浙江省温州十校联合体2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共25小题）
1、下列属于酸性氧化物的是（ ）
A . Mg(OH)2
B . H2SO4
C . SiO2
D . NaClO
2、下列仪器名称错误的是（ ）
A . 量筒 
B . 圆底烧瓶 
C . 容量瓶 
D . 分液漏斗 
B . 圆底烧瓶
C . 容量瓶
D . 分液漏斗
3、下列表示正确的是（ ）
A . NaCl的摩尔质量：58.5g
B . 有18个中子的氯原子的符号： 
C . “钡餐”的化学式：BaCO3
D . NaOH的电离方程式：NaOH 
Na++ OH-
C . “钡餐”的化学式：BaCO3
D . NaOH的电离方程式：NaOH Na++ OH-
4、下列物质属于非电解质的是（ ）
A . 醋酸
B . 氯化钠
C . 氯水
D . 蔗糖
5、下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是（ ）
A . 钠
B . 氧化钠
C . 碳酸钠
D . 氯化钠
6、下列说法正确的是（ ）
A . 原子结构模型演变历史可以表示为： 
B . 14C与14N互为同位素
C . 迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素
D . 元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化
B . 14C与14N互为同位素
C . 迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素
D . 元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化
7、下列有关物质性质和用途的说法，错误的是（ ）
A . 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂
B . Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂
C . 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料
8、化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是（ ）
A . 胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸
B . 明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
C . 溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分
D . Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂
9、下列说法错误的是（ ）
A . 工业上可用铁制容器贮存浓硫酸
B . 装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞
C . 漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存
D . 少量钠保存在煤油中
10、下列说法正确的是（ ）
A . 钠在空气中燃烧只生成白色固体
B . 钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰
C . SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色
D . 铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟
11、下列有关工业生产中，错误的是（ ）
A . 制氯气：电解饱和食盐水
B . 硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3
C . 炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁
D . 制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛
12、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是（ ）
A . Na2O2
B . NaCl
C . FeCl2
D . Fe3O4
13、已知还原性：B- ＞ C-＞ D-,下列方程式错误的是（ ）
A . 2C-+B2=2B-+C2
B . 2C-+D2=2D-+C2
C . 2B-+D2=2D-+B2
D . 2B-+C2=2C-+B2
14、下列说法错误的是（ ）
A . 用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应
B . “何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金
C . “声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2O
D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
15、下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A . Na+、K+、Ca2+、HCO3－
B . NO3－、Cl－、Na+、Ag+
C . Mg2+、Na+、Cl－、OH-
D . Cu2+、K+、SO42－、Cl－
16、下列离子方程式正确的是（ ）
A . 金属钠和水反应：Na+2H2O =Na++2OH-+H2↑
B . 氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2O
C . 大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O + Ca2+
D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42-=BaSO4 ↓
17、某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是（ ）
A . Na+
B . OH-
C . Cl-
D . SO42-
18、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法错误的是（ ）
A . 原子半径大小：X > Y > Z
B . W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C . 氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W
D . Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
19、下列说法正确的是（ ）
A . 等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同
B . 常温常压下，9gH2O含分子数0.5NA
C . 标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1mol
D . 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
20、下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A . 
检验溶液中是否含有K+
B . 
用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应
C . 
转移溶液
D . 
分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物
检验溶液中是否含有K+
B . 用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应
C . 转移溶液
D . 分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物
21、下列说法正确的是（ ）
A . 向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性
B . 在KI溶液中滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置，上层溶液显紫红色
C . 用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠
D . 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
22、实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是（ ）
A . 称取40.0gNaOH固体
B . 容量瓶水洗后未烘干直接使用
C . 定容时俯视
D . 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐
23、A，B，C，D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断错误的是 （ ）
| 选项 | 假设 | 结论 |
| A | A为NaOH溶液 | D可能是CO2 |
| B | B为CO | C可能是CO2 |
| C | C为FeCl2 ，D为Fe | A可能是盐酸 |
| D | C为SO2 | A可能是H2S |
A . A
B . B
C . C
D . D
24、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确的是（ ）
A . oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
B . O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3
C . 标准状况下，通入CO2的体积为4.48L
D . 原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣1
25、根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
A . 过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B . 过程②通过氧化还原反应可产生1种单质
C . 在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧得到MgCl2
D . 在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗标准状况下2.24LCl2
二、填空题（共1小题）
1、
(1)化学与生产生活密切相关，请写出下列反应
①实验室制氯气 （离子方程式）
②“腐蚀法”制作印刷电路板 （化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向
(2)K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：
Cl2 + Fe(OH)3 + OH- = FeO4 2-+ Cl- + H2O
配平此反应方程式。当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为
三、推断题（共2小题）
1、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：
(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置 。
(2)写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图: 。
(3)③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是 填离子符号）。
(4)②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是 填化学式）。
(5)设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱 。
(6)在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化（仅限于①-⑨中涉及的元素）
①同族元素之间，则反应可能为 。
②不同族元素之间，则反应可能为 （以上反应各写一条化学方程式即可）。
(7)将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。 、 、 。
2、某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
(1)实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处， 再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(2)根据以上实验可得出：一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是
(3)下列实验结论符合事实的是________________ (3)
A . 该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3
B . 该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3
C . 该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4
D . 该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3
四、综合题（共1小题）
1、为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答：
(1)X的化学式是 。
(2)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子 。
(3)将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应
五、实验题（共1小题）
1、某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：
请回答：
(1)连接好装置后，接下来的操作步骤是
(2)浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为
(3)装置II的作用是
(4)下列说法正确的是________________ (4)
A . 反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色
B . 试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同
C . 取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
D . 试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替
(5)某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是
A BaCl2溶液 B 铁粉 C NaHCO3溶液 D 银粉
六、计算题（共1小题）
1、将8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.88g；另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：
(1)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为：
(2)所用盐酸的物质的量浓度为