广西壮族自治区钦州市2018-2019学年高考理综-化学4月模拟考试试卷_试卷库

广西壮族自治区钦州市2018-2019学年高考理综-化学4月模拟考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是（）

A . 附有银镜的试管用稀硝酸清洗 B . 附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗 C . 附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗 D . 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗

2、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A . 过氧化钠的电子式：

B . 金属钠可用来除去苯中的少量水分 C . 常温下Na与O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率加快 D . 测Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱

3、四氢噻吩(

)是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是（）

A . 不能在O₂中燃烧 B .

与Br₂的加成产物只有一种 C .

能使酸性KMnO₄溶液褪色 D . 生成1 mol C₄H₉SH至少需要2molH₂

4、新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如右图所示。下列有关该电池的说法正确的是（）

A . 充电时，金属锂为阳极 B . 放电时，正负两极周围都有LiOH C . 放电时，每消耗22.4LO₂ ，转移4mol电子 D . 放电和充电时，Li⁺迁移方向相反

5、下列四套装置用于实验室制二氧化硫并回收硫酸铜的实验，其中不能达到实验目的的是（）

A .

制取二氧化硫 B .

溶解反应后烧瓶内溶液中的硫酸铜固体 C .

吸收尾气中的二氧化硫 D .

加热硫酸铜溶液制备硫酸铜固体

6、短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，P原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q²⁺与P²^－具有相同的电子层结构，W与M同主族。下列说法正确的是（）

A . 比较气态简单氢化物的热稳定性：P>W B . 比较原子半径：r(W)>r(Q)>r(P)>r(M) C . 比较最高价氧化物对应水化物的酸性：M<W D . 比较化学键类型：P分别与Q、W形成的化合物中化学键类型相同

7、向体积均为100mL浓度均为1molL的 NaClO、NaOH、CH₃COONa的三种溶液中通入CO₂ ，测得各溶液中n(HCO₃^－)的变化如下：

下列分析正确的是（）

A . CO₂通入 NaClO溶液的反应：2ClO^－+CO₂+H₂O=CO₃²^－+2HClO B . CO₂通入 CH₃COONa溶液的反应：CO₂+H₂O+ CH₃COO^－=HCO₃^－+ CH₃COOH C . 通入n(CO₂)=0.06mol，NaOH溶液的反应：2OH^－+CO₂=CO₃²^－+H₂O D . 通入n(CO₂)=0.06mol，三种溶液中：n(HCO₃^－)+n(CO₃²^－)+n(H₂CO₃)=0.06mol

二、实验题（共1小题）

1、在通风橱中探究二氧化氮与过氧化钠的反应。二氧化氮溶于浓硫酸(硫酸沸点为338℃)，加热后NO₂可逸出。(本题实验装置省略夹持仪器)

(1)制备NO₂的装置如图所示：

①A中发生反应的化学方程式是。

②干燥管内CaCl₂的主要作用是吸水，吸水的主要目的是。

(2)加热B中吸收液，使NO₂逸出，待试管充满红棕色气体后再接入装有足量Na₂O₂固体的试管，如图：

①加热B时，温度不宜过高，原因是。

②D中碱石灰的主要作用是。

(3)反应后C中固体淡黄色渐渐变白，经分析，反应产物可能有NaNO₂、NaNO₃ ，为此，进行如下实验检验：

检验NaNO₂：查阅资料可知：NaNO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色。检验过程如下：

取C中固体，加水溶解配制成100mL溶液，加入少量MnO₂ ，振荡静置(记为溶液Q)。取5mL溶液Q，滴加酸性KMnO₄溶液，振荡后酸性KMnO₄溶液褪色。

①NaNO₂使酸性KMnO₄ ，溶液褪色的离子方程式是。

②加入少量MnO₂的目的是除去剩余Na₂O₂和水反应产生的H₂O₂ ，其化学方程式为

(4)经检验产物中还含有NaNO₃。NO₂与Na₂O₂化合生成NaNO₃的化学方程式为：。

三、综合题（共4小题）

1、镍是制取各种高强度合金、耐热材料的重要金属之一。以粗氧化镍(主要含NiO、CoO、Fe₂O₃等)为原料制备纯镍的流程示意图如下：

回答下列问题：

(1)已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=+393.5kJ·mol^－¹

CO(g)+)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g) △H₂=－283.0kJ·mol^－¹

