浙江省绍兴市诸暨市十校共进联考2019-2020学年九年级上学期科学11月份考试试卷

年级: 学科:科学 类型:期中考试 来源:91题库

一、选择题(本题有15小题,每小题4分,共60分。每题只有一个正确答案)(共15小题)

1、下列各组物质,能在pH=1的溶液中大量共存,且形成无色溶液的是(   )
A . NaNO3  HCl  Na2SO4 B . NaNO3  NaCl  CuSO4 C . NaCl  Na2SO4  Na2CO3 D . NaOH  BaCl2  Na2SO4
2、自然界的下列现象不属于化学变化的是(   )
A . 煤矿自燃 B . 下冰雹 C . 树叶变黄 D . 植物进行光合作用  
3、下列实验操作正确的是(   )
A . 蒸发食盐水 B . 测食盐水的pH C . 测食盐的质量 D . 取适量食盐水
4、下列各组中,物质的俗称、名称与化学式表示同一物质,且分类正确的是( )
A . 水银、银、Hg、单质 B . 熟石灰、氧化钙、CaO、氧化物 C . 苏打、碳酸钠、Na2CO3、盐 D . 纯碱、氢氧化钠、NaOH、碱
5、现有下列5种物质:①浓盐酸 ②石灰水 ③碳酸钠晶体 ④烧碱 ⑤浓硫酸,把他们长期露置在空气中,其中会发生化学变化且质量增加的是:( )
A . ①、② B . ②、④ C . ②、③ D . ④、⑤
6、下列关于能的说法,不正确的是(    )
A . 能量无处不在,能量的形式多种多样. B . 我们的生活离不开能量,即使在睡觉的时候也需要能量. C . 运动的物体具有能量,静止的物体没有能量. D . 所有的自然现象都涉及能量.
7、等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,恰好完全反应,下列说法不正确的是(   )
A . 所用氢氧化钠溶夜和稀盐酸的溶质质量分数一定不相等 B . 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C . 混合后水分子总数增加 D . 混合前后阴离子总数不变
8、下列有关检验的说法正确的是(   )
A . 向待测固体中加稀盐酸,产生气泡,固体中一定含有CO32或HCO3 B . 向待测溶液中加氯化钡溶液,产生不溶于硝酸的白色沉淀,待测液中一定含SO42 C . 向待测溶液中加硝酸银溶液,产生白色沉淀,待测液中一定含有Cl D . 向待测溶液中加氧化铜,固体消失,溶液变蓝色,待测液中一定含有H+
9、以下归纳和总结完全正确的一组是(   )

A.对酸的认识

B.对碱的认识

①酸溶液中都存在H+

②人体胃液中含有硫酸帮助消化

③酸雨的pH小于5.6

①碱溶液中都存在OH

②氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠

③氨水可以作为氮肥使用

C.对盐的认识

D.对有机物的认识

①盐溶液都是中性的

②碳酸盐加稀盐酸都会产生CO2

③工业用盐含有毒的亚硝酸钠

①有机物都含有碳元素

②甲烷、食醋都是常见的有机物

③淀粉属于有机高分子化合物

A . A B . B C . C D . D
10、除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是:(   )

选项

物质

杂质

除杂所用的试剂和方法

A

CaO固体

CaCO3固体

加入适量的稀盐酸

B

NaOH溶液

Ca(OH)2溶液

先加入过量的Na2CO3溶液,再过滤

C

CO2气体

CO气体

点燃

D

H2气体

HCl气体

先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸

A . A B . B C . C D . D
11、某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成,某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收),结果装置①中无明显变化,装置③增重1.8g,装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中,不正确的是(   )

A . 原气体中一定含有碳元素和氢元素 B . 可能只有甲烷 C . 可能只含有甲烷和氢气 D . 可能只含有氢气和一氧化碳
12、有等质量的镁和铁,镁放入质量分数为10%的稀盐酸中,铁放入质量分数为10%的稀硫酸中,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列结果可能的是(   )


①反应后镁有剩余         ②反应后铁有剩余

③反应后稀硫酸有剩余     ④反应后稀盐酸有剩余

⑤消耗的铁和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等

A . ①③⑤ B . ①②③ C . ①②④ D . ②③⑥
13、甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质,它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去.“-”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系).下列推论不正确的是(   )

A . 若甲是碳酸钙,则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B . 若甲是碳酸钠,乙是硫酸钠,则丁可以是氯化钡 C . 若乙是常用的溶剂,则丁可以是单质碳 D . 若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则丁可以通过复分解反应转化为乙
14、甲、乙、丙、丁四种溶液中,分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子,进行了下面实验:①将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到白色沉淀生成;②将乙、丁溶液混合,有气泡产生;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失;分析实验得到的以下结论,不正确的是(   )
A . 甲溶液中一定含有Ba2+ B . 乙溶液中可能含有SO42- C . 丙溶液中一定含有Cl- D . 丁溶液中一定含有Na+
15、如图是杂技演员演出时的过程示意图,男演员从甲处自由下落,落下后踩在跷跷板的a端,能把站在b端的女演员弹上乙处.由于存在空气阻力,下列说法不正确的是(   )

