山东省潍坊市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷_试卷库

山东省潍坊市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)（共14小题）

1、丝绸是纺织品里的“贵族”，是蚕丝织品的总称。下列有关说法错误的是（）

A . 蚕丝的主要成分为蛋白质 B . 蚕丝制品可用强碱性的洗涤剂洗涤 C . 仿毛织品的成分聚丙烯腈(

)的单体为CH₂=CH-CN D . 棉织品由天然的植物纤维素加工制造而成，成分属于糖类

2、化学与生活生产息息相关,下列说法错误的是（）

A . 用可见光束照射能区别溶液和胶体 B . 小苏打可用作焙制糕点的发酵粉 C . 盐碱地(含较多Na₂CO₃,)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D . 将废铁屑加入FeCl₂溶液中可用于除去工业废气中的Cl₂

3、下列说法错误的是（）

A . 丙烯在一定条件下可以发生取代反应 B . 正戊烷的沸点比新戊烷的高 C . 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽 D . 油脂的皂化是高分子生成小分子的过程

4、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ FeCl₃ ，溶液制备胶体，得到Fe(OH)₃ ，胶粒的数目为N_A B . 2.24L CL₂与足量的铁粉发生反应转移的电子数为0.3N， C . $\text{[math]}$ 1L. 12mL L.浓盐酸与足量的MnO₂充分反应制得Cl₂的分子数为3N_A D . 1mol HCOOCH₃分子中含有C-H键的数目为4N_A

5、下列有关化学反应的叙述，正确的是（）

A . 常温下Fe与浓硫酸反应生成硫酸铁、SO₂和H₂O B . 钠切割后表面变暗，反应生成Na₂O₂ C . 苯酚悬浊液中加入Na₂CO₃溶液，反应生成NaHCO₃和苯酚钠 D . 140℃时液H₂SO₄与乙醇反应生成乙烯和水

6、下列反应过程对应的离子方程式正确的是（）

A . 重铬酸钾用于测酒驾: $\text{[math]}$ B . 碱性溶液中, KClO与Fe( OH)₃反应制备净水剂K₂FeO₄ $\text{[math]}$ C . 侯德榜制碱的原理 NH₃+ H₂O+CO₂+ NaCl=NH $\text{[math]}$ +Cl^-+NaHCO $\text{[math]}$ D . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可用作脱氯剂: $\text{[math]}$

7、离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）

A . 经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数减少 B . 阴离子树脂吸附1mol $\text{[math]}$ 后,交换出2mol OH^- C . 通过净化处理后,水的导电性降低 D . 阴离子树脂填充段存在反应 $\text{[math]}$

8、实验室制备漠苯的反应装置(加热和夹持装置略去)如下图所示,下列叙述正确的是（）

A . 关闭K,向三颈烧瓶中滴加苯和溴的混合液,然后加热装置a B . 实验中装置b中的液体会出现明显分层 C . 反应后取少量c中溶液加入硝酸酸化的AgNO₃,溶液生成白色沉淀 D . 反应后装置a中的混合液经稀NaOH溶液洗涤、过滤、分液、蒸馏,得到溴苯

9、茅苍术醇是合成中草药的活性成分，其结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该物质的分子式为 $\text{[math]}$ B . 该物质能与NaOH溶液发生反应 C . 在一定条件下，该物质可以发生消去反应 D . 该物质可以是酚类物质的同分异构体

10、下列分离物质(括号内的物质为杂质)的试剂和方法正确的是（）

A . A B . B C . C D . D

11、双氢青蒿素的抗疟疗效是青蒿素的10倍,可由香草醛经过如下系列反应合成,

下列说法错误的是（）

A . 一定条件下,香草醛与HCHO能发生缩合聚合反应 B . 可用NaHCO₃溶液鉴别香草醛和青蒿酸 C . 利用红外光谱能鉴别出青蒿酸和青蒿素 D . 青蒿素生成双氢青蒿素发生的是还原反应

12、早在1984年我国科学家就用自洽场近似分子轨道法HAM/3程序计算了若干典型的发柱烷和立方烷等的电子结构。下列有关说法中错误的是（）

A . a与b均是苯的同分异构体 B . a与d互为同系物 C . a、c、d的二氯代物均有3种 D . b、c都能使漠水褪色

13、某酯可用作聚氯乙烯、聚醋酸乙烯酯等多种树脂的增塑剂，分子式为 $\text{[math]}$

1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇，该羧酸的分子式为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

