浙江省宁波余姚市兰江中学2018-2019学年九年级上学期科学第一次月考试卷_试卷库

浙江省宁波余姚市兰江中学2018-2019学年九年级上学期科学第一次月考试卷

年级：学科：科学类型：月考试卷来源：91题库

一、选择题(本大题共15小题，第1-10小题，每小题4分，第11-15小题，每小题3分，共55分)（共15小题）

1、将固体混合物中的NaCl、CuCl₂、Mg(OH)₂进行逐一分离，可选用的试剂是（）

A . 水氢氧化钠溶液 B . 水氢氧化钾溶液稀盐酸 C . 水氢氧化钾溶液 D . 水氢氧化钠溶液稀盐酸

2、下列实验操作能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱	铁丝浸入CuSO₄溶液，铜丝浸入AgNO₃溶液
B	验证NaCl溶液中混有盐酸	取少量溶液，滴加无色酚酞试液
C	不损坏铁制品的前提下除去表面铁锈	将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D	分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液	加入过量的氢氧化钠溶液后过滤，并将滤渣溶于稀硫酸

A . A B . B C . C D . D

3、如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲—戊的反应类型不同于其它几个反应；丙—戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（）

	甲	乙	丙	丁	戊
A	铁	硝酸银	碳酸钙	氢氧化钡	稀盐酸
B	硝酸银	铁	稀盐酸	氢氧化钡	碳酸钙
C	硝酸银	铁	碳酸钙	氢氧化钡	稀盐酸
D	铁	氢氧化钡	碳酸钙	硝酸银	稀盐酸

A . A B . B C . C D . D

4、下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是（）

A . 菠萝 pH=5.1 B . 草莓 pH=3.1 C . 苹果 pH=4.7 D . 柿子 pH=8.3

5、“一路一带”是跨越时空的伟大构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。下列属于物理变化的是（）

A . 烧制陶瓷 B . 蚕丝织布 C . 使用火药 D . 冶炼金属

6、“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”--如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）

A . 硝酸钾 B . 氧化铜 C . 碳酸钙 D . 氢氧化钾

7、质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）

A .

B .

C .

D .

8、科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO₂+2C=Si+nCO↑。下列说法正确的是（）

A . 该反应为置换反应 B . 该化学方程式中n=1 C . 反应前后原子总数发生变化 D . 硅是地壳中含量最高的元素

9、三氧化二碳(化学式（C₂O₃)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水、与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是（）

A . C₂O₃中碳元素的化合价为+4价 B . 三氧化碳具有还原性 C . 在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D . 与氢氧化钠溶液反应可生成盐

10、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A . Ca²⁺ Cl⁻ Na⁺ $\text{[math]}$ B . Cu²⁺ K⁺ $\text{[math]}$ OH⁻ C . H⁺ Na⁺ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . K⁺ Na⁺ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

11、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）

物质	M	N	Q	P
反应前质量(g)	18	1	2	32
反应后质量(g)	X	26	2	12

A . 该变化的基本反应类型是分解反应 B . 反应后物质M的质量为13g C . 反应中N、P的质量比为5：4 D . 物质Q可能是该反应的催化剂

12、某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题，下列说法正确的是（）

A . 小刚同学说：“酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。 B . 小丽同学从某一农田里取回一份土壤样品，小丽通过滴加无色酚酞，观察到溶液变红，得出该土壤样品浸出液的酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加熟石灰。 C . 小明为了除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，放入过量的碳酸钡固体再过滤，理由是碳酸钡固体不溶于水，碳酸钡固体与盐酸反应完全后，剩余的碳酸钡固体可以通过过滤除去。 D . 不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，如果是酸性物质，它的pH将增大。

13、下图是收集干燥某气体的装置。由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是（）

	A	B	C	D
密度比空气	大	大	小	小
溶于水中所得溶液的pH	＞7		＞7	＜7

A . A B . B C . C D . D

14、向一定质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B . c点溶液中溶质为Zn(NO₃)₂ C . 若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生 D . 取d点的固体有2种

15、下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）

A .

加热一定质量的碳酸氢钠固体 B .

向盛有少量稀盐酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水 C .

向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 D .

向盛有一定质量稀HCl和稀H₂SO₄混合溶液的烧杯中滴加Ba(OH)₂溶液

二、填空题(本题共6小题，每空2分，共36分)（共6小题）

1、蛋白质是组成细胞的基础物质，一些可溶性的重金属盐（如含Cu²⁺、Ba²⁺、Ag+等）会使蛋白质发生凝固变性，从而使其丧失生理功能，致人中毒。因此，可溶性重金属盐为有毒物质。根据上述所给知识回答下列问题:

(1)若医疗上用x射线检查胃肠疾病时，要服用的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡；

(2)若误服氯化钡溶液，下列方案中可作为解毒措施的是（填序号）。 (2)

A . 多饮糖水 B . 饮用牛奶 C . 饮用食盐水 D . 饮用硫酸铝溶液

2、工业上用N₂和H₂在500℃左右、200~500个大气压和催化剂条件下合成氨。合成塔中N₂与H₂在催化剂表面发生反应，其过程可表示如下(Cat表示催化剂)：

其中图①表示（填化学式）的解离过程。先发生的是①和②，然后依次发生 .

