浙江省嘉兴市秀洲区高照实验学校2018-2019学年九年级上学期科学10月阶段性检测试卷
年级： 学科：科学 类型：月考试卷 来源：91题库
一、选择题（共15题，每题2分，共30分。）（共15小题）
1、 下列物质中属于复合肥料的是（ ）
A . KNO3
B . NaNO3
C . Na3PO4
D . KCl
2、下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 体液 | 唾液 | 血液 | 胆汁 | 胃液 |
| pH范围 | 6.6～7.1 | 7.35～7.45 | 6.8～7.4 | 0.8～1.5 |
A . A
B . B
C . C
D . D
3、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A . NaOH 氢氧化钠 烧碱
B . CaO 氢氧化钙 生石灰
C . Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D . NaCl 氯化钠 食盐
4、下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（ ）
A . 氢氧化钠
B . 浓盐酸
C . 浓硫酸
D . 氯化钠
5、下列说法正确的是（ ）
A . 测硫酸溶液 pH 时，用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的 pH 试纸上，会使测得pH值偏小
B . 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变小
C . 烧碱的“潮解”和碳酸钠晶体的“风化”均属化学变化
D . 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
6、下列各变化属于物理变化的是（ ）
A . 用稀盐酸除去金属表面的铁锈
B . 盐酸使指示剂变色
C . 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色
D . 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
7、下列物质间能反应，但观察不到明显现象的是（ ）
A . Zn和H2SO4
B . CuO和H2SO4
C . NaOH和H2SO4
D . Na2CO3和H2SO4
8、物质的分类非常重要．下列按酸、碱、盐的顺序排列的是（ ）
A . H2SO4、Ca(OH)2、NaCl
B . H2SO4、NaCl、Ca(OH)2
C . NaCl、Ca(OH)2、H2SO4
D . Ca(OH)2、H2SO4、NaCl
9、在“甲＋乙→盐＋水”的反应中，甲和乙不可能是（ ）
A . HCl和NaOH
B . CO2和Ca(OH)2
C . H2SO4和Fe2O3
D . H2SO4和BaCl2
10、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见到小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（ ）
| X | Y | |
| A | CO | Ca（OH）2 |
| B | CO2 | NaOH |
| C | HCl | Ba（OH）2 |
| D | SO2 | NaOH |
A . A
B . B
C . C
D . D
11、下列物质中，不属于合金的是（ ）
A . 不锈钢
B . 黄铜
C . 氧化汞
D . 生铁
12、通过下列化学反应不能达到目的是（ ）
A . 制氯化铁：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
B . 实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C . 用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3
D . 用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
13、类推是科学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
A . 酸能与碱发生中和反应生成盐和水，则能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
B . 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C . 碱溶液pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
D . 点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
14、“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析下图铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（ ）
A . 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B . 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C . 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D . 对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
15、下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ ）
A . CuSO4、NaOH、KNO3
B . FeCl3、AgNO3、NaNO3
C . CaCl2、K2CO3、NaCl
D . Na2CO3、HCl、BaCl2
二、填空题（其余每空1分，共30分）（共10小题）
1、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
2、利用“物理性质”、“化学性质”、“物理变化”或“化学变化”等名词填空：
(1)水冷却到0 ℃时结冰了，为
。
(2)煤燃成了灰烬，为 。
(3)镁条能在空气中燃烧，为 。
3、有下列几种物质：a.盐酸、b.熟石灰、c.纯碱、d.食盐；请选择标号(a～d)填空.