A . 男演员的质量必须要大于女演员的质量 B . 甲处男演员的势能一定要大于乙处女演员的势能 C . 男演员离开跳台时的机械能一定大于乙处女演员的势能 D . 女演员弹起时的动能与她站在乙处时的机械能相等

二、填空题。(每空2分,共40分。)(共8小题)

1、在H、O、C、Ca几种元素中,选择元素组成符合下列要求的物质(写化学式)。
(1)天然气的主要成分      
(2)雪碧饮料中的一种酸      
(3)主要用于生产石灰和水泥的盐      
(4)常用来降低土壤酸性的是      
2、某同学对酸的化学性质进行了归纳,如图所示,回答下列问题。

(1)性质2发生的化学反应属于哪类基本反应类型      
(2)根据性质5,硫酸可以与下列哪些物质发生反应          。 (2)
A . 烧碱溶液 B . 纯碱溶液 C . 氯化钡溶液 D . 食盐溶液
3、在学习碱的性质时,郭老师做了如下实验:先在试管内加适量的水,然后用酒精灯加热至沸腾,然后撤去酒精灯,发现水停止沸腾了,此时向试管中马上加入氢氧化钠固体。请回答:
(1)加入固体后可以观察的实验现象是      ;
(2)这个实验可以说明氢氧化钠固体具有      性质。
4、为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了如下实验:Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸;Ⅱ.将铜片浸入稀硫酸;Ⅲ.将铁片浸入硝酸银溶液
(1)写出实验Ⅲ发生的化学方程式      .
(2)上述实验      (选填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序。
(3)将铁、铜、银三种金属浸入      溶液(只填一种),即可验证它们的活动性顺序
5、如图是皮球落地后弹跳过程中,每隔相等时间曝光一次所拍摄的照片。A、B是同一高度的两点,则A点的动能      B点的动能(选填“大于”“小于”或“等于”);此过程中皮球的机械能      (选填“增大”“减小”或“不变”)

6、往一定量的酸(或碱)溶液中逐滴加入某碱(或酸)溶液时,溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如下图所示。请回答:

(1)有同学根据右下图中的曲线判断实验中采用了A和B中的哪一个装置的操作?      
(2)在以上实验中用了酚酞作指示剂,能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是      
7、等质量、颗粒相似的A、B两种活泼金属与足量相同质量分数的稀盐酸反应,产生H2质量与反应时间的关系如图所示。

(1)A、B两种金属的活动性大小关系是:A      B。(选填“大于”或“小于”)
(2)在Mg、Fe、Zn、Al中选择,则A、B两种金属可能是      

a.Mg和Fe   b.Zn和Fe   c.Mg和Zn   d.Al和Mg   e.Al和Zn

8、黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末.Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2按1:2:4的个数比构成的.下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图.已知第④步反应中各元素化合价保持不变.

(1)Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案,这不仅利用了Fe3O4有磁性,还利用了Fe3O4      色.
(2)第②步加入试剂X,生成Fe(OH)2的反应方程式为      .
(3)在第③步反应中要控制通入O2的量,以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于      ,才能确保最终生成Fe3O4.

三、探究题(每空3分,共45分。)(共4小题)

1、小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后,由于疏忽,未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧,一段时间后,它可能变质了。该反应的化学方程式为:      

小海对该样品进行了系列探究:

[提出问题1]:该样品真的变质了吗?

[实验方案1]:取该样品少量于试管里,加入适量的水,振荡,样品全部溶于水,再向其中滴加过量的稀盐酸溶液,观察到      说明样品真的变质了。

[提出问题2]:该样品是部分变质还是全部变质?

[实验方案2]:取该样品少量于烧杯里,加适量的水,搅拌,全部溶解后,再向其中加入      溶液,然后过滤,再向滤液里滴加无色酚酞试液,观察到变成红色,说明该样品是部分变质.

[提出问题3]:怎样除去样品中的杂质?

[实验方案3]:将样品全部溶于水,向其中加入适量的       溶液,然后过滤,再将滤液蒸干,即得到纯净的氢氧化钠固体。

2、学习了“物体的动能与什么因素有关”的实验后,小军开展了如图甲的实验:

步骤一:让铁球甲从斜面E点静止滚下,打到A处木块,推动木块;

步骤二:让铁球甲从斜面F点滚下,打到A处相同的木块,推动木块;