14、过碳酸钠具有碳酸钠和双氧水的性质,主要用作漂白剂、杀菌剂、去污剂等。一种利用碳酸钠和过氧化氢反应制备过碳酸钠固体的工艺如下。下列说法错误的是（）

A . 反应釜中的主要反应为 $\text{[math]}$ B . 过碳酸钠可用作漂白剂主要利用了碳酸钠溶液的碱性 C . 硫酸镁和硅酸钠混合物作稳定剂,防止 $\text{[math]}$ 分解 D . 过碳酸钠遇石灰水反应变质

二、非选择题（共5小题）

1、绿水青山就是金山银山,我国的废水处理再利用技术有了重大突破。

(1)含高浓度CN^-的废水可用多硫化物MS₄溶液在碱性条件下处理, CN^-被氧化成毒性较小的SCN^-, $\text{[math]}$ 转为化 $\text{[math]}$ ,写出该反应的离子方程式

(2)含有NaCN的废水还常用Ca(ClO)₂,处理,使其最终转化为无害物质。其反应如下:

反应Ⅰ.Ca(ClO)₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2HClO

反应Ⅱ.2NaCN+2HClO+Ca(OH)₂=2NaCNO +2H₂O +CaCl₂(CNO^-中C为+4)

反应Ⅲ.NaCNO+HClO- $\text{[math]}$ +H₂ $\text{[math]}$ +N₂ $\text{[math]}$ +NaCl(未配平)

①反应Ⅱ中氧化剂是 (写化学式),氧化产物与还原产物的物质的量之比

为。

②若反应Ⅲ中转移0.6mol电子,则生成的气体在标准状况下的总体积是

(3)工业还可用硝酸铜和柠檬酸为原料,以CuO为催化剂,催化氧化处理含高浓度CN^-的废水。CN^-去除率与搅拌速率、时间和pH的关系如下图所示,由图可知,在相同时间内最佳反应条件为。分析pH>6时CN 去除率降低的原因（用相关的离子方程式和文字说明）

2、由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,氧元素的质量分数为16%,A的种同分异构体的质谱图如下图所示。(已知有机物中双键碳原子不能与-OH直接相连)

回答下列问题:

(1)A的相对分子质量是

(2)由A生成高分子化合物E的一种流程如下图所示:

①A的化学名称为

②生成E的化学方程式为

(3)A有多种同分异构体能与金属钠反应放出H2。其中分子内所有碳原子在同一

个平面上的A的结构简式为分子中存在 $\text{[math]}$ ，且存在顺反异构体的A的反式异构体的结构简式为

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子。若A分子

中存在“-OH”、“ ”和两个“ $\text{[math]}$ ”，且分子中存在两个手性碳原子。则A的结构简式为

3、氯酸钾是一种重要的氧化剂,受热易分解。为充分利用资源,变废为宝,实验室以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下

回答下列问题:

(1)加热下氯化过程发生反应的化学方程式为

(2)为保证氯化过程中Cl₂反应充分,制Cl₂时应采取的措施是 ,导气口n后所连接装置合适的是 (填序号)。

(3)操作2包含一系列实验操作,主要为 →降温结晶→过滤→洗涤→低温干燥。

(4)下图是制备过程中处理尾气的部分装置。

①B中溶液为

②A中装有蒸馏水,查阅资料可知次氯酸或氯气可被SO₂,H₂O₂,FeCl₂等物质还原成Cl^- ，请设计实验方案测定A中氯元素含量

4、钒、铁、铝及其化合物在生产生活中应用广泛,为了变废为宝,充分利用资源,用含钒灰渣(成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、FeO, Al₂O₃, SiO₂等)提取五氧化二钒及铵明矾和铁红,具体工艺如下:

回答下列问题:

(1)滤渣中的主要成分是

(2)用硫酸溶解渣粉时 $\text{[math]}$ 转化为 VO₂⁺ 反应的离子方程式为

(3)KClO₃与Fe²⁺反应的离子方程式为

(4)粗铵明矾纯化采取的操作名称是

(5)采用热重分析法测定铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂. XH₂O]所含结晶水数,将1mol晶体加热到120℃时,失掉18g结晶水,失重3.97%,硫酸铝铵晶体的化学式为

(6)研究小组探究制得的铁红中是否含有Fe²⁺,正确的操作是

可选试剂:稀硫酸、稀盐酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液

5、普罗巴酮为广谱高效膜抑制性心律失常药。一种合成普罗巴酮的路线如下:

回答下列问题:

(1)H中含氧官能团的名称为 ,F→G的反应类型为

(2)化合物E的结构简式为

(3)写出苯甲醛与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式

(4)能发生银镜反应且苯环上有两个取代基的D的同分异构体有种，（不考虑立体异构）,其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3:2:2:1的异构体的结构简式为 (写出一种即可)。

(5)兔耳草醛（