河南省平顶山市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共16小题）
1、将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是（ ）
A . 增加6.5g
B . 减少5.6g
C . 增加11.2g
D . 减少13g
2、下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（ ）
A . H2SO4
B . BaSO4
C . N2
D . NaOH
3、苏轼的《格物粗淡》有这样的记载:“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（ ）
A . 甲烷
B . 脱落酸
C . 乙烯
D . 生长素
4、假设x是第IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在（ ）
A . IB族
B . IIIA族
C . IIIB族
D . IA族
5、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A . 灼热的炭与CO2反应
B . 氧化铁与铝反应
C . 钠与乙醇反应
D . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
6、下列有关电子式的书写正确的是（ ）
A . N2 的电子式： 
B . NH4Cl 的电子式： 
C . HClO 的电子式： 
D . CO2 的电子式： 
B . NH4Cl 的电子式：
C . HClO 的电子式：
D . CO2 的电子式：
7、下列各组大小关系比较中错误的是（ ）
A . 热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
B . 酸性：H2CO3＞HClO
C . 氧化性：稀硝酸＞稀硫酸
D . 结合OH- 的能力： Fe3+＞NH4+
8、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是：（ ）
A . 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B . 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C . 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si 
D . 用中文 
(ao)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
D . 用中文 (ao)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
9、如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述错误的是（ ）
A . a电极一定是负极
B . 若X是H+ ， 则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极
C . 若X是O2- ， 则生成的水将从d口流出
D . 溶液中的电流方向是从b流向a
10、某有机物的结构简式如右图：则此有机物可发生的反应有（ ）
①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和
A . ①②③⑤
B . ②③④⑤
C . ①②③④⑤
D . ①②③④⑤⑥
11、下列实验现象预测正确的是（ ）
A . 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B . 实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C . 实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D . 实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强
12、在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A . NH4+、Na+、S2-、SO32-
B . Na+、K+、Cl-、SO42-
C . Ca2+、Fe2+、NO3-、Br-
D . K+、AlO2-、I-、SO42-
13、一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)达到平衡状态的标志（ ）
2C(g)达到平衡状态的标志（ ）
A . A的消耗速率是C的分解速率1/2倍
B . 容器内混合气体的密度不随时间而变化
C . 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
D . A，B，C的分子数之比为1:3:2
14、根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是（ ）
A . 氢化物的沸点为H2T＜H2R
B . 单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q
C . M与T形成的化合物具有两性
D . L2+与R2﹣的核外电子数相等
15、已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ∆H=-akJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | B | 369 |
下列说法正确的是（ ）
A . 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)∆H=+akJ/mol
B . H2(g)的稳定性低于HBr(g)
C . Br2(g)=Br2(l) ∆H=+30kJ/mol
D . b=272-a
16、下列说法中正确的是（ ）
A . 电解 NaCl 溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质
B . 工业上可用含Cu2S 的矿石和氧化剂O2反应冶炼 Cu
C . 铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等
D . 工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量
二、填空题（共4小题）
1、按要求完成下面每一小题：
(1)下列各物质中，互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 。
①金刚石与石墨 ②12C与l4C ③乙酸和甲酸甲酯 ④ 
与 
⑤ 
与 
⑥ 
与 
⑦CH3-CH3和 
(2)相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为 。
(3)写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式： 。
2、下图是几种常见有机物之间的转化关系图。C具有果香味。
根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:
(1)A的结构简式为 ，工业上用乙烯生产A的化学方程式为 。
(2)B的官能团名称为
(3)A+B→C的化学方程式为 ，反应类型为 反应。
(4)下列说法正确的是 。
a.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质
b.物质A和B都属于电解质
c.物质C和油脂类物质互为同系物
d.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质
3、如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题:
(1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为 ；气态氢化物中，最稳定的是 ；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 。
(2)①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。
(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是 (用化学式表示)。
(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号和“>”表示)。
(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式 。
(6)⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是 (用化学式和“>”表示)。
4、将一定量的A,B,C三种物质(都是气体)放入固定体积为1L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请回答下列问题:
(1)反应的化学方程式用A、B、C可表示为 。
(2)用A表示在0~10min内的反应速率 。
(3)在该条件达到反应的限度时反应物B的转化率为 。(计算结果用百分数表示，并保留1位小数)
(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为 。
三、综合题（共1小题）
1、为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验.
(1)实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验
A装置的试管中发生反应的化学方程式是 ；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；B装置中的现象是 。
(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。
(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 。
(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是 。
(5)实验Ⅱ：反应产物的定量探究
在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 
cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b= 。
(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL 0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为 。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2 ， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣） 【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】