步骤三:换一铁球乙(m>m)从斜面上F点静止滚下,打到A处相同的木块,推动木块。

(1)铁球动能的大小事通过      来反应,这种研究方法叫转换法。
(2)实际操作中,小军发现几次木块并未发生移动,对此你建议的改进方法      
(3)为了让质量不同的甲、乙两球获得相同的初速度,有同学认为可以不用让两球都从E点滚下,而是设计了如图乙装置,只要每次让两球压缩弹簧到同样的形变程度后自然释放即可。不考虑各种能量损耗,该方法是否合理,并说明理由      
3、氮化铝(AlN)是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。已知氮化铝和NaOH溶液能反应,其反应方程式为①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解,但不生成气体。现用如图所示中的一些装置来进行相关实验。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数,并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。

(1)实验操作为:

a.往锥形瓶中放入适量的AlN样品;

b.打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH;

c.检验装置气密性

d.测定收集到水的体积。

正确的操作顺序为      (用a、b、c、d字母表示)。

(2)广口瓶中的试剂X宜选用         (填写序号)。 (2)
A . 稀硫酸 B . 植物油 C . 酒精 D .
(3)若广口瓶内的液体没有装满(上方留有少量空间),则实验测得NH3体积将      (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(4)实验结束后,若观察到锥形瓶中还有固体,则样品中含有的杂质是      
4、某科学小组向一定量AgNO3和Cu(NO32混合溶液中加入一定量的Mg粉,充分反应后过滤得溶液A和固体B
(1)【实验猜想】对滤液A所含的溶质有以下几种猜想:

①Mg(NO32、AgNO3、Cu(NO32   ②Mg(NO32、Cu(NO32

③Mg(NO32、AgNO3                ④只有Mg(NO32

经过讨论大家一致认为不合理的猜想是      (填标号)。理由是      .

(2)【实验探究】若猜想④成立,通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整。

实验步骤

现象

固体B的成分

       

有气泡产生

      

四、分析计算题(10+6+6+6+9+8+10共55分)(共7小题)

1、尿素[CO(NH22]在工农业生产中应用广泛.尿素溶液能除工业废气Cl2化学方程式为:CO(NH22+H2O+3Cl2=X+CO2+6HCl,
(1)则X的化学式是      .
(2)尿素是目前使用量较大的一种      (选填“氮”、“磷”或“钾”)肥,也是一种      (选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”或“有机物”)适用于各种植物。
(3)尿素中碳元素和氮元素的质量比为      .
(4)现有100克质量分数为6%的尿素溶液,理伦上可以吸收      克氯气(Cl2).
2、  2019年10月10日据“中央社”报道,日本学者吉野彰及另两位英美学者因为对研发锂离子电池贡献卓著,共同荣获2019年诺贝尔化学奖。锂离子电池在各方面都有广泛的应用。如图最近兴起的智轨电车也用到了锂离子电池。其中胶轮、自动导向、锂离子电池供电是智轨电车的三大标签。请回答:

(1)写出锂元素的符号      .
(2)锂离子电池供电过程中能量转化是      .
(3)智轨电车的胶轮轮胎是由合成材料和金属材料复合而成,其中使用的合成材料是合成橡胶,主要利用它的        等性能(填字母)。 (3)
A . 透气性好、耐磨 B . 耐高温、高弹性 C . 密度小、熔点低 D . 绝缘性好、耐低温
3、学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份进行实验,结果如下:

实验

加入样品的质量/g

5

10

15

20

生成CO2的质量/g

0.88

1.76

m

2.2

(1)上表中m的数值是      
(2)这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是      
(3)稀盐酸中溶质的质量分数是?(写出计算过程)
4、说理:用学过的科学知识解释,在稀释浓硫酸时为什么不能把水倒入浓硫酸中?
5、在一烧杯中盛有150gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示.

(1)在实验过程中,AB段看到的明显实验现象是      .
(2)当滴入的Na2CO3溶液80克时,所得溶液中的溶质为      .
(3)求原溶液中HCl的质量分数为      .(计算结果精确到0.1%)
(4)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
6、为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验:

①取100g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,经过滤洗涤、干燥、称量得到179.375gAgCl固体;

②另取原混合溶液各100g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。

实验组别

混合溶液质量/g

100

100

100

100

100

铁屑质量/g

6

9

12

15

18

析出铜的质量/g

3.2

4.8

6.4

8

8

请分析计算:

(1)第      组实验恰好完全反应。
(2)铁屑中铁的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
(3)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少?
7、某铁矿粉,主要成分为铁的氧化物(FeXOy),一学生利用实验作进一步分析,过程及数据如下。(注:铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应)

ⅰ.取30g该铁矿粉在CO气流中充分加热,将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收,烧碱溶液增重19.8g;

ⅱ.将上述加热后的固体取出后,再向固体逐滴加入稀硫酸,测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图:

通过计算回答下列问题:

(1)过程ⅰ中生成气体的质量      g,过程ⅱ中固体充分反应后,产生气体的质量为      g。
(2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为      
(3)30g铁矿粉所含铁的氧化物中,氧元素的质量为      g。
(4)通过计算可知该铁的氧化物的化学式为      
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