湖南省永州市2018-2019学年中考化学三模考试试卷_试卷库

湖南省永州市2018-2019学年中考化学三模考试试卷

年级：学科：化学类型：中考模拟来源：91题库

一、单选题（共12小题）

1、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列做法中正确的是（）

A . 加热后的试管立即用水冲洗 B . 为提高实验操作效率，没有毒性的化学药品可以直接用手抓取 C . 实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭 D . 洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖

2、黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO₃+3C+S $\text{[math]}$ K₂S+N₂↑+3X↑，根据质量守恒定律推断X的化学式为（）

A . CO₂ B . CO C . NO D . SO₂

3、苹果主要能为人体提供的营养素是（）

A . 油脂 B . 维生素 C . 蛋白质 D . 无机盐

4、属于化学变化的是（）

A . 冰块熔化 B . 蜡烛燃烧 C . 黄金铸币 D . 海水晒盐

5、下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是（）

A . 硝铵不能和熟石灰混用：2NH₄NO₃+Ca（OH）₂＝Ca（NO₃）₂+2H₂O+2NH₃↑复分解反应 B . 赤铁矿炼铁： $\text{[math]}$ 置换反应 C . 葡萄糖在人体中氧化： $\text{[math]}$ 氧化反应 D . 比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgCl＝FeCl₂+2Ag置换反应

6、下列实验操作中，正确的是（）

A .

滴加液体 B .

过滤液体 C .

加热液体 D .

加热固体

7、只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是（）

选项	待鉴别物质	鉴别方法
A	软水、硬水	分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少
B	棉纤维、羊毛纤维	分别点燃，闻燃烧产生的气味
C	淀粉、葡萄糖	分别滴加碘水，观察颜色的变化
D	氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液	分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化

A . A B . B C . C D . D

8、化学与生活密切相关．下列说法错误的是（）

A . 人体缺铁会导致甲状腺肿大 B . 食用牛奶可为人体补充蛋白质 C . 电器起火时应立即切断电源 D . 蒸馏可以将硬水转化为软水

9、2008年1月我国南方普降大雪，为尽快恢复交通，使用了大量融雪剂。有一种融雪剂中含有硅酸钠（Na₂SiO₃），Na₂SiO₃中Si元素的化合价为（）

A . +2 B . +3 C . +4 D . +6

10、在一个密闭容器里放入四种物质，使其充分反应，测得数据如下：

四种物质	甲	乙	丙	丁
应前质量/g	25	15	1	5
应后质量/g	11	未测	1	22

则下列表述正确的是（）

A . 未测值3g B . 丙一定是催化剂 C . 乙全部发生了反应 D . 甲与乙反应的质量比为14：3

11、有X，Y两元素，使12g X₂与XY₃反应生成24gC，化学方程式为：X₂+XY₃＝3C，则X，Y两元素的相对原子质量之比（）

A . 1：1 B . 1：2 C . 3：1 D . 3：4

12、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . 丙物质的溶解度随温度的升高而增大 B . P点表示t₁℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为20 g C . t₂℃时，乙的溶解度最大 D . 将t₂℃的甲的饱和溶液降温至t₁℃，溶液变为不饱和溶液

二、填空题（共9小题）

1、趣填”化学之最”：

(1)地壳中含量最多的元素是（写元素符号）

(2)地壳中含量最多的金属元素是（写元素符号）

(3)空气中含量最多的元素是（写元素符号）

2、

(1)买验室在稀释浓硫酸时，应将倒入中，并用玻璃棒不断搅动．

(2)在4Fe（OH）₂+O₂+2X＝4Fe（OH）₃↓化学反应中，反应物X的化学式是．

(3)如图所示，这是一瓶用排水法收集好的气体，据此，请你判断与这种气体相关的物理性质是：．

3、化学与生活息息相关，知识源于生活．

(1)超市里的一些食品采用真空包装，其原理是除去食品袋里的空气，使微生物因缺少而受到抑制，达到防腐的目的．

(2)下列物质中，主要用有机合成材料制成的是．

A 青花瓷瓶 B 纯棉被单 C 腈纶运动衣 D 不锈钢锅

(3)用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象，用洗洁精洗涤餐具上的油污，其作用是．

4、请说出导致下列差异的因素．

(1)生铁和钢都是铁合金，但性能不同，原因是；

(2)CO与CO₂都是由碳和氧两种元素组成的，但化学性质不同，原因是；

(3)钠原子和钠离子的化学性质不同，原因是；

(4)氧元素和碳元素的元素种类不同，原因是；

(5)石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是．

5、在实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，回答下列问题．

(1)按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④ ；⑤装瓶贴标签；

(2)计算所需KCl的质量为 g；称量时，应先；（5g以下用游码）

A 添加KCl B 添加砝码 C 调节游码

(3)装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，因为溶液具有性．

6、科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的．请你在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子”填空：

