天津市南开区2018-2019学年中考化学一模考试试卷_试卷库

天津市南开区2018-2019学年中考化学一模考试试卷

年级：学科：化学类型：中考模拟来源：91题库

一、单选题（共12小题）

1、新型锂离子电池的主要成分是LiFePO₄ ，已知锂（Li）的化合价为+1价，Fe的化合价为+2，则LiFePO₄中P的化合价是（）

A . +2 B . +3 C . +5 D . +6

2、下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是（）

A . 铁 B . 钙 C . 碘 D . 锌

3、我们生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是（）

A . 盐酸挥发 B . 谷物酿酒 C . 风力发电 D . 滴水成冰

4、空气成分中，体积分数约占21%的是（）

A . 稀有气体 B . 二氧化碳 C . 氧气 D . 氮气

5、下列图示实验操作中，正确的是（）

A .

B .

C .

D .

6、下列符号能表示2个氯原子的是（）

A . Cl₂ B . 2Cl C . 2Cl^- D . 2Cl₂

7、下列物质必须密封保存的是（）

A . 氯化钠 B . 木炭 C . 石灰石 D . 浓硫酸

8、土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物，在微碱性土壤中适宜种植的是（）

植物	胡萝卜	土豆	西红柿	南瓜
适宜的pH范围	5.0~6.0	4.8~5.4	6.0-7.0	6.0-8.0

A . 胡萝卜 B . 土豆 C . 西红柿 D . 南瓜

9、下列说法正确的是（）

A . 木炭燃烧生成黑色固体 B . 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 C . 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 D . 氢气在空气中燃烧，发出蓝色火焰

10、烟道气中含有大量CO₂ ， CO₂经“捕捉”后可用于生产甲醇(Z)，反应的微观示意图如图：下列说法错误的是（）

A . 一个Z分子中含有6个原子 B . 参加反应的X与Y的质量比为22：1 C . 反应中生成的Z与W的分子个数之比为1：1 D . 参加反应的Y的质量等于生成的Z和W中氢元素的质量之和

11、过氧化钠(Na₂O₂)能与二氧化碳反应生成氧气，可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。以下从该反应获取的信息中，正确的是（）

①过氧化钠属于氧化物 ②该反应属于置换反应 ③反应前后部分氧元素化合价发生了变化 ④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气。

A . ①③④ B . ①③ C . ①④ D . ①②③

12、常温下，向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析有如下几种说法正确的是（）

A . 向 a 点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，可证明有氢氧化钠生成 B . 取少量 b 点溶液，滴入过量稀盐酸，有气泡产生 C . c 点溶液中的溶质只有氢氧化钠 D . 该温度下，向 d 点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量不变

二、多选题（共3小题）

1、化学与生活密切相关，下列叙述中错误的是（）

A . 不慎打翻酒精灯而着火，用湿抹布扑灭主要是降低着火点 B . 洗洁精具有乳化功能，可洗去餐盘上的油渍 C . 铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝表面易形成致密氧化膜 D . 用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气

2、化学是一门以实验为基础的科学。下列实验中提供的方案不能达到目的是（）

A . 除去氧化钙中少量的碳酸钙，可加水溶解，过滤 B . 不需要加入其他任何试剂就能鉴别出KOH、(NH₄)₂SO₄、BaCl₂、HCl四种溶液 C . 探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响，可将硫分别在空气和氧气中燃烧 D . 除去CuCl₂溶液中混有的少量FeCl₂ ，可加入适量铁粉，过滤

3、有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：

①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。

②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到19.7g白色沉淀和滤液a。

下列说法正确的（）

A . 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠 B . 该包粉末的组成只有两种情况 C . 滤液a中所含氯元素质量一定大于7.1g D . 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%

三、填空题（共4小题）

1、化学就在我们身边。现有①碳酸氢钠 ②熟石灰 ③氧化钙 ④盐酸 ⑤活性炭 ⑥氮气，从中选择适当的物质按下列要求填空(填序号)：

(1)可作某些食品干燥剂的是；

(2)焊接金属时常用作保护气的是；

(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是；

(4)能吸附有异味物质的是；

(5)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是；

(6)人体胃液中含有的酸是。

2、化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。根据下图中提供的信息，请回答下列问题：

(1)由A图可知，硅原子的核外电子数为；

(2)B，C，D，E中属于同种元素的是 (填字母序号)，原因是它们的相同；

(3)B所示粒子在化学反应中容易电子(填“得到”或“失去”)；其化学性质与 (填字母序号)相似；

(4)由C、E两种元素组成的化合物的化学式为。

(5)图2为元素周期表的部分，甲、乙代表两种不同元素，以下判断正确的是___________。

(5)

