广东省惠州市2019-2020学年高三上学期理综-化学第一次月考试卷_试卷库

广东省惠州市2019-2020学年高三上学期理综-化学第一次月考试卷

年级：学科：化学类型：月考试卷来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、下列与化学有关的文献，理解正确的是（）

A . 《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙 B . 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭 C . 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液 D . 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖

2、四氢大麻酚(简称THC)，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。下列有关THC的说法错误的是（）

A . THC难溶于水 B . 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应 C . THC遇FeCl₃溶液能发生显色反应 D . THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应

3、下列有关实验方案或说法正确的是（）

A .

实验室制取乙酸乙酯 B . 图片_x0020_100004

比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性 C . 图片_x0020_100005

脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热 D . 图片_x0020_100006

a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H₂

4、某离子反应涉及到ClO^﹣、NH₄⁺、N₂、Cl^﹣等微粒，其中N₂、ClO^－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A . 该反应中ClO^－为氧化剂，N₂为氧化产物 B . 反应后溶液的pH减小 C . 如图t₀时反应达平衡状态 D . 反应过程中每生成1 mol N₂ ，转移6mol电子

5、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L^－¹的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A . 三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HD<HB<HA B . 滴定至P点时，溶液中：c(Na^＋)+ c(H^＋) = c(OH^－)+ c(HB) C . pH＝7时，三种溶液中：c(A^－)＝c(B^－)＝c(D^－) D . 当中和百分数达100%时，三种溶液中：c(A^－)<c(B^－)<c(D^－)

6、下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是（）

A . 甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O B . 乙池中的Ag不断溶解 C . 反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量Cu(OH)₂固体 D . 当甲池中280 mL(标准状况下)O₂参加反应时，乙池中理论上可析出1.6g 固体

7、A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（）

A . C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2 B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性B>D C . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物 D . 原子半径D>A>B>C

二、工业流程（共1小题）

1、氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)CeFCO₃中Ce的化合价为。

(2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是。

(3)氧化焙烧后的产物之一为CeO₂ ，则酸浸时发生反应的离子方程式为。

(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为。

(5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是。

(6)有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce³⁺(水层)+3HT(有机层) $\text{[math]}$ CeT₃(有机层)+3H⁺(水层)。向CeT₃(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce³⁺水溶液，从平衡角度解释其原因：。

(7)已知，298K时，K_sp[Ce(OH)₃]=5×10^-20 ，若溶液中c(Ce³⁺)=0.05mol·L^-1 ，加碱调节pH到时Ce³⁺开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。

(8)写出向Ce(OH)₃悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)₄的化学方程式：。

三、实验题（共1小题）

1、某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。

请回答下列问题：

(1)仪器M的名称为。

(2)装置Ⅰ中铁丝除做催化剂外，还可控制反应的进行，使反应停止的操作是。

(3)装置Ⅰ中生成溴苯的化学方程式为。

(4)冷凝管的进水口为（(填“a”或“b”），下同；其作用是；

(5)能验证苯与液溴发生的是取代反应的现象是；

(6)装置Ⅱ中，若撤去装有苯的小试管，将导管直接插入硝酸银溶液，对实验目的达成会产生什么影响

(7)装置III中的离子反应方程式为。

四、综合题（共3小题）

1、丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应如下：C₃H₈(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)+H₂(g) △H₁

(1)一定温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol C₃H₈ 发生反应，经过 10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。

①0～ 10 min 内丙烯的生成速率 v(C₃H₆) = ， C₃H₈ 的平衡转化率为。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是。

A．气体密度保持不变 B．[c(C₃H₆)·c(H₂)]/c(C₃H₈)保持不变

C．装置内总压器保持不变 D．C₃H₈ 分解速率与 C₃H₆ 生成速率相等

(2)总压强分别为 p₁ 和 p₂ 时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示：

图片_x0020_100023

①压强：p₁__ p₂； △H₁ 0 (填“>”或“<”)，该反应自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)

②若p₁=0.1 MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算 Q 点对应温度下该反应的平衡常数Kp = (用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)

③在恒温恒压条件下，向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体，发生丙烷脱氢反应，发现混合气体中稀有气体所占比例越多，丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因。

(3)在实际生产中，还可能存在如下副反应：

C₃H₈(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+CH₄(g) △H₂ = +81.7 kJ/mol

C₂H₄(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₆(g) △H₃

C₃H₈(g) +H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+C₂H₆(g) △H₄ = -54.8 kJ/mol

则△H₃= 。

2、CaF₂、CaC₂都是工业生产的重要物质。回答下列问题：

(1)基态钙原子的电子排布式，钙原子核外电子种不同的空间运动状态。

(2)CaC₂与水反应生成乙炔(C₂H₂)，乙炔中碳原子的杂化类型为，乙炔中的σ键与π键数之比为。

(3)CaF₂与浓H₂SO₄反应生成HF，HF的沸点高于C₂H₂ ，原因是：；HF能与BF₃化合得到HBF₄ ，从化学键形成角度分析HF与BF₃能化合的原因。

(4)NO₂F分子与BF₃互为等电子体，则NO₂F分子的立体构型为。

(5)CaF₂的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

图片_x0020_100033

①CaF₂晶胞中，Ca²⁺的配位数为个。

②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为( ，1/4 )

③晶胞中两个F^-的最近距离为273.1pm，用N_A表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为 g/cm³( 1pm=1×10^-10㎝，列出计算式即可)。

3、高分子化合物M的合成路线如下：

已知：

(1)A中含氧官能团的名称是。

(2)H是A的同分异构体，能与FeCl₃显示特殊的紫色，核磁共振氢谱显示H有5组峰，则其结构简式为。

(3)B的结构简式为，G的结构简式为。

(4)已知D为乙酸乙酯，2 D → E + C₂H₅OH，F中含有醇羟基，⑤的反应类型为。

(5)写出④的反应方程式。

(6)以乙醛为原料，写出合成D的流程图。(其他无机试剂任选)。