江苏省扬州市高邮市2018-2019学年中考化学三模考试试卷_试卷库

江苏省扬州市高邮市2018-2019学年中考化学三模考试试卷

年级：学科：化学类型：中考模拟来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，下列物质中由原子直接构成的是（）

A . 水 B . 氧气 C . 氩气 D . 氯化钠

2、下列实验现象的描述正确的是（）

A . 电解水时，负极得到的气体能使带火星的木条复燃 B . 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 C . 在米饭上滴加碘水，呈现蓝色 D . 铜片投入稀盐酸，产生大量气泡

3、下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是（）

A . 甲：称量 B . 乙：溶解 C . 丙：过滤 D . 丁：蒸发

4、人体缺少钙元素易患的疾病是（）

A . 骨质疏松 B . 贫血 C . 甲状腺疾病 D . 侏儒症

5、下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（）

A . 无水酒精洗手机屏幕 B . 汽油洗涤衣服上的油迹 C . 清水洗涤衣服上的食盐 D . 食醋洗去水壶内的水垢

6、某有机物64g在氧气中充分燃烧，经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和72g水，则该有机物的化学式可能是下列物质中的（）

A . CH₃OH B . C₂H₂ C . C₂H₅OH D . CH₄

7、下列实验方法正确的是（）

A . 用碘水检验土豆中是否含淀粉 B . 用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝 C . 用点燃的方法除去CO₂中少量的CO D . 用湿润的pH试纸测某溶液的pH

8、环境和能源是人类生存的基本条件，下列连线前后关系错误的是（）

A . 发展太阳能﹣开发清洁能源 B . 回收废弃塑料﹣防止白色污染 C . 过量排放CO₂﹣形成酸雨 D . 限制生产含磷洗衣粉﹣减少水污染

9、有一种叫做“压电陶瓷”的电子元件，当对它挤压或拉伸时，它的两端就会形成一定的电压，这种现象称为压电效应．在煤气灶的点火开关中已经使用到了这种高科技的陶瓷材料，只要用旋钮给压电陶瓷片施加压力，压电陶瓷片就会产生10kV～20kV的高压，形成火花放电，从而点燃可燃气体．则这种“压电陶瓷”属于（）

A . 金属材料 B . 有机合成材料 C . 无机非金属材料 D . 超导材料

10、下列物质中，能导电的是（）

A . NaCl固体 B . NaOH溶液 C . 蔗糖溶液 D . 酒精溶液

11、在太空舱里，为了保持舱内的CO₂气体含量相对稳定，常用NiFe₂O₄作催化剂，将宇航员呼出的CO₂转化为O₂ ， NiFe₂O₄中铁为+3价，则Ni的化合价为（）

A . +5 B . +2 C . +4 D . +3

12、下列关于氧的说法正确的是（）

A . 实验室常用电解水的方法来制取氧气 B . 夏天食物腐烂与氧气无关 C . 工业上用化学方法来制取氧气 D . 含氧的化合物可能不是氧化物

13、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）

A . 单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 B . 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C . 碱性溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 D . 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子

14、达菲是治疗甲型H1N1流感的有效药品之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸（C₇H₁₀O₅）．下列关于莽草酸的说法中，正确的是（）

A . 莽草酸的含碳质量分数约为48.28% B . 莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成 C . 莽草酸的相对分子质量为174克 D . 莽草酸中碳氢氧三种元素的质量比为7：10：5

15、某反应前后微观示意图如图。“●”和“〇”表示不同元素的原子，说法错误的是（）

A . 反应前后原子个数不变 B . 生成物是氧化物 C . 属于化合反应 D . 共有三种分子

16、下列是小强同学对有关知识的总结，其中完全正确的一组是（）

A生活中的化学	①新装修屋内主要污染物﹣﹣甲醛 ②形成酸雨的罪魁祸首﹣﹣CO₂ ③煤气中毒的原因﹣﹣CO
B物质的结构	①氯化钠是由氯化钠分子构成的 ②金刚石是由金原子构成的 ③氮气是由氮分子构成的
C化学中的守恒思想	①加水稀释前后溶液的溶质质量不变 ②化学反应前后元素的种类和质量都不变 ③参与反应物质总质量等于生成物总质量
D物质的俗称	①Na₂CO₃：小苏打 ②C₂H₅OH：酒精 ③CaO：熟石灰

A . A B . B C . C D . D

二、多选题（共3小题）

1、甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa₂CO₃粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是

A . 甲中加入的粉末是Na₂CO₃ B . 0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和 C . Na₂CO₃中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na₂CO₃ D . 30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

2、现有烧杯、试管、量筒、铁架台（带铁夹）、托盘天平、酒精灯、集气瓶、滤纸、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞、玻璃棒，用这些仪器不能完成的实验是（）

A . 制取氧气 B . 制取二氧化碳 C . 过滤 D . 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液

3、向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是（）

A . 滤液中一定不含有硝酸银 B . 滤液中一定含有硝酸铜 C . 滤出的固体中一定没有铁 D . 滤出的固体中含有铜6.4g

三、填空题（共2小题）

1、食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。

(1)开采岩盐。地下盐层含氯化钠、硫酸钠等物质，构成硫酸钠的阴离子是（填符号）。除去氯化钠溶液中的硫酸钠应选用的试剂是（填化学式）溶液。

(2)熬制井盐。用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。CH₄燃烧的化学方程式是。

(3)海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见表。该海水中氯化钠的质量分数为，配制某氯化钠溶液需85mL 水，应选用量筒的规格为 mL。