(1)用来清除铁锈的物质 ；
(2)常用降低土壤酸性的是 ；
(3)在日常生活中用做腌制食物的是 ；
(4)少量存于胃液中帮助消化的是 ；
4、现有以下金属：铝、钙、银、钛、汞、铁、锌、铜，请选择填空：温度计中填充的金属是 ；导电性最好的金属是 ；人体中含量最高的金属元素是 ；金属为紫红色的是 ；
5、如图是镁、锌、铁、铜四种金属与稀盐酸反应的示意图：
(1)根据图中现象分析，A表示的金属是 ；
(2)根据图中现象可知，四种金属中活动性最弱的是 （填化学符号）；
(3)写出金属C与盐酸反应的化学方式 ；
(4)由图中现象可知，影响金属与酸反应快慢的因素有 。
6、在金属铝在金属活动性顺序中，铝比铁活泼。但铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因是 。铝既能与盐酸反应：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。铝与氢氡化钠溶液反应（提示：水也参加反应）的化学方程式为 。
7、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则滤渣中一定有 ，滤液中的溶质有 。
8、为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关，科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案：室温下在六个锥形瓶中分别加入A、B两种大理石各50克，然后加入等量的不同溶质质量分数的稀盐酸。记录表如下：
|
实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
|
稀盐酸的溶质质量分数 |
5% |
10% |
15% |
5% |
10% |
15% |
|
大理石的种类 |
A |
A |
A |
B |
B |
B |
|
收集一瓶CO2所用的时间/秒 |
(1)由实验方案可知，他们除了研究稀盐酸的质量分数会影响CO2的产生速度外，还在研究 对CO2的产生速度的影响。
(2)查阅资料得知，化学反应的速度与反应物间的接触面积有关。于是他们对上述方案进行了修改，使大理石的 也相同。
(3)要准确测量CO2气体的产生速度，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量 。
9、如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
(1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 (填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 。
(2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是 。
10、为探究CO2和NaOH是否确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了如图4种实验装置，请回答下列问题：
(1)简述①出现的实验现象： 。
(2)某同学认为以上实验仍无法证明CO2和NaOH确实发生了化学反应，该同学质疑的依据是： 。
三、实验探究题（共3题，每空2分，共22分）（共3小题）
1、在研究酸的性质时，小明用大小、外形均相同的铝片分别和pH相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外发现：铝片与盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观的角度分析得出：pH相同的盐酸、硫酸，所含的氢离子浓度相同，导致反应现象差异只能是由酸中所含酸根离子的不同引起。于是小明提出了如下的假设：
①Cl－能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；
②Cl－对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；
③Cl－能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应。
为了验证假设，小明进行了如下实验探究：
|
组别 |
相同的铝片 |
pH＝3的酸 |
反应片刻后添加的试剂（少量） |
添加试剂后的反应现象 |
|
1 |
1g铝片 |
5mL硝酸 |
Na2SO4 |
无明显变化 |
|
2 |
1g铝片 |
5mL硝酸 |
NaCl |
明显加快 |
针对小明的上述探究过程，回答下列问题：
(1)从上面的实验探究中，可以得出正确的是假设 。（填写序号）
(2)若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl，能否完成探究任务？ （填“能”与“不能”），请说明原因。
2、有一包白色粉末可能有下列几种物质：CuSO4、BaCO3、BaSO4、NaCl、KNO3,一种或者几种物质，为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告。
|
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
|
1、将白色粉末放于水中 |
一部分白色粉末溶于水， 形成无色溶液，一部分不溶于水 |
白色粉末中肯定不含 |
|
2、经过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣中加入稀硝酸 |
沉淀全部消失 |
白色粉末中肯定不含 肯定含有 |
|
3、在步骤2所形成的溶液中加入硝酸银 |
产生 现象 |
白色粉末一定含有NaCl， 可能含有KNO3 |
3、某科学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计了如图所示实验方案，请参与实验并回答问题：
(1)A物质的俗名是 。
(2)写出反应②的化学方程式： 。
(3)反应①中加入过量A物质的目的是除尽 ；反应②中如果加入盐酸也过量，那么对所得到的氯化钠的纯度 (填“有”或“没有”)影响。
四、解答题（共2题，25题8分，26题10分，共18分）（共2小题）
1、小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出 合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
|
第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
|
连续加入盐酸的体积(mL) |
10 |
10 |
10 |
|
生成氢气的质量(g) |
0.08 |
0.08 |
0.04 |
从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到 克氢气。
(3)求出该合金中铜的质量分数。（列式计算）
2、小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。
(1)滴加的溶液中溶质属于 （选填“盐”或“碱”）；
(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克；
(3)图象中的a点数值是 ；
(4)废液中含有的溶质是
（写化学式）；
(5)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？