湖南省新宁县二中2019届高二学业水平考试化学模拟试题_试卷库

湖南省新宁县二中2019届高二学业水平考试化学模拟试题

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。）（共22小题）

1、浓硫酸在加热条件下能与木炭反应，是因为浓硫酸具有（）

A . 吸水性 B . 强酸性 C . 脱水性 D . 强氧化性

2、下列气体中，呈黄绿色的是（）

A . CH₄ B . NO₂ C . CO₂ D . Cl₂

3、下列关于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 核素中的中子数为8 B . $\text{[math]}$ 核素中的电子数为8 C . $\text{[math]}$ 核素中的质子数为14 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素．

4、下列物质中，不存在化学键的是（）

A . 氦气（He) B . 氮气（N₂） C . 水（H₂O) D . 氯化钠（NaCl)

5、下列物质中，在高温下能与水蒸气反应生成金属氧化物和氢气的是（）

A . Hg B . Ag C . Fe D . Cu

6、下列属于淀粉的特征反应的是（）

A . 在加热条件下，与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀 B . 在常温下，遇碘变蓝 C . 在加热条件下，与银氨溶液反应析出银 D . 灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味

7、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A . Cu→Cu²⁺ B . Cl^-→Cl₂ C . MnO₄^-→Mn²⁺ D . NO→NO₂

8、在无色的酸性透明溶液中能大量共存的离子组是（）

A . $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- B . K⁺、Na⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . Cu²⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . Ag⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-

9、下列关于氯水的说法错误的是（）

A . 氯水中有Cl₂、H⁺、Cl^-、HClO、ClO、H₂O和少量OH^- B . 氯水中只有HClO有氯化作用 C . 氯水必须新制，久置的氯水就是稀盐酸 D . 氯水呈黄绿色

10、在下列物质中加入少量金属钠，反应后有沉淀生成的是（）

A . 少量水 B . 稀盐酸 C . CuSO₄溶液 D . NaCl溶液

11、PM_2.5是指大气中直径小于或等于2.5×10^-6m的颗粒物。今年PM_2.5严重影响了我国人民的生产、生活和交通。下列有关PM_2.5的说法不正确的是（）

A . PM₂_.5可通过活性炭吸附而减轻危害 B . PM₂_.5是造成雾霾天气的最主要因素 C . 燃放烟花爆竹，也会使空气中PM₂_.5的值增大 D . PM₂_.5分散在空气中，形成的是气溶胶

12、下列各图表示的装置中，能构成原电池的是（）

A . NaOH溶液

B . 煤油

C . 稀硫酸

D . KOH溶液

13、下列物质不属于合金材料的是（）

A . 钢铁 B . 硬铝 C . 硅石 D . 青铜

14、工业上冶炼单质Ag的反应为2Ag₂O $\text{[math]}$ 4Ag+O₂↑，该方法在金属冶冻中被称为（）

A . 电解法 B . 热还原法 C . 热分解法 D . 置换法

15、日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列溶液具有漂白作用的是（）

A . NaClO溶液 B . 久置的氯水 C . KOH溶液 D . 稀H₂SO₄

16、下列各组物质发生反应，有红棕色气体产生的是（）

A . Na和H₂O B . Na₂O₂和H₂O C . Cu和浓HNO₃ D . Ca（OH)₂和NH₄Cl

17、一定条件下某密闭容器中发生反应l₂（g）+H₂(g） $\text{[math]}$ 2HI(g)，达到化学平衡状态时，下列说法不正确的是（）

A . 正反应速率等于逆反应速率 B . HI的浓度不再变化 C . I₂的浓度为0 D . H₂的转化率达到最大

18、下列有关1mol NaOH的说法中，正确的是（）

A . NaOH的摩尔质量为40g B . 1mol NaOH的质量为40g/mol C . 标准状况下，1mol NaOH所占的体积为22.4L D . 将1mol NaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L

19、要使下图构成原电池装置，且a作负极，则a是（）

A . Al B . Cu C . Fe D . C（石墨)

20、下列反应属于吸热反应的是（）

A . 金属钠和水的反应 B . 氯化铵和熟石灰在加热下制取氨气 C . 稀硫酸与NaOH溶液的反应 D . 木炭燃烧

21、为检验FeCl₂溶液中是否含有Fe³⁺ ，可以选择的试剂是（）

A . KSCN溶液 B . AgNO₃溶液 C . 酸性KMnO₄溶液 D . BaCl₂溶液

22、“绿色化学”要求反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO C . 2Cl₂+2Ca(OH）₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O D . 2CH₃CH₂OH+O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃CHO+2H₂O

