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四川省雅安市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库

一、单选题（共19小题）

1、向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（  ）
A . AgCl的溶解度增大 B . AgCl的溶解度、Ksp均不变 C . Ksp（AgCl）增大 D . AgCl的溶解度、Ksp均增大
2、强弱电解质的本质区别是（  ）
A . 导电能力 B . 相对分子质量 C . 电离程度 D . 溶解度
3、铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是（   ）
A . 水 B . 食盐水 C . 食用油 D . 酒精
4、用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（　　）
A . 偏大 B . 偏小 C . 不变 D . 无法判断
5、下列电离方程式，书写正确的是（   ）
A . H2SO4=2H++SO42- B . NH3·H2O=NH4++OH- C . H2CO3=H2O+CO2↑ D . H2CO3 2H++CO32-
6、能说明溶液呈中性的可靠依据是（   ）
A . pH=7 B . 石蕊试液不变色 C . pH试纸不变色 D . c(H+)=c(OH-)
7、室温下，0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是（   ）
A . 氯化氢 B . BaCl2 C . 氯化铵 D . 硫酸氢钠
8、镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（   ）
A . Cd B . NiO(OH) C . Cd(OH)2 D . Ni(OH)2
9、分子式为C10H14的二取代芳香烃（即苯环上有两个侧链），其可能的结构有（   ）
A . 6种 B . 9种 C . 15种 D . 22种
10、下列分离提纯方法正确的是（   ）
A . 除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤 B . 分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏 C . 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液 D . 提纯含有碘单质的食盐，常用升华法
11、用铂电极分别电解下列物质的溶液（足量），阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（   ）
A . H2SO4 B . CuSO4 C . HCl D . KCl
12、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，错误的是（   ）
A . 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 B . 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 C . 金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应 D . 温度越高，金属腐蚀速率越快
13、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是（   ）
A . 在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B . 它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓ C . 用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质 D . 该溶液呈电中性
14、从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药，薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是（   ）

A . 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 B . 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上 C . 薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛 D . 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
15、关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是（   ）
A . c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3) B . c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-) C . HCO3-的电离程度大于其水解程度 D . c(Na+)>c(HCO3-) >c(OH-)>c(CO32-)
16、25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是（ ）
A . 对于该溶液一定存在：pH≥7 B . 在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C . 若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性 D . 若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
17、用石墨电极完成下列电解实验，实验现象：a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝。下列对实验现象的解释或推测不合理的是（   ）

A . a为电解池的阴极 B . b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸 C . c处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+ D . d处：2H++2e-=H2↑
18、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是（   ）

A . a电极是负极，该电极上发生氧化反应 B . b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH- C . 总反应方程式为2H2+O2=2H2O D . 使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小
19、已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4 ， Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 ， 现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（   ）
A . 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B . Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C . 该体系中没有沉淀产生 D . 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

二、综合题（共3小题）

1、如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①②③三种不同的环境中

请回答:

(1)金属腐蚀主要分为      腐蚀和      腐蚀两种。
(2)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是      (填序号)。
(3)①中正极的电极反应式为      ，②中负极的电极反应式为      。
(4)据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有      (填序号)。

①健身器材刷油漆                      ②自行车钢圈镀铬

③将钢管用导线与铜条连接              ④将钢管用导线与碳棒连接

2、              
(1)（Ⅰ）下图是常见仪器的部分结构。

写出仪器名称A      ，B      ，C      ，D      。

(2)使用前需检查是否漏水的仪器有      （填字母）。
(3)（Ⅱ）已知常温下氢氧化铜的Ksp=2×10-20。

某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于      。

(4)要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为      。
3、在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。
(1)常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别

c（一元酸）

c（NaOH）

混合溶液的pH

甲

c(HY)=0.1mol/L

0.1mol/L

pH=7

乙

c(HZ)=0.1mol/L

0.1mol/L

pH=9

①甲组实验中HY为      （填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=      。

②乙组实验中发生反应的离子方程式为      。

③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=       mol/L。

(2)常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定HCl溶液的曲线是      （填“I”或“Ⅱ”）；

②a=       mL。

③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是      。

④E点对应离子浓度由大到小的顺序为      。

(3)将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为      。

三、实验题（共2小题）

1、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

合成反应：

可能用到的有关数据如下：

 

相对分子质量

密度/(g·cm-3)

沸点/℃

溶解性

环己醇

100

0.9618

161

微溶于水

环己烯

82

0.8102

83

难溶于水

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

请回答下列问题：

(1)装置b的名称是      。
(2)加入碎瓷片的作用是      ，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）      。

A.立即补加         

B.冷却后补加        

C.不需补加       

D.重新配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为      。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并      ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的      （填“上口倒出”或“下口放出”）
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是      。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。 (6)
A . 蒸馏烧瓶       B . 温度计       C . 玻璃棒      D . 锥形瓶
(7)本实验所得到的环己烯产率是有________（填正确答案标号）。 (7)
A . 41％        B . 50％        C . 61％        D . 70％
2、辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4 ， 流程如下图所示：

(1)Cu2S中Cu元素的化合价是      价。
(2)Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：

①粗铜应与直流电源的      极（填“正”或“负”）相连。

②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是      。

(3)Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2 ， 并制得H2SO4。

①在阴极放电的物质      。

②在阳极生成SO3的电极反应式是      。

(4)检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：

（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。

（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。

①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用      。

②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越      （填“高”或“低”）。

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