江苏省苏州市平江中学（市区联考）2018-2019学年中考化学一模考试试卷_试卷库

江苏省苏州市平江中学（市区联考）2018-2019学年中考化学一模考试试卷

年级：学科：化学类型：中考模拟来源：91题库

一、单项选择题 (本题包括25小题，每小题2分，共50分。)（共25小题）

1、下列有关仪器图示与名称吻合的是（）

A .

锥形瓶 B .

酒精喷灯 C .

长颈漏斗 D .

药匙

2、下列物质由离子构成的是（）

A . Al B . H₂O C . CO₂ D . NaCl

3、中国将主办2019年“世界环境日”活动，聚焦“空气污染”主题。防治大气污染，保障公众健康，人人有责。下列做法与之相违背的是（）

A . 露天焚烧秸秆 B . 城区禁放爆竹 C . 大力植树造林 D . 燃煤脱硫处理

4、开发使用新能源是解决城市大气污染问题的根本途径。下列与新能源有关的说法中，错误的是（）

A . 使用氢燃料电池汽车，是解决汽车尾气污染的有效措施 B . 燃料电池系统将化学能转化为电能 C . 垃圾焚烧发电是变废为宝、合理利用能源的一种方式 D . 太阳能、天然气、潮汐能、地热能等，是取之不尽，用之不竭的可再生能源

5、下列过程包含化学变化的是（）

A . 粗盐研细 B . 棉纱织布 C . 糯米酿酒 D . 氧气液化

6、确认所有原子都含有带负电荷的电子，从而表明原子并不是构成物质的最小微粒，为人们认识原子结构作出了巨大贡献的科学家是（）

A . 拉瓦锡 B . 门捷列夫 C . 汤姆生 D . 侯德榜

7、下列物质属于纯净物的是（）

A . 海水 B . 铁锈 C . 液氮 D . 汽油

8、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A . 石墨能导电，可用作电池的电极 B . 浓硫酸有强脱水性，可用作干燥剂 C . 铁粉氧化放热，可用于制作“暖宝宝” D . 武德合金熔点低，可用于制作电路保险丝

9、铼高温合金材料用于制造航空发动机。在元素周期表中铼元素的某些信息如图所示。下列有关铼的说法错误的是（）

A . 原子序数为75 B . 属于金属元素 C . 原子核内中子数为75 D . 相对原子质量为186.2

10、下列化学实验操作正确的是（）

A . 量取液体读数

B . 引燃酒精灯

C . 过滤

D . 检查气密性

11、下图是五种粒子的结构示意图，其中属于稳定结构的原子是（）

A . ⑤ B . ③④⑤ C . ①②⑤ D . ③④

12、下列化学用语书写正确的是（）

A . 两个钙离子: 2Ca⁺² B . 氧化铝:AlO C . 两个氢原子: H₂ D . 过氧化氢中氧元素的化合价: $\text{[math]}$

13、下列实验现象的描述错误的是（）

A . 铵盐与烧碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B . 二氧化硫使稀高锰酸钾溶液的浅紫红色逐渐褪去 C . 鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热，产生黄色沉淀 D . 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟产生

14、在“宏观一微观”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列有关该反应说法错误的是（）

A . 反应前后原子个数不变 B . 属于复分解反应 C . 生成的丙和丁的质量比为22:9 D . 反应前后分子个数不变

15、下列关于氧气的说法错误的是（）

A . 工业上常用分离液态空气法制氧气，是利用了氮气和氧气的沸点不同 B . 葡萄糖与氧气在人体内发生缓慢氧化，释放出热量 C . 空气中氧气体积分数测定实验中，可以将红磷换成木炭 D . 氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质

16、下列关于二氧化碳的说法错误的是（）

A . 干冰升华吸热，可用作制冷剂和制造舞台云雾 B . 二氧化碳密度比空气大，能像倾倒液体一样倾倒二氧化碳 C . 二氧化碳是一种有毒气体，在空气中含量过高，会致人死亡 D . 大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用，可做温室肥料

17、下列说法正确的是（）

A . 硝酸铵固体属于复合肥，溶于水后温度降低 B . 蒸发结晶时，溶液完全蒸干后，熄灭酒精灯 C . 用洗洁精将油污乳化后形成溶液 D . 石油分馏可以得到煤油

18、下列有关营养素的说法正确的是（）

A . 蛋白质摄入量不足，会使人发生贫血 B . 纤维素没有甜味，所以不属于糖类 C . 大多数维生素不需要从食物中摄取 D . 糖类和油脂组成元素不同

19、下列鉴别方法错误的是（）

A . 用碘酒区分牛奶和米汤 B . 用酚酞试液鉴别纯碱溶液和烧碱溶液 C . 用点燃闻气味的方法鉴别棉纱线和羊毛线 D . 用肥皂水区分硬水和软水

20、二硫基丙醇（化学式为C₃H₈OS₂）可用于治疗砷中毒，下列关于C₃H₈OS₂的说法正确的是（）

A . 二硫基丙醇是有机化合物，相对分子质量为124g B . 二硫基丙醇由3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子和2个硫原子构成 C . 二硫基丙醇中碳元素、氢元素和氧元素的个数比为3﹕8﹕1 D . 二硫基丙醇中氧元素和硫元素的质量比为1﹕4

21、下列说法正确的是（）

A . 木炭不完全燃烧，吸收热量 B . 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 C . 镁粉与空气充分混合，遇火不可能爆炸 D . 钠可以在氯气中燃烧生成氯化钠，说明燃烧不一定要有氧气参与