反应a的化学方程式为，既有利于提高反应a的速率，又有利于提高原料CO₂平衡转化率的措施是。

(2)用离子方程式表示碱洗过程发生的反应。

(3)镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g) △H。

①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，3s后测得Ni(CO)₄的物质的量为0.6mol，则0～3s内平均反应速率v(CO)= mol·L^－¹·s^－¹。

②镍的羰化反应平衡常数表达式为K= ，当温度升高时，K减小，则该反应的△H 0(填“>”或“<”或“=”)

(4)羰化后的产物为Fe(CO)₅、Co₂(CO)₈、Ni(CO)₄ ，有关性质如下：

蒸馏提取Ni(CO)₄应选择的适宜温度范围是。

(5)采用230℃分解Ni(CO)₄(g)制取金属镍，所获金属镍中常常含有碳，原因是 (运用化学平衡移动原理解释)。

2、铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用，Fe²⁺、Fe³⁺是影响水质的一个重要因素。回答下列问题：

(1)I：测量某河水样本中铁的含量

水样中Fe²⁺的含量越大，溶解氧的含量就越低，用离子方程式解释原因。

(2)测定Fe²⁺取5mL c mo/L的KMnO₄标准液，稀释至100mL。取10.00mL河水水样，加入稀硫酸后，用稀释后的KMnO₄溶液进行滴定，用去KMnO₄溶液V₁mL。

①用 (填滴定管的名称)盛放KMnO₄标准液。

②滴定达到终点的标志是。

(3)测定Fe³⁺：取10.00mL水样，转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸，用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液V₂mL。

①锌粒的作用是。

②河水中Fe³⁺的浓度是 mol/L(用含字母的代数式表示)。

(4)Ⅱ：氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]在常温常压下为白色固体。

当溶液中的离子浓度<1×10^－⁵mol·L^－¹时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温Fe(OH)₂的K_sp为8.0×10^－¹⁶。现调节含Fe²⁺的某河水样品pH=9，用简要计算过程说明Fe²⁺是否已经达到沉淀完全：。

(5)一种用Na₂SO₄溶液做电解液，电解制取Fe(OH)₂的实验装置如图所示。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。

①必须使用铁电极的是 (填“A"或“B”)极。

②B电极的电极反应式为。

3、氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。

(1)基态氮原子的价电子排布式为。

(2)14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为。

(3)C，N，O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为。已知氧的第一电离能为1369kJ·mol^－¹、第二电离能为3512kJ·mol^－¹、第三电离能为5495 kJ·mol^－¹ ，其第二电离能增幅较大的原因是。

(4)某含氨配合物CrCl₃·6NH₃的化学键类型有配位键、极性共价键和。CrCl₃·6NH₃有三种异构体，分别是[Cr(NH)₃)₆]Cl₃、、[Cr(NH)₄Cl₂] Cl·2NH₃。

(5)NH₄N₃是在的高能量度材料，其品胞构如图所示。N₃^－是直线型结构，N₃^－中氮原子的杂化类型是。NH₄⁺的 VSEPR模型名称为。

(6)已知NH₄N₃的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则NH₄N₃的密度为 g·cm^－³。

4、化合物W是药物合成的中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)试剂a是。

(2)A的名称是；F中官能团的名称是。

(3)下列说法正确的是 (填正确选项编号)。

a．CH₂= CHCHO不存在顺反异构体

b.D能发生水解反应

c.E的分子式为C₉H₁₄NO₂

d.⑧发生了还原反应

(4)反应③的化学方程式是。

(5)G(

)有多种同分异构体。属于丁酸酯且苯环上含一NH₂的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2：2的结构简式为。

(6)

是制药中间体，结合题中流程和已学知识设计由D为起始原料合成

的合成路线图： (无机试剂任选)。