品红溶液均褪为无色	两者均有漂白性且原理相同

A . A B . B C . C D . D

6、

流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图．下列说法错误的是（）

A . Cu为负极 B . PbO₂电极的电极反应式为：PbO₂+4H⁺+SO₄²^﹣+2e^﹣=PbSO₄+2H₂O C . 甲中应补充硫酸 D . 当消耗1 mol PbO₂ ，需分离出2 mol CuSO₄

7、酸在溶剂中的电离实质是酸中的H⁺转移给溶剂分子，如HCl+H₂O=H₃O⁺+Cl^﹣ ．已知H₂SO₄和HNO₃在冰醋酸中的电离平衡常数Ka₁（H₂SO₄）=6.3×10^﹣⁹ ， Ka（HNO₃）=4.2×10^﹣¹⁰ ．下列说法正确的是（）

A . 冰醋酸中H₂SO₄的电离方程式：H₂SO₄+2CH₃COOH=SO₄²^﹣+2CH₃COOH₂⁺ B . H₂SO₄的冰醋酸溶液中：c（CH₃COOH₂⁺）=c（HSO₄^﹣）+2c（SO₄²^﹣）+c（CH₃COO^﹣） C . 浓度均为0.1mol•L^﹣¹的H₂SO₄或HNO₃的冰醋酸溶液：pH（H₂SO₄）＞pH（HNO₃） D . 向HNO₃的冰醋酸溶液中加入冰醋酸， $\text{[math]}$ 减小

二、解答题（共3小题，满分43分）（共5小题）

1、

乙二硫醇（HSCH₂CH₂SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点﹣41℃，沸点 144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2﹣二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：

制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．

回答下列问题：

(1)取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2﹣二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用．使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是．

(2)过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是．

(3)仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H₂SO₄即可得乙二硫醇．

①加入稀H₂SO₄生成乙二硫醇的化学方程式为．

②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是．

③此时使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是．

(4)理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol^﹣¹）的同时可以制得NaBr g．

(5)NaBr和Na₂SO₄的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na₂SO₄的方法：．

(6)为了证明乙二硫醇中含有碳元素，某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体通入澄清石灰水中．该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明．该同学的做法是错误的，理由是．

2、

以某铬矿石（主要成分是Cr₂O₃ ，含FeO、SiO₂等杂质）为原料生产Cr₂O₃的流程如下：

已知：Cr₂O₇²^﹣+H₂O⇌2CrO₄²^﹣+2H⁺ ， K_sp[Cr（OH）₃]=6.4×10^﹣³¹ ， lg2=0.3

(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有、．（写2种）

(2)滤液1中的阴离子除CO₃²^﹣外，主要还有、．

(3)步骤Ⅳ发生的反应中Cr₂O₇²^﹣和蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）的物质的量之比为．

(4)步骤Ⅴ中为了使Cr³⁺完全沉淀[此时，c（Cr³⁺）≤10^﹣⁵mol•L^﹣¹]，pH至少调至．

(5)滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为．

(6)研究发现，固态Na₂CrO₄与氨气在500℃下反应得到NaCrO₂ ，将NaCrO₂溶解后通入CO₂得到更为纯净的Cr（OH）₃ ．则NaCrO₂溶液与过量CO₂反应的离子方程式为．

3、三氯氢硅（SiHCl₃）是生产多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氢硅的反应如下：

	反应的热化学方程式	平衡常数（300℃）
主反应	Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=﹣210kJ•mol^﹣¹	K₁（mol•L^﹣¹）^﹣¹
副反应	Si（s）+4HCl（g）⇌SiHCl₄（g）+2H₂（g）△H=﹣240kJ•mol^﹣¹	K₂（mol•L^﹣¹）^﹣¹

回答下列问题：

(1)写出SiHCl₃的结构式．

(2)SiHCl₃ ，在NaOH溶液中剧烈反应放出H₂ ，该反应的化学方程式为．

(3)

硅的平衡转化率与投料比的关系如图，则图中温度T₁、T₂、T₃的大小顺序为．

(4)

平衡时，的值a随着的值b的变化而变化．则 = （用含K_l、K₂的代数式表示）；根据关系式，工业上用H₂适当稀释HCl来提高SiHCl₃的纯度．请用平衡移动原理加以解释．

(5)也可用H₂还原SiCl₄来制取SiHCl₃.300℃时该反应的热化学方程式为．

4、氨是重要的化工原料，用途广泛．

(1)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH₃）₂]⁺和CH₃COO^﹣构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体．

①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是．

②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有（填序号）．

a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体

③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有种（不含Cu）．

④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm．列式表示铜单质的密度 g•cm^﹣³ ．

(2)BF₃气体与NH₃相遇立即生成一种白色晶体：BF₃+NH₃=F₃B﹣NH₃ ．

①晶体F₃B﹣NH₃中，B原子的杂化轨道类型为．

②写出两种与BF₃具有相同空间构型的阴离子、．

(3)

NH₃可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质．该物质在水溶液中以SO₄²^﹣和N₄H₄⁴⁺两种正四面体构型的离子存在．N₄H₄⁴⁺遇碱生成一种形似白磷的N₄分子．

①下列相关说法中，正确的是（填序号）．

a．N₄是N₂的同分异构体

b.1mol N₄分解生成N₂ ，形成了4mol π键

c．白磷的沸点比N₄高，是因为P﹣P键键能比N﹣N键大

d．白磷的化学性质比N₂活泼，说明P的非金属性比N强

②画出N₄H₄⁴⁺的结构（标明其中的配位键）．

5、

芳香族化合物A（C₈H₄O₃）是化工中的重要原料，尤其用于增塑剂的制造．A与对苯二酚经脱水可合成1，4﹣二羟基蒽醌．以A和乙烯为原料，通过如下路线，可以合成塑化剂DBP． CH₂=CH₂ B C D（C₄H₁₀O） DBP（C₁₆H₂₂O₄）已知：①对苯二酚结构简式： 1，4一二羟基蒽醌结构简式 ②