贵州省黔西南州兴仁市回龙镇回龙中学2019-2020学年九年级上学期化学第三次月考试卷_试卷库

贵州省黔西南州兴仁市回龙镇回龙中学2019-2020学年九年级上学期化学第三次月考试卷

年级：学科：化学类型：月考试卷来源：91题库

一、单选题（共6小题）

1、化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（）

A . 原子 B . 元素 C . 分子 D . 单质

2、Na₂FeO₄是一种绿色无污染的，其中铁元素的化合价是（）

A . +2 B . +3 C . +4 D . +6

3、下列实验设计与实验目的不一致的是（）

A .

测定空气中氧气含量 B .

氧气的检验 C .

木炭还原氧化铜 D .

检验氢气纯度

4、饮料中的果味大多来自酯类．丁酸乙酯（C₆H₁₂O₂）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．下列叙述中正确的是（）

A . 丁酸乙酯是由20个原子构成的 B . 丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6% C . 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8 D . 一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：2

5、下列说法正确的是（）

A . 不含或含较少可溶性钙、镁离子化合物的水是硬水 B . 一氧化碳在空气中燃烧会发出蓝色的火焰 C . 金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子结构不同 D . 水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

6、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是（）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前物质的质量(g)	8	32	5	4
反应后物质的质量(g)	16	X	5	24

A . 该反应为分解反应 B . 丙可能是该反应的催化剂 C . 甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5 D . X值为28

二、填空题（共4小题）

1、用元素符号或化学式表示

(1)两个铝离子；

(2)天然气的主要成分；

(3)3个磷原子；

(4)2个碳酸根离子。

2、碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛,请根据相关知识回答以下问题

(1)金刚石、石墨的物理性质有很大的差异,原因是。

(2)“低碳生活”中的“低碳”是指减少的排放。下列做法中不符合“低碳”要求的是（填字母）。

A 大量植树造林,禁止乱砍滥伐

B 为防止环境污染,生活垃圾就地焚烧

C 优化建筑设计,减少空调使用

D 骑自行车、乘公交车出行

3、利用化学知识，可以解释与解决生活中一些常见的问题，请你完成下列空白：

(1)水与双氧水的化学性质不同，是因为它们的不同。

(2)用活性炭净水器可净化饮用水是利用活性炭的作用。

(3)天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是。日常生活中软化硬水的方法。

(4)下列生活中的做法不利于节约用水的是

A 洗菜的水用来浇花

B 未喝完的矿泉水随手倒掉

C 用不间断的流水冲洗碗筷

D 洗手使用洗手液时暂时关闭水龙头

4、已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成．其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如图所示．

(1)则A、F的化学式为A：，F：

(2)请你写出下列变化的化学方程式：

A+E→B D→B+C ．

三、计算题（共2小题）

1、某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO₃的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示：称取研细的2.50g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：

(1)反应生成二氧化碳的质量为。

(2)计算石灰石样品中CaCO₃的质量分数。

(3)若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。

反应前，整套装置+样品的质量/g

共加入：稀盐

酸的质量/g

反应后，整套装置+锥

形瓶中剩余物的质量/g

104.60

20.00

123.72

2、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

(1)石油是一种粘稠状液体，主要含有两种元素

(2)页岩气（CH₄）完全燃烧的化学方程式是。

(3)发现邻居天然气泄漏，（填“可以”或“不可以”）按门铃通知户主。

(4)氢气是最环保的能源，氢气燃烧的化学方程是。100kg的氢气燃烧最多可以生成的水是 kg（写出计算式及计算结果）。

四、科学探究题（共1小题）

1、实验探究：小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小林看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？

(1)I．小林准备用如图2所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气，记录2分钟收集的气体体积。

请写出过氧化氢分解的化学方程式：，

(2)若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，，说明生成的气体是氧气。

(3)Ⅱ．小林查阅了相关资料，并进行了探究实验

（查阅资料）①．过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。

②．温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。

（提出猜想）

猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。

猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。

（进行实验）

序号

实验步骤

实验现象

实验结论

①

分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液

第一次在常温下进行

第二次将试管浸在37℃的温水中

量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL

猜想不成立

②

分两次进行实验

第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液

第二次

第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56mL

第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL

猜想成立

(4)（实验反思）

小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。

	加入过氧化氢酶			不加过氧化氢酶
反应温度/℃	25	37	42	25	37	42
收集到气体体积/mL	39	56	60	5	5	5

通过这些数据，你能得出的新结论是。

要证明某物质是催化剂，还需要证明的是。

五、实验题（共1小题）

1、下图是实验室制取并收集气体的常用装置,试据图回答有关问题:

(1)图中仪器a、b的名称分别是、

(2)实验室制取CO₂,选择的气体发生装置是（填字母编号），反应的化学方程式；实验室检验CO₂常用方法是（用化学方程式表示）。

(3)已知甲烷是难溶于水且密度比空气小的气体，则实验室收集少量甲烷装置是或（填字母编号）。