江苏省苏州市昆山市2018-2019学年中考化学一模考试试卷
年级： 学科：化学 类型：中考模拟 来源：91题库
一、单选题（共25小题）
1、昆山化学教研员提醒您﹣“实验千万个，安全第一位；操作不规范，亲人两行泪!”下列实验操作不规范的是（ ）
A . 
测定pH
B . 
过滤
C . 
蒸发
D . 
稀释浓硫酸
测定pH
B . 过滤
C . 蒸发
D . 稀释浓硫酸
2、向1 mL白醋中滴加2滴石蕊试液后，溶液颜色变为（ ）
A . 红色
B . 蓝色
C . 紫色
D . 黄色
3、下列四种金属中，活动性最强的是（ ）
A . Ag
B . Cu
C . Fe
D . Sn
4、下列物质中，属于微溶性盐的是（ ）
A . Ca（OH）2
B . CaSO4
C . BaCO3
D . Ba（NO3）2
5、下列化肥中，属于铵态氮肥的是（ ）
A . NaNO3
B . NH4 HCO3
C . CO （ NH2） 2
D . K2 SO4
6、下列物质中，可用来配制波尔多液的是（ ）
A . 硫酸铜
B . 碳酸钠
C . 碳酸氢钠
D . 高锰酸钾
7、下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（ ）
A . 二氧化碳
B . 蔗糖
C . 食盐
D . 碳酸钾
8、实验室里，常用浓硫酸作为干燥剂，这是利用了浓硫酸的（ ）
A . 吸水性
B . 脱水性
C . 酸性
D . 氧化性
9、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）
A . NaOH
B . NaHCO3
C . Ca（OH）2
D . CaO
10、《基础实验6粗盐的初步提纯》蒸发操作结束后，观察到干燥的食盐的颜色为（ ）
A . 乳白
B . 雪白
C . 灰白
D . 无色
11、下列措施能使氯化钾在水中的溶解度增大的是（ ）
A . 增加水的质量
B . 增加氯化钾的质量
C . 升高溶液的温度
D . 把氯化钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
12、下列有关农药的说法错误的是（ ）
A . 施用农药是最重要的作物保护手段
B . 化肥能增产，所以要长期施用硫酸铵
C . 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D . 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
13、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A . 食用油加入水中，振荡后可形成溶液
B . 氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低
C . 稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D . 硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解
14、下列有关氢氧化钠的说法错误的是（ ）
A . 氢氧化钠有腐蚀性
B . 固体氢氧化钠有挥发性
C . 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
D . 氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业
15、下列说法正确的是（ ）
A . 20℃，100g水能溶解36.5g氯化铵，所以20℃时氯化铵的溶解度是36.5g
B . 硫酸铜饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了
C . 饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出
D . 在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
16、下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
现有60℃时的硝酸钾饱和溶液420g，若降温至0℃，析出硝酸钾晶体的质量为（ ）
A . 206.7g
B . 188.4g
C . 193.4g
D . 156.8g
17、在含有大量H+ ， Ca2+ ， Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A . OH﹣
B . CO32﹣
C . Ag+
D . Mg2+
18、大理石经过三步反应可以得到纯净的碳酸钙，这三步反应中肯定没有的反应类型是（ ）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
19、为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，取大小相同的铁片和铜片分别进行有关实验（如图），若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（ ）
A . 蒸馏水
B . 稀盐酸
C . 酒精溶液
D . 硫酸钠溶液
20、下列药品或仪器中，不能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应的是（ ）
A . NaNO3溶液
B . CuSO4溶液
C . pH计
D . 温度计
21、我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：①NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列说法错误的是（ ）
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列说法错误的是（ ）
A . 氯化钠属于钠盐，也属于盐酸盐
B . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C . 该生产工艺中二氧化碳可以循环利用
D . 副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用
22、20℃时，氯化钡的溶解度是35.8g。该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（ ）