物质	每 100g 海水所含质量（g）
水	96.5
氯化钠	2.7
硫酸钠	0.2
……	……

(4)松花蛋的制作过程也需用氯化钠，还有生石灰、纯碱等，制作料泥时将上述原料加入水中，混合均匀即可。从物质分类的角度看，该料泥是物，料泥中的“纯碱”是（填物质的名称）的俗称；原料中可以做干燥剂的物质是（填化学式），它与水发生反应的化学方程式为，该反应过程热量（填“放出”或“吸收”）。

2、5月20日是“中国学生营养日”．请你用所学化学知识关注同学们的营养问题：某山区学校食堂午餐的食谱如下：米饭、油炸糕、炖土豆、炒白菜、萝卜汤

(1)以上食物中所含的营养素主要有糖类、、油脂、无机盐和水．

(2)为了保存易坏的食物要用到食品保鲜膜.2005年国家质监局发布公告：禁止生产或进口有害的DEHA（C₂₂H₄₂O₄）增塑剂的PVC食品保鲜膜．市场上保鲜膜的种类较多，要保证食品安全，必须注意识别．DEHA由种元素组成，分子中C、H原子个数比为．DEHA是一种（填“有机物”或“无机物”），使用不当易通过食物进入人体．塑料保鲜膜不宜包装热的油炸食品，因为高温时保鲜膜中增塑剂分子更容易从保鲜膜进入食品中．从微观角度解释其原因是．

四、科学探究题（共2小题）

1、全世界每年因生锈而损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4．某同学想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行探究。

(1)（设计实验）请你帮助该同学完成下列实验设计的内容：

编号	操作方法	实验目的
A	在干燥的试管中放入铁钉，并放入少量氯化钙做干燥剂	探究铁在铁的生锈情况
B	放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封	探究铁在铁的生锈情况
C		探究铁在有氧气和水同时存在时的生锈情况

（实验结论）一周后，编号为的试管中的铁钉最易生锈。

(2)（扩展延伸）苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。

切开的苹果“生锈”与什么因素有关？

猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。

猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”。

猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”。

猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”。

查阅资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。且不切开的苹果没有此现象，所以苹果“生锈”与猜想①无关。

在②﹣④猜想中，你认为猜想最不合理，理由是。

(3)（实践应用）

①用相同材料制作，经过相同防锈处理的铁栏杆，安装在沿海比安装在内陆更易生锈，其主要原因是。

②有时候铁制品腐蚀不一定是因为锈蚀而引起的，如用铁桶盛装农药波尔多液（含硫酸铜溶液）就很容易被腐蚀，写出该反应的化学方程式。

2、近年各大体坛赛事报道频繁出现一个名词“嗅盐”。某校兴趣小组在老师的指导下，对“嗅盐”展开了系列探究：

（查阅资料）①嗅盐，是一种由碳酸铵和香料配制而成的药品，给人闻后有刺激作用；

②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利健康；

③碳酸铵[（NH₄）₂CO₃]晶体受热易分解，产生NH₃、H₂O、CO₂。

（定性初探）验证“嗅盐”的化学性质

(1)甲同学进行了NH₄⁺的验证实验：取适量嗅盐于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张，观察到了预期的实验现象。请写出氢氧化钠溶液与碳酸铵反应的化学方程式。

(2)乙同学进行了CO₃²^﹣的验证实验：取适量嗅盐于试管中，再加入稀硫酸，并将生成的气体通入，预期的实验现象是，实验后观察到了预期的现象。

(3)（定量再探）测定“嗅盐”中碳酸铵（NH₄）₂CO₃的质量分数

方案Ⅰ：取样品6.0克，用图1装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH₄⁺的质量：

图1

图2

图3

装置B的作用，装置C中普通漏斗的作用是，图2装置中不能与其起到相似作用的是。

(4)小组同学经讨论后，均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小，原因是。

(5)方案Ⅱ：取样品6.0克，用图3装置进行实验，利用F装置测量反应生成气体的体积。

请写出装置D中发生反应的化学方程式，装置 D 中橡胶管除平衡压强，便于液体顺利滴下外，还有的作用。

(6)该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中，（填“需要”或“不需要”）通入N₂将其中残留的气体排入量气管中，阐述你的理由。

(7)实验测得量气管中产生气体的体积为 558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为。（已知实验条件下，CO₂的密度约为1.97g/L）。（请写出过程，计算结果精确到1%）

(8)若其他操作均正确，下列因素会导致所测嗅盐中碳酸铵的质量分数偏大的是（填字母）

a．反应前量气管液面在0刻度处以下

b．实验结束后，调节两端液面相平读数

c．反应结束后未等装置冷却到室温，就开始读数

d．反应前正确读取量气管中液体体积，反应后仰视读数

五、流程题（共1小题）

1、工业上以半水煤气（主要成分是 N₂、H₂、CO、CO₂和H₂O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如图 1：

图1

图2

(1)反应Ⅰ是在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了CO转化，化学方程式是。

(2)将反应Ⅱ生成的 NH₃和操作Ⅰ分离出的CO₂通入饱和食盐水中即可得 NaHCO₃固体，下列两种操作，你觉得更为合理的是。

a．先通NH₃再通入CO₂b．先通CO₂再通入NH₃

(3)操作Ⅱ的名称是，实验室进行该项操作时，需要用到的玻璃仪器有：普通漏斗、烧杯和，该仪器在此操作中的作用是。

(4)反应Ⅲ的成功实现说明该实验条件下，NaHCO₃的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）NH₄Cl的溶解度。

(5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸厂尾气中的SO₂ ，制备无水Na₂SO₃ ，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图2所示。

①吸收初期（图2中A点以前）反应的化学方程式为。

②不断通入SO₂ ，最终产物是。