91题库

上海市普陀区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

年级： 学科：化学 类型： 来源：91题库

一、单选题（共19小题）

1、对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（   ）
A . 结构示意图    B . 电子式    C . 电子排布式    D . 轨道表达式
2、下列文物的材质属于合金的是（   ）
A . 新石器彩陶缸   B . 商代青铜四羊方尊 C . 战国水晶杯   D . 西汉素纱衣
3、 可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能（   ）
A . 质子数为78，中子数为53   B . 质子数为54，中子数为131 C . 质子数为53，质量数为127   D . 质子数为78，质量数为131
4、对Cl2的叙述正确的是（   ）
A . 能用钢瓶贮存   B . 与过量的Fe反应只生成FeCl2 C . 与H2混合光照可制取HCl   D . 与澄清石灰水反应制取漂粉精
5、对 认识正确的是（   ）
A . 名称为3-甲基丁烷   B . 所有碳原子在同一平面上 C . 难溶于水   D . 不能发生分解、加成、消去反应
6、分别装在体积相同容器中的乙烯和丙烯，一定具有相同的（   ）
A . 质量   B . 分子数   C . 碳碳双键数   D . 含碳量
7、HCl气体难分解是因为（   ）
A . HCl相对分子质量大   B . HCl分子极性强 C . H—Cl键键能大   D . H—Cl键极性强
8、比较合成氨工业与制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，正确的是（   ）
A . 都按化学方程式中的系数比投料   B . 都选择了较大的压强 C . 使用不同的催化剂加快反应速率   D . 都采用吸收剂分离产物
9、将浓度均为0.1mol∙L-1的下列溶液稀释10倍，其中pH增大的是（   ）
A . HNO3   B . NaOH   C . KI   D . NaHCO3
10、不影响滴定结果准确性的操作是（   ）
A . 滴定前，用水洗净的滴定管装标准液   B . 滴定前，用待测液润洗锥形瓶 C . 滴定时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁   D . 滴定时，停止振荡锥形瓶
11、不能通过一步反应实现的是（   ）
A . H2S SO2   B . S SO3   C . SO2 H2SO4   D . H2SO4(浓)  SO2
12、与H2反应生成 的单炔烃有（   ）
A . 1种   B . 2种   C . 4种   D . 8种
13、用绿矾(FeSO4∙7H2O)配制FeSO4溶液， 常加入稀硫酸和（   ）
A . 锌粉   B . 铁粉   C . 硫酸铁   D . 盐酸
14、下列物质间不能发生化学反应的是（   ）
A . AgCl固体和KI溶液   B . Na2SO4固体和浓盐酸 C . CH3COONa固体和浓盐酸   D . NaHCO3固体和石灰水
15、分析图，甲、乙具有的共性是（   ）

A . 反应物能量均高于生成物能量 B . 电极反应均有Fe-2e－→Fe2+ C . 碳棒上均发生氧化反应 D . 溶液pH均增大
16、下列事实中，能说明醋酸是弱酸的是（   ）
A . 冰醋酸能和氨水反应   B . 冰醋酸加水后导电性增强 C . 醋酸溶液能溶解CaCO3   D . 醋酸溶液加热后c(CH3COO-)变大
17、已知：2H2(g)+O2(g)→2H2O (g)+ 483.6 kJ，2H2(g)+O2(g)→2H2O (l)+ 571.6 kJ；图中示意正确的是（   ）
A .    B . C .    D .
18、实验室制取乙酸丁酯，装置图中正确的是（   ）
A .    B .    C .    D .
19、为达成下列实验目的，所用方法正确的是（   ）

实验目的

实验方法

A．

证明海带提碘实验中有碘生成

浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液

B.

检验FeSO4溶液是否完全变质

试样中滴酸性KMnO4溶液

C.

实验室制取溴苯

光照苯和液溴的混合物

D.

除去乙烷中的乙烯气体

催化加热条件下与H2反应
A . A   B . B   C . C   D . D

二、综合题（共3小题）

1、聚合氯化铝晶体([Al2(OH)nCl(6-n)•XH2O]m)是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。

回答下列问题：

(1)铝原子核外能量最高的电子有      个。分析AlCl3熔点较低的原因(熔点：AlCl3—194℃，Al2O3—2054℃，NaCl—801℃)。      
(2)比较聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子半径，并用原子结构知识说明理由。      
(3)铝灰(主要成分为Al、Al2O3 ， 另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)可制备AlCl3 ， 如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用      (选填：“强碱”或“强酸”)。写出其中Al发生反应的离子方程式      。
(4)制备聚合氯化铝晶体，需严格控制溶液的pH在4.0～4.5才能使产率达到最大。结合AlCl3水解的离子方程式，用化学平衡移动原理解释控制pH在4.0～4.5之间的原因      
2、净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q(Q＞0)。

回答下列问题：

(1)一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则0～20min平均反应速率v(NO)为      。

(2)如图所示，若Y表示平衡常数，只改变某一反应条件X，反应由平衡I达到新平衡Ⅱ，则条件X为      ，NO的转化率为平衡I      平衡Ⅱ(填：“大于”、“小于”或“不变”)

(3)能判断该反应达到平衡状态的标志是      (选填编号)

a．v生成(CO2)=v消耗(CO)                       

b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

c.平衡常数保持不变   

d.NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化

(4)在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在下图中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线       。

(5)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2 ， 其反应分两步进行。第一步是：C3N3(OH)3 3HCNO；第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式      ，每消除1mol NO2转移电子      个。
3、聚乳酸E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应可合成E；同时还可得到C和D等重要有机化合物。转化关系如下图：

完成下列填空：

(1)B→E反应类型：      ， D→G实验室中反应条件：      。
(2)A的分子式：      。
(3)与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2 、HCOOCH2CH2CH3和      (用结构简式表示)。
(4)写出实验室中判断D中有G生成的方法      ；
(5)石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸，设计合成路线如下：CH3CH=CH2 ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙 丙烯酸。

已知：

i.

请完成合成路线中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙      。

三、实验题（共1小题）

1、1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。

回答下列问题：

某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱，设计了Ⅰ、Ⅱ两种方案，并选择其一进行实验。

方案Ⅰ：(1)将足量CO2通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量NH3；(3)过滤；……。

方案Ⅱ：(1)将足量NH3通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量CO2；(3)过滤；……。

(1)部分实验装置如图所示。制取氨气的装置应选用      (选填编号)。

   

(2)写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式      
(3)灼烧碳酸氢钠需要      (选填编号)。

a．蒸发皿     b.坩埚     c.烧杯      d.烧瓶     e．酒精灯

(4)选择的实验方案是      (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，说明选择的理由      
(5)甲同学取少量产品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，得出纯碱含杂质Cl-的结论。乙同学认为甲的结论不一定正确，你认为乙同学的理由是      。
(6)按下列流程处理母液(提取完碳酸氢钠后的滤液)可得到NH4Cl。

 

通入NH3的作用是      (选填编号)。操作a是      ，操作b是      。

a．增大NH4+浓度，使NaHCO3更多地析出

b.增大NH4+浓度，使NH4Cl更多地析出

c.使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl纯度

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