A . 23.1%、26.4%
B . 23.1%、28.6%
C . 30%、35.8%
D . 30%、40%
23、甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入 3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0g NaCl粉末，按图1，2进行实验，下列说法正确的是（ ）
A . 甲试管中加入的粉末是Na2CO3
B . 0℃时，甲试管中的溶液一定不饱和，乙试管中的溶液一定饱和
C . NaCl中含有少量Na2CO3 ， 可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl
D . 30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量
24、如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是（ ）
A . 在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
B . 在a，b，c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
C . 在a，b，c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c
D . 在a，b，c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
25、常温下，磷酸二氢钙的溶解度为1.8g，则磷酸二氢钙属于（ ）
A . 易溶物
B . 可溶物
C . 微溶物
D . 难溶物
二、简答题（共3小题）
1、判断下列各组物质间在通常情况下能否发生反应，能反应的写出相应的化学方程式，不能反应的在横线上注明“不反应”。
(1)锌片和稀盐酸： 。
(2)锌片和稀硫酸： 。
(3)氧化镁粉末和稀盐酸： 。
(4)氧化镁粉末和稀硫酸： 。
(5)氢氧化铁固体和稀盐酸： 。
(6)氢氧化铁固体和稀硫酸： 。
(7)碳酸氢钠晶体和稀盐酸： 。
(8)碳酸氢钠晶体和稀硫酸： 。
(9)氯化钡溶液和稀盐酸： 。
(10)氯化钡溶液和稀硫酸： 。
(11)稀氨水和稀盐酸： 。
(12)稀氨水和稀硫酸： 。
2、
(1)若要鉴别稀盐酸和稀硫酸两种溶液，可选用下列物质中的 （不定项选择，选错要倒扣分的）。
A 酚酞 B 锌片 C 氧化镁粉末 D 氢氧化铁固体
E 碳酸氢钠晶体 F 氯化钡溶液 G 稀氨水 H 块状大理石
(2)不选用硝酸银溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸的理由是 。不选用硝酸钾溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸的理由是 。
(3)只用一种试剂（必要时可加热）就可以一次性鉴别稀盐酸、稀硫酸、氯化铵溶液、硫酸铵溶液，该试剂是 溶液（填化学式），写出反应中产生气体（该气体能使 试纸变 ）的两个化学方程式： 、 。
3、写出4个反应生成硫酸铜的化学方程式（要求反应物的类别不尽相同）： 、 、 、 。
三、填空题（共2小题）
1、若要除去氯化铵溶液中少量的硫酸铵，可采用先加入适量的 溶液（填化学式），再 （填操作名称）的方法。
2、若要除去氯化钠固体中少量的碳酸钠，可采用先加入稍过量的 溶液（填化学式），再 （填操作名称）的方法。
四、科学探究题（共1小题）
1、化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。化学兴趣A组在一次活动中进行了如下图所示的探究实验。
（实验探究）
（收集证据）
(1)A烧杯中发生反应的化学方程式为 。
(2)根据C试管中的现象可推知，B烧杯溶液中较大量存在的离子是 （填符号）。
(3)滴加氢氧化钡溶液的整个过程中的实验现象为 。
(4)（结论应用）
通过上述实验现象可得出，在此过程中 （从宏观角度回答）。
(5)根据上述结论，如果向C试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则B烧杯溶液中一定含有的离子是 （填符号）。
五、流程题（共1小题）
1、氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：
(1)从“海水叶粗盐叶精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 （填名称），该仪器在蒸发操作中的作用是 。
(2)“食盐水”中常含有NaCl，MgCl2 ， CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是 。
(3)20℃时，“饱和食盐水”的溶质质量分数为26.47%，则该温度下，氯化钠的溶解度为 （计算结果精确到0.1）。
(4)写出“电解槽”中发生反应的化学方程式： 。
(5)流程中可以循环使用的物质有 （填化学式）。
(6)氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，碱样品中含有Na2CO3的原因是 ；检验碱样品中是否含有Na2CO3 ， 下列试剂中可选择使用的是 （填字母）。
A 酚酞试液 B 石蕊试液 C 硝酸铵溶液 D 澄清石灰水
(7)用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示：
|
等级 |
氢氧化钠含量 |
碳酸钠含量 |
|
优等品 |
≥99.0% |
≤0.5% |
|
一等品 |
≥98.5% |
≤0.8% |
|
合格品 |
≥98.0% |
≤1.0% |
化学兴趣B组设计并完成了如下实验来判断碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）。称取20.3 g碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体0.197 g；向滤液中加入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5.0%的稀盐酸365 g。
①该碱样品中碳酸钠的含量（质量分数）为 （计算结果精确到0.01% ）。
②列式计算该碱样品中氢氧化钠的含量 （计算结果精确到0.01% ）。
③该碱样品的等级为 。