(1)水是由氧、氢两种组成的；

(2)保持氢气化学性质的最小粒子是氢；

(3)化学变化中的最小粒子是；

(4)体温计中的汞是由构成的；

(5)用于人工降雨的干冰是由构成的；

(6)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由构成的．

7、“物质的性质与其用途密切相关”，一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请用方程式表示以磁铁矿为原料“高炉炼铁”的原理：，利用铁比铜活泼，把铁放入硫酸铜溶液中，这就是“湿法炼铜”原理，方程式表示为：．

8、分析处理图表信息是学习的一种重要方法。如表是氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。这三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

温度/℃		20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO₃	31.6	63.9	110	169
	Ca（OH）₂	0.16	0.14	0.12	0.095

请仔细阅读图表后回答下列问题：

(1)A曲线表示的是的溶解度曲线。

(2)除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，，过滤，洗涤，干燥。

(3)20℃时，将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各10g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为a%、b%、c%，则三者之间的大小关系是。

(4)现有一杯饱和溶液，是A，B，C三种饱和溶液中的一种，将其加热时出现浑浊现象，则这杯饱和溶液的溶质是。

9、根据如图装置，回答下列有关问题：

(1)装置图中仪器a的名称为．

(2)用加热高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是；化学方程式为．

(3)用过氧化氢制氧气，选用的装置组合是，化学反应方程式为；

(4)若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从进（选“b”或“c”）；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从进（选“b”或“c”）．

(5)制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是，反应方程式为；

(6)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是（填写选项序号）．

z 烘干 b 溶解 c 过滤 d 洗涤．

三、实验题（共1小题）

1、我们常用如图1下列装置进行实验：

(1)写出上列仪器的名称① ②

(2)完成三种实验室制取氧气的化学方程式，并选择对应的实验室制取氧气的发生装置和收集装置（填字母编号，下同）。

完成下列化学反应的化学方程式	发生装置	收集装置
①高锰酸钾
②氯酸钾
③过氧化氢

(3)实验室制CO₂的化学方程式是，实验室制取H₂的化学方程式是。

(4)实验室常用加热固体甲和固体乙的混合物来制取气体丙，则制取丙选用的发生装置是；若收集气体丙时只能用E装置，则可推知丙的性质可能有。

(5)某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，由于标签已部分受损无法判断其是否变质，所以他将该瓶溶液带到学校，进行了如图2所示的研究。试回答：

①放入二氧化锰的作用是。

②如果该溶液未变质，应该观察到的现象是，若不能观察到上述现象，说明该瓶双氧水已经变质成。

③将未过期的这种双氧水滴在伤口上，会迅速出现大量气泡，你认为该气体是。

四、科学探究题（共1小题）

1、某兴趣小组向甲、乙试管中各加入2mL 10%的CuSO₄溶液，再向两支试管中加入10%的NaOH溶液，甲试管中加入5mL、乙试管中加入2滴，振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成。

(1)（实验讨论）得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：，那么浅绿色沉淀是什么呢？

(2)（查阅资料）①NaOH溶液和CuSO₄溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解；

②碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄；

③SO₂气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（实验探究）该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。

（实验设计）取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：

实验结束后，试管A中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到的现象，证明该黑色固体是氧化铜；B中无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成；D中气体能使带火星木条复燃，证明有生成；

(3)（实验反思）

当NaOH溶液和CuSO₄溶液反应时，只要CuSO₄溶液的量一定，NaOH溶液（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀；

(4)碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）₂•bCuSO₄ ，如将Cu₄（OH）₆SO₄改写该表示方式，则a与b的比值为；

(5)（拓展延伸）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：。

五、推断题（共1小题）

1、现有A﹣F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如图。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：B C D 。

(2)写出下列变化的化学方程式：

A→C：；F→D：。

六、计算题（共2小题）

1、太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可在野外获取淡水，吸附剂中主要物质为SiO₂和CaCl₂。

(1)SiO₂中Si的化合价

(2)CaCl₂中钙元素的质量分数（写出计算式即可）。

2、小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。

请完成下列分析及计算：

(1)反应生成氢气的总质量为多少g。

(2)计算合金中铜的质量分数。