3、已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示（图中反应条件去）。（已知氢气与氧化铜在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质和水）

(1)X在反应①中起作用。

(2)写出有关物质的化学式：A C

(3)若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式，请写出和反应③基本反应类型相同的化学方程式。

4、一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有。

(2)取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有。

根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO₂ ，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有

5、某实验小组做酸与碱反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。如图为依据实验数据绘制的 V（盐酸）-pH图。

(1)滴加盐酸的体积为V₁时，溶液呈色；

(2)滴加盐酸的体积为V₂时，溶液中除了水分子外，主要的微粒还有；

6、某同学研究硫酸亚铁（化学式为FeSO₄）加热分解反应时，作了两种假设：(SO₃常温常压下为固体)

假设一：它按CaCO₃受热方式来分解，写出其化学方程式。

假设二：它按KClO₃受热分解方式来分解，写出其化学方程式。

三、实验探究题(本大题共3小题，每空3分，共39分)（共3小题）

1、请根据下图所示实验装置回答问题：

(1)图中标号②的仪器名称：。

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式；实验室制取氧气的化学方程式

(3)实验室需要制取一瓶干燥的氧气，则仪器的连接顺序为a→ 。

2、小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验

步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O₂从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O₂后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO₂后在导管 a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内的铁丝，其现象如表所示。

观察对象	现象
①干燥的普通铁丝	没有明显变化
②潮湿的普通铁丝	较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝	没有明显变化

(1)步骤一中，检查U形管内是否已充满O₂的方法是。

(2)铁制品的锈蚀条件之一是需要O₂ ，在此实验中能支持此条件的证据是。

(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是。

3、某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。

(1)反应生成气体的化学方程式是。

(2)M中一定没有。

(3)为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：

Ⅰ 重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；

Ⅱ 取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞；

Ⅲ 向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；

Ⅳ 向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。

完成填空：

试剂X是（选填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是。（需写明现象对应的步骤编号）

四、解答题（本题共有7小题，共50分）（共7小题）

1、碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：

(1)小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的质量。

(2)小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是（答出一点即可）。

(3)为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：

实验序号	1	2	3
碳酸氢钠片样品质量/克	3.0	3.0	3.0
反应前总质量/克	193.8	194.6	193.6
反应后总质量/克	192.6	193.6	192.5
二氧化碳质量/克

请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。

2、氰化钠（NaCN）为白色结晶粉末。在潮湿空气中, 因吸湿而稍有苦杏仁味。易溶于水，剧毒，致死量约为1-2mg，试回答：

(1)该化合机物的相对分子质量为；

(2)该化合物中碳元素的质量分数为。（保留一位小数）。

3、浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。

(1)用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是

(2)在蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）分子中，氢、氧原子个数比是。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H₂O的质量比是。

4、用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl₂会放出有毒气体H₂S（其水溶液有酸性）可用NaOH吸收H₂S制取Na₂S进行处理。下表为H₂S回收工艺的各项生产成本：

表 H₂S回收工艺的各项生产成本
项目	单价（元/吨）
NaOH	2500
Na₂S	5000
辅助费用（以处理1吨H₂S计）	1114

(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H₂S的方法是（选填“盈利”或“亏损”）的。

(2)若某化工厂每天要处理10吨H₂S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留 1 位小数）

5、长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0％的盐酸加入到10.0 g水垢中，产生CO₂气体的情况如图所示。

(1)水垢中碳酸钙的质量分数是 ?

(2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0 g水垢，至少需要质量分数为10.0％的盐酸的质量是多少？（结果保留一位小数）

6、为测定CuCl₂和FeCl₂组成的混合溶液中FeCl₂的质量分数进行如下实验：

①取200g混合溶液加入足量的AgNO₃溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；

②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。

实验组别	一	二	三	四	五
混合溶液质量/g	200	200	200	200	200
铁屑质量/g	6	9	12	15	18
析出铜的质量/g	6.4	9.6	m	16	16

请分析计算：

(1)表中第三组实验的m值为。

(2)第组实验恰好完全反应。

(3)铁屑中铁的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1%)

(4)原混合溶液中FeCl₂的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1)

7、在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。

(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有产生，说明“银粉”一定不是银。

(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a 点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）

(3)取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是 ▲ ，另请计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？