山东省聊城市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷_试卷库

山东省聊城市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、2018年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是（）

A . 氘、氚属于同一种核素 B . 氘、氚互称为同位素 C . 氘、氚核外电子数相同 D . 氘、氚的质量数分别为2、3

2、明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（）

A . Na B . Ag C . Mg D . Fe

3、下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（）

A . HCl的电子式：

B . 甲烷的比例模型：

C . S^2-的结构示意图：

D . 乙烯结构简式：CH₂CH₂

4、下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A . 甲烷 B . 乙烯 C . 苯 D . 乙醇

5、下列关于化学键和化合物的说法正确的是（）

A . 化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用 B . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 C . 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D . 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

6、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（）

A . 天然气是一种清洁的化石燃料 B . 石油是由多种烃组成的混合物 C . 煤的气化和煤的液化都属于物理变化 D . 通过石油的裂化可以提高汽油的产量

7、联苯(

)是一种重要的有机原料，广泛用于医药、液晶材料等领域，其一氯代物有（）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

8、铜-锌原电池如图所示,电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是（）

A . 锌电极为负极,发生氧化反应 B . 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极 C . 铜电极上的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu D . 溶液中的SO₄^2-向锌电极移动

9、反应H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)在温度和容积不变的条件下进行。能说明反应达到平衡状态的叙述是（）

A . c(H₂)=c(I₂) B . H₂的消耗速率等于HI的分解速率 C . 容器内气体的颜色不再变化 D . 容器内压强不再变化

10、下列关于基本营养物质的说法错误的是（）

A . 糖类、油脂和蛋白质均由C，H，O三种元素组成 B . 在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀 C . 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br₂的CCl₄溶液褪色 D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

11、化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（）

A . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 B . 绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染 C . 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 D . 乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%

12、反应A(g)+4B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行最快的是（）

A . vA=0.15mol/(L·min) B . vB=0.02mol/(L·s) C . vC=0.2mol/(L·min) D . vD=0.01mol/(L·s)

13、苯乙烯(

)是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（）

A . 所有原子均可能处于同一平面 B . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 D . 生成C₈H₁₆至少需要3molH₂

14、工业合成氨的反应为：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（）

A . 达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0 B . 使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率 C . 为了提高H₂的转化率,应适当增大H₂的浓度 D . 若在密闭容器加入1molN₂和过量的H₂,最后能生成2molNH₃

15、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y同主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,X的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是（）

A . 简单氢化物的稳定性：Y>Z B . 简单离子的半径：Z>Y>X>W C . X与其他三种元素均能形成离子化合物 D . Y的氧化物对应的水化物均为强酸

16、在25℃和101kPa的条件下：

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能(kJ/mol)	436	243	431

对于反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（）

A . 断开1molH₂中的H-H键需要放出436kJ的能量 B . 生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量 C . 由键能数据分析,该反应属于吸热反应 D . 2molHCl(g)的能量比1molH₂(g)和1molCl₂(g)的总能量低

二、推断题（共2小题）

1、下表是元素周期表的一部分，针对表中的a~g元素,回答下列问题：

(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作材料。

(2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为。

(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律。

(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明：。

2、已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：

(1)反应①的反应类型是 ;物质C中所含官能团的名称是。

(2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：、。

(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是 (填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是。

三、实验题（共3小题）

1、碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H₂+O₂=2H₂O,其工作原理如图所示，回答下列问题：

(1)该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为、。

(2)该电池负极上的电极反应式为。

(3)当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为 L。

2、海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的流程如图：

(1)溶液a中加入稀H₂SO₄、H₂O₂溶液后发生反应的离子方程式式为。

(2)上述流程中实验操作②的名称是。

(3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是。

(4)溶液b中加入的试剂X可以选择是__________。 (4)

A . 酒精 B . 苯 C . 乙酸 D . 四氯化碳

3、某实验小组学习化学反应速率后，联想到H₂O₂分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。

编号	温度	反应物	催化剂
甲	25℃	试管中加入3mL5%H₂O₂溶液	1mL蒸馏水
乙	25℃	试管中加入3mL5%H₂O₂溶液	1mL0.1mol/LFeCl₃溶液
丙	40℃	试管中加入3mL5%H₂O₂溶液	1mL蒸馏水

(1)实验乙中发生反应的化学方程式为。

(2)实验甲和实验乙的实验目的是。实验甲和实验丙的实验目的是。

(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。

时间/s		20	40	60	80	100	120
气体体积/mL	实验乙	15.0	29.5	43.5	56.5	69.5	81.5

0~20s的反应速率v₁= mL/s,100~120s的反应速率v₂= mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是。

四、综合题（共1小题）

1、某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为。

(2)0~4min内,用B表示的反应速率v(B)= 。

(3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为：v(正) v(逆),(填“>”“<”或“=”)。

(4)下列措施能加快反应速率的是__________。 (4)

A . 恒温恒容充入He气 B . 缩小体积，使压强增大 C . 恒温恒压充入He气 D . 使用催化剂