A . 甲的原子序数大于乙 B . 甲和Cl在同一周期 C . 乙和He的最外层电子数相同

3、写出下列反应的化学方程式：

(1)碳在氧气中充分燃烧；

(2)锌和稀硫酸反应；

(3)碳酸氢钠和稀盐酸反应。

4、溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。

(1)可以作为溶质的是。

A 只有固体 B 只有液体 C 只有气体 D 气体、液体、固体都可以

(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后，温度下降。这种物质可能是___。 (2)

A . 氯化钠 B . 硝酸铵 C . 氢氧化钠 D . 蔗糖

(3)下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答有关问题。

①将一瓶接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，除通过增加溶质、蒸发溶剂使其达到饱和外，还可采取的方法。

②将t₃℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的质量由大到的顺序为。

③t₃℃时，取甲、乙两物质配制溶液。

序号	a	b	c	d	e
固体种类	甲	甲	甲	乙	乙
甲固体的质量/g	30	60	90	30	60
水的质量/g	100	100	100	100	100

(4)I.关于a~e所得溶液属于饱和溶液的是。

(5)II.下列关于a~e所得溶液的说法错误的是_____。 (5)

A . b溶液恒温蒸发25g水后，与c溶液溶质质量分数相等 B . e溶液的溶质质量分数为37.5% C . 将a、d溶液降温至t₁℃，均有晶体析出 D . c溶液恒温蒸发溶剂后，溶质质量分数变大

四、简答题（共2小题）

1、人们对水的组成的认识是科学家们在大量实验的基础上得出的。

(1)研究氢气的燃烧实验是人们认识水的组成开始。氢气在点燃前一定要。

(2)科学家们又用“电解法”证明了水的组成；下图中试管a、b中产生气体的体积比约为；检验b中产生的气体时看到的现象是。

(3)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。

他让水蒸气通过一根高温烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为；

(4)自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，其中没有用到的是 (填序号)。

(5)生活中经常使用的方法降低水的硬度。

2、人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。

(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是铁与空气中的发生化学反应。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为；

(2)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：

实验I：硝酸银溶液和铁粉混合

实验II：硝酸铜溶液与铁粉混合

在上述两个实验结束后，该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质为 (填化学式，下同)，可能含有的溶质为。

(3)与金属跟盐的反应相似，非金属也有这样的规律。Br₂、I₂、Cl₂及其化合物有如下关系：Br₂+2NaI=2NaBr+I₂；Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂。由此可判断，非金属单质Br₂、I₂、Cl₂的化学活动性由强到弱的顺序为。

(4)由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定，其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为。

五、推断题（共1小题）

1、A，B，C，D，E，F都是初中化学中常见的化合物，其中A、B是盐，且B中含有钠元素；D是酸，C为白色沉淀。它们相互之间在溶液中可发生如下反应：

①C+D=A+2F ②2E+D=B+2F ③A+2E=C↓+B

根据上述信息回答问题：

(1)写出物质的化学式：D ，F ；

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应① ；

反应③ 。

六、实验题（共1小题）

1、实验室利用下图实验装置进行有关实验。请根据装置回答下列问题：

(1)写出图中仪器a的名称：。

(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 (填字母，在A~E中选取)，反应的化学方程式为；

(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：；若得到纯净、干燥的二氧化碳气体(常混有少量氯化氢气体和水蒸气)，可以按照“产生气体→F→F→真空气囊”的装置顺序连接，第一个F装置盛放试剂的作用，第二个F装置盛放的试剂为。

七、流程题（共1小题）

1、利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO₂收集起来，既可以生产稀硫酸，又能制备氢气。其反应过程如下图所示：

(1)写出反应器中发生化学反应的方程式。

(2)此制备过程中可循环利用的物质是。

(3)硫酸用途广泛，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸，其中需要用到溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液。

①同学们在实验室用浓硫酸配制稀硫酸，除用到胶头滴管、量筒、烧杯外，还需要用到的仪器有。

②实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)配制24.5%的硫酸溶液1200g，需要98%浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留至0.1)。

八、计算题（共2小题）

1、磷酸二氢铵(NH₄H₂PO₄)是一种化肥，它对提高农作物的产量具有重要作用。计算：

(1)NH₄H₂PO₄的相对分子质量是；

(2)NH₄H₂PO₄中氢、氧两种元素的质量比是 (填最简整数比)；

(3)NH₄H₂PO₄中氧元素的质量分数为 (精确到0.1%)。

2、某硫酸铜样品中含有不溶性杂质(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，兴趣小组同学欲测定硫酸铜的含量。进行了如下实验：①取样品20g加入81.8g足量的水搅拌充分溶解后，向其中加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，得到8.9g不溶于水的物质和滤液a；②再向上述滤液a中继续加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b。请计算：

(1)样品中硫酸铜的质量分数；

(2)最后所得滤液b中溶质的质量分数。