二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）（共4小题）

1、请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：

(1)苏打水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈（填“无”或“红”）色；

(2)检验某补铁剂中的Fe²⁺是否被氧化成Fe³⁺ ，可向该补铁剂溶液中加入KSCN溶液，若溶液（填“变红色“或“产生红褐色沉淀”），则Fe²⁺已被氧化成Fe³⁺；

(3)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以整装浓硫酸，是由于铝在冷的浓硫酸中（填“不反应“或“钝化”），

2、浓硫酸具有的重要性质有：酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质填写在对应的空白处：

(1)把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现出：；

(2)整有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出；

(3)旅硫酸与碳共热时发生反应2H₂SO₄（浓）+C $\text{[math]}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O,在该反应中，浓硫酸表现出。

3、醋酸、淀粉、乙烯是中学化学中常见的三种有机物。请回答下列问题：

(1)可作为植物生长调节剂的是；

(2)可作为食醋主要成分的是；

(3)能发生水解反应的是。

4、下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置。

请回答下列问题：

(1)表中④的元素符号是；

(2)①元素的最高价氧化物的化学式为；

(3)②和⑤的最简单氢化物稳定性最强的是（填化学式）。

(4)③的最高价氧化物对应的水化物与⑥的氢化物在溶液中相互反应的离子方程式是。

三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）（共1小题）

1、下图是实验室制取氮气的气体发生装置。请结合所学知识，回答下列问题；

(1)完成实验室制取氩气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca(OH)₂ $\text{[math]}$ +2NH₃↑+2H₂O

(2)验证氨气是否已经收集满的方法是（填字母代号）。 (2)

A . 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口 B . 将带火星的小木条放在集气瓶口

(3)若有10.7g氯化铵（摩尔质量是53.5g/mol）参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为 L。

(4)用收集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图所示（胶头滴管内预先吸入水，烧杯内盛有酚酞溶液），观察到产生红色喷泉，绕瓶内几乎充满红色液体。这说明氨气，氨水显性。

四、选做题（共2小题）

1、

(1)水是一种宝贵的自然资源。现有下列四种自来水厂和污水处理厂的常用试刻：

A．氯气（Cl₂） B．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]

C．熟石灰[Ca(OH)₂D．硫化钠（Na₂S)

试用这四种试剂的字母代号回答下列问题；

①作净水剂，使水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降的物质是 ;

②作消毒剂，常用于自来水杀菌消毒的物质是；

③作沉淀剂，常用于除去废水中的Hg²⁺等重金属离子的物质是；

④属于碱，常用于中和化工厂的酸性废水的物质是。

(2)化学与生活密切相关。

①下列药物中，有阻止细菌生长功能的抗生素是（填字母代号，下同）：

A．麻黄碱B．青霉素D．阿司匹林

②使用过氧乙酸给环境消毒可杀死流感病毒，这是因为过氧乙酸能使蛋白质发生；

A．盐析B．颜色反应C．变性

③下列有关微量元素的说法中，不正确的是。

A．在食盐中加入碘酸钾可预防碘缺乏病

B．在酱油中加入铁强化剂可以解决缺铁性贫血问题

C人体内的钙元素属于微量元素

(3)化学是材料科学的基础。

①聚乙烯属于热塑性塑料，它在固态时的结构是（填“线型结构“或“体型网状结构”）。

②钢铁在湘湿的空气中会发生电化学腐蚀，其中（填“Fe”或“C”）是正极。负极反应是（填字母代号）。

A．Fe-2e^-=Fe²⁺ B．O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

2、

(1)①25℃时，特pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄ ，溶液的体积比为；

②25℃时，pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）（填“=”“>”或“<”）c（CH₃COO^-）。

(2)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解泡，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，电解时Y电极上产生的物质是，该反应的总反应式是。

②如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是，Y电极的主要电极反应式为。

(3)化学反应2A(g） $\text{[math]}$ B(g)+D(g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min)的变化情况如下表所示：

实验序号	时间/浓度/温度	0	10	20	30	40	50	60
①	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
②	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
③	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
④	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

请根据上述数据，完成下列填空：

①在实验1中，反应在10~20min内反应物A的平均反应速率为 mol/(L·min)。

②比较实验1和实验2，可推测c₂= mol/L；若实验1和实验2在相同的压强下进行，但在实验2中，反应在20min时就已达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

③比较实验1和实验4，可推测反应2A(g） $\text{[math]}$ B(g）+D(g)的正反应是（填“放热反应”或“吸热反应”)。