四川省眉山市仁寿县华兴联谊学校2018-2019学年中考化学二模考试试卷
年级： 学科：化学 类型：中考模拟 来源：91题库
一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题2分，共32分）（共16小题）
1、碳元素与氧元素的本质区别是（ ）
A . 质子数不同
B . 电子数不同
C . 中子数不同
D . 最外层电子数不同
2、下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是 （ ）
A . 干冰用于人工降雨
B . 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
C . 用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D . 将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
3、有CO，CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（ ）
A . 50 g
B . 100 g
C . 150 g
D . 200 g
4、如图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是（ ）
A . 该元素是非金属元素
B . 该元素的原子序数为7
C . 该元素的相对原子质量是14.01
D . 氮气的化学式为N2
5、下列物质属于纯净物的是（ ）
A . 大理石
B . 铝合金
C . 过磷酸钙
D . 硫铵
6、下列变化能证明分子可以再分的是（ ）
A . 水蒸发
B . 水通电分解
C . 干冰升华
D . 石蜡熔化
7、下列关于氧气的说法，错误的是（ ）
A . 油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的灭火原理是隔绝空气
B . 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C . 实验室制取氧气时，一定要加催化剂
D . 氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼
8、下列各种物质的用途中，利用了其物理性质的是（ ）
A . 氮气用于作保护气
B . 金属铜用作导线
C . 盐酸用于除铁锈
D . 小苏打用于治疗胃酸过多症
9、物质的化学式和相应名称均书写正确的是（ ）
A . Fe(OH)2：氢氧化铁
B . Hg：氦气
C . K2CO3：碳酸钾
D . NH4Cl：氯化氨
10、大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素(C6H10S3)是其有效成分之一。下列关于大蒜新素的说法正确的是（ ）
A . C，H，S元素质量比为6：10：3
B . 一个分子中含有三个硫原子
C . 属于无机化合物
D . 相对分子质量为178 g
11、推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是（ ）
A . 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B . 离子是带电的微粒，因此带电的微粒就是离子
C . 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D . 铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
12、化学就在我们身边。根据你所学过的化学知识，判断下列说法不正确的是（ ）
A . 我们使用的铅笔芯，是金属铅制成的
B . 体温表中的水银不是银，是金属汞
C . 生活中蒸馒头用的碱面，主要成分是碳酸钠
D . “请往菜里加点盐”中的“盐”，特指氯化钠
13、下列对化学知识的归纳完全正确的是（ ）
A . 生活常识：用甲醛溶液浸泡海产品保鲜；明矾可用于净水。
B . 安全常识：点燃可燃性气体前需验纯；浓硫酸不慎沾在皮肤上，可用石灰水中和。
C . 环保常识：为了提高粮食产量，化肥农药施放多一些没关系；使用可降解塑料可减少“白色污染”。
D . 健康常识：青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；不能吃含黄曲霉毒素的食物。
14、从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是（ ）
A . 过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B . 过量的稀硫酸与Fe2O3反应
C . 过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
D . 过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
15、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（ ）
A . 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣
B . 在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+
C . 在硝酸铵溶液中：Na+、NO3-、OH﹣
D . 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
16、为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C，然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象：（1）A与B混合无明显现象；（2）A与C混合后产生白色沉淀（3）B与C混合后，产生气泡。由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是（ ）
A . Na2CO3、CaCl2、稀HCl
B . CaCl2、稀HCl、Na2CO3
C . CaCl2、Na2CO3、稀HCl
D . 稀HCl、CaCl2、Na2CO3
二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共25分）（共5小题）
1、请根据你所学知识与掌握的技能回答：
(1)通常所说的煤气中毒是指由 引起的中毒。
(2)CO与CO2的组成元素相同，但它们的性质相差甚远的原因是 。
(3)医生为一病人所开处方中有一瓶500g生理盐水注射液。已知生理盐水一般含有0.9%的NaCl，则该生理盐水理论上可为病人补充 g NaCl。
(4)使用生铁锅炒菜能为人体提供造血所需的微量元素铁元素，但生铁锅较易生锈，日常生活中防止生铁锅生锈的方法是 。
2、某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如表所示，回答下列问题。
|
时间 |
质量/g |
|||||
|
水 |
饱和石灰水 |
稀盐酸 |
浓硫酸 |
氯化钠浓溶液 |
氯化钙浓溶液 |
|
|
1天 |
8.16 |
8.37 |
8.64 |
11.18 |
9.38 |
10.25 |
|
2天 |
5.76 |
5.94 |
6.69 |
12.55 |
8.47 |
10.33 |
(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是 （填字母序号）
（图中●表示氧原子，○表示氢原子）
(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象，其原因是（用化学方程式表示） 。
(3)为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的 （填溶质的化学式）。
(4)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠的溶解度为36.1g）
(5)浓硫酸敞口久置后质量变大是因为浓硫酸具有 性。
(6)为进一步研究稀盐酸敞口久置后溶液中溶质质量分数的变化，同学们猜想溶质质量分数会变大，理由是 。
3、实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
(1)写出图中标号①仪器的名称是 。
(2)用过氧化氢溶液和MnO2混合制取O2 ， 应选用的发生装置是（填序号，下同） ，要收集较纯净的O2最好选用的收集装置是 。
(3)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2 ， 其反应的化学方程式分别是：
①2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑ ②NH4HCO3 
NH3↑+H2O+CO2↑
某同学采用反应①的方法制取CO2 ， 应该选用的发生装置是 ，他不选择反应②制取CO2的理由是 。
4、将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为 。
(2)A，B，C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 （填字母）。
(3)在40℃时，M物质的溶解度为 g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是 。
5、某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3 ， 技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为 。操作②时，当 时即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 （填化学式）。
三、实验探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共7分）（共1小题）
1、在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
(1)【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是炭粒，白色物质可能是Na2O或 ；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 。
(2)【查阅资料】①Na2O为白色固体，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH；②CaCl2溶液显中性。
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
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实验方案 |
实 验 操 作 |
实验现象 |
结 论 |
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方案1 |
取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 |
溶液变成红色 |
白色物质 为Na2O. |
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方案2 |
①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 |
出现白色沉淀 |
白色物质 是 。 |
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②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 |
无明显现象 |
(3)【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是 。
(4)【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
(5)【思维托展】通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出一条 。
四、计算题(本大题共6分)（共1小题）
1、某同学为了研究在实验室中用某氯酸钾样品制取氧气的有关问题，他将5g氯酸钾样品与1g二氧化锰混合加热，在不同时刻测得部分数据如下表（友情提示：可把表中的空白补全后作答）。
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加热时间 |
t1 |
t 2 |
t3 |
t4 |
|
剩余固体质量/g |
5.04 |
4.08 |
||
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生成O2质量/g |
1.84 |
1.92 |
回答：
(1)t3时刻后，氯酸钾是否已经完全反应？ 。
(2)该样品中氯酸钾的质量分数 。
(3)求t1时刻原氯酸钾中已分解的氯酸钾的质量分数（写出解题过程）。