22、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）

序号	物质	杂质	除去杂质的方法
A	NaOH溶液	Na₂CO₃	加入适量稀盐酸至不再产生气泡
B	KCl固体	MnO₂	加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥
C	CaCl₂溶液	稀盐酸	加入过量碳酸钙粉末，过滤
D	KCl溶液	K₂SO₄	加入适量Ba(NO₃)₂溶液，过滤

A . A B . B C . C D . D

23、下列物质的转变不能一步实现的是（）

A . CO₂→O₂ B . O₂→H₂SO₄ C . Cu(OH)₂→CuSO₄ D . Cu (NO₃)₂→CuCl₂

24、下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A . H⁺、K⁺、Cl^-、OH^- B . Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2- C . K⁺、Zn²⁺、Cl^-、NO₃^- D . Na⁺、Ca²⁺、OH^-、CO₃^2-

25、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO₂和H₂O，且总质量为41.6g，其中H₂O的质量为21.6g，则CO₂的质量为（）

A . 5.6g B . 8.8g C . 4.4g D . 11.2g

二、非选择题 (共50分)（共8小题）

1、请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能连接1次）。

2、化学就在我们身边，人类的生存与发展都离不开化学。

(1)为了预防侏儒症，儿童可以适当补充元素。

(2)长期饮用硬水对人体健康不利，生活中硬水软化的常用方法是。

(3)在车船的表面喷涂油漆，防止铁生锈的原理是。

(4)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可以涂上厨房中的来止痒。

(5)高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是 (填字母)。 (5)

A . 硬度大 B . 耐腐蚀 C . 密度大

3、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

(1)过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气: 。

(2)铜和硝酸银溶液反应: 。

(3)在高温下一氧化碳还原氧化铁: 。

(4)酒精（C₂H₆O）完全燃烧: 。

(5)硫酸与氨水中和生成硫酸铵和水: 。

4、溶液与人们的生活息息相关。

(1)下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	氢氧化钙	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

① 80℃的氢氧化钙饱和溶液降温至40℃，所得溶液是氢氧化钙的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

② 60℃硝酸钾饱和溶液105g , 若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是。

③20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为。(计算结果精确到0.1%)

④ 向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至20℃，此时溶液中钙离子数目比加入生石灰前溶液中钙离子数目（填“增大”“不变”或“减小”）；溶液中钙离子浓度比加入生石灰前溶液中钙离子浓度（填“增大”“不变”或“减小”）。

⑤ 从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾的方法是（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

(2)列式计算: 用100g18%的氯化钠溶液配制0.9%的生理盐水，需要加水多少亳升? (水的密度为1.0g·mL^-1)

5、下列装置常用于实验室制取气体。请回答问题：

(1)实验室用装置C制取氧气的化学方程式；如果收集的氧气将用于做铁丝燃烧实验，则收集装置最好选用（在A~E中选填字母）；若用F装置排水法收集氧气，则应将氧气从（填“a端”或“b端”）通入。

(2)实验室制二氧化碳，用发生装置（填字母），可以控制反应的发生和停止。

(3)氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究。

①装置H的作用是。

②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为。（填“K”、“L”或“M”）

6、MgSO₄•7H₂O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO₂和MgCO₃ ，还含有少量FeCO₃ ，其它成分忽略）为原料制备MgSO₄•7H₂O的主要流程如图：

查阅资料：①SiO₂既不溶于水也不溶于稀硫酸。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Mg²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺
开始沉淀时的pH	9.1	7.6	1.9
沉淀完全时的pH	11.1	9.7	3.2

请回答下列问题：

(1)MgCO₃溶于稀硫酸的化学方程式为。

(2)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为（填字母）。 (2)

A . 将镁矿石粉碎 B . 降低反应温度 C . 用稀硫酸多次浸泡

(3)“溶液A”中加入H₂O₂溶液会生成Fe₂（SO₄）₃ ，该反应的化学方程式为。

(4)选用MgO调节pH使Fe³⁺转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是。

(5)加氧化镁调节后溶液的pH范围是（用不等式表示）。

7、为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图1所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

查阅资料：硫酸钠可增强水的导电性，可认为在电解水过程中不反应，硫酸钠溶液呈中性。

(1)Ⅰ．验证水的组成元素

步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量Na₂SO₄）至充满管a和管b，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。

步骤二：检验管中气体。

电解过程观察到的现象有：。

(2)用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到气体燃烧产生淡蓝色火焰，则证明气体为H₂；若观察到，则证明气体为O₂ 。

(3)若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定。

(4)Ⅱ．探究水在电极端所发生的变化

步骤一：向装置中重新加滴有酚酞的水（含少量Na₂SO₄）至充满管a和管b，保持活塞打开，接通电源，一段时间后关闭电源。

实验中发现管b电极附近的溶液迅速变红，管a电极附近的溶液仍为无色，用pH试纸测定管a电极附近的溶液，pH小于7。说明管a电极附近的溶液呈性（选填“酸”、“碱”或“中”），管b电极附近的溶液呈碱性。

(5)图2中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是（填对应选项的字母）。

8、石灰石在生产生活中有广泛的用途。

(1)工业上煅烧石灰石可制得活性CaO。为测定不同煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800 ℃、900 ℃和1000 ℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．CaO与水反应会放出热量

B．实验中涉及到的反应类型有分解反应和置换反应

C．由图可知，800℃煅烧所得 CaO 活性最高

D．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间相同

(2)工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）。简易流程如下图，主要的反应为：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2X。请回答下列问题：

①反应中X的化学式为，硫元素的化合价在反应前后的变化为。

② 减少二氧化硫的排放，主要为了（填序号）。

A.减缓温室效应 B.减少酸雨形成 C.防止破坏臭氧层

③ 请你列式计算：按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆参加反应。求废气中二氧化硫的质量分数。