2016年高考理综真题试卷（化学部分）（天津卷）_试卷库

2016年高考理综真题试卷（化学部分）（天津卷）

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）（共6小题）

1、

根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）

《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”

碳酸氢钠药片

古代中国人已用麻黄治疗咳嗽

该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

看到有该标志的丢弃物，应远离并报警

贴有该标志的物品是可回收物

A . A B . B C . C D . D

2、下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）

A . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B . 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C . α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D . 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动

3、下列叙述正确的是（）

A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H） B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关 C . 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

4、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）

A . 室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH₄⁺+2H₂O═NH₃•H₂O+H₃O⁺ B . 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH^﹣+2H₂O═2AlO₂^﹣+3H₂↑ C . 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2HCO₃^﹣→

+2H₂O+2CO₂↑ D . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^﹣+16H⁺+5C₂O₄²^﹣═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

5、

下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）

NaHSO₃溶液

制乙炔的发生装置

蒸馏时的接收装置

除去SO₂中的少量HCl

准确量取一定体积K₂Cr₂O₇标准溶液

A . A B . B C . C D . D

6、

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L^﹣¹的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）

A . 三种酸的电离常数关系：K_HA＞K_HB＞K_HD B . 滴定至P点时，溶液中：c（B^﹣）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . pH=7时，三种溶液中：c（A^﹣）=c（B^﹣）=c（D^﹣） D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH^﹣）﹣c（H⁺）

二、解答题（共4小题，满分64分）（共4小题）

1、如表为元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：

(1)Z元素在周期表中的位置为．

(2)表中元素原子半径最大的是（写元素符号）．

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是．

a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：．

(5)碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为．Q与水反应的化学方程式为．

(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L^﹣¹ NaOH溶液和1mol O₂ ，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为．

2、

己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一，根据该合成路线回答下列问题：

已知 RCHO+R′OH+R″OH

(1)A的名称是；B分子中的共面原子数目最多为；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有种．

(2)D中含氧官能团的名称是．写出检验该官能团的化学反应方程式：．

(3)E为有机物，能发生的反应有：

a．聚合反应 b．加成反应 c．消去反应 d．取代反应

(4)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：

(5)

以D为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整．

(6)问题（5）的合成路线中的第一步反应的目的是．

3、

水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L^﹣¹ ．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L^﹣¹ ．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．

Ⅰ．测定原理：

碱性条件下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO（OH）₂：①2Mn²⁺+O₂+4OH^﹣═2MnO（OH）₂↓

酸性条件下，MnO（OH）₂将I^﹣氧化为I₂：②MnO（OH）₂+I^﹣+H⁺→Mn²⁺+I₂+H₂O（未配平）

用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂；③2S₂O₃²^﹣+I₂═S₄O₆²^﹣+2I^﹣

Ⅱ．测定步骤：

a．安装装置，检验气密性，充N₂排尽空气后，停止充N₂ ．

b．向烧瓶中加入200mL水样．

c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO₄无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．

d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H₂SO₄无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．

e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃溶液进行滴定，记录数据．f…

g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．

回答下列问题：

(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为．

(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是．

①滴定管 ②注射器 ③量筒

(3)搅拌的作用是．

(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为．

(5)步骤f为．

(6)步骤e中达到滴定终点的标志为．若某次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液4.50mL，水样的DO= mg•L^﹣¹（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：（填“是”或“否”）

(7)步骤d中加入H₂SO₄溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）．

4、

氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：

(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是（至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：．

(2)氢气可用于制备H₂O₂ ．已知：

H₂（g）+A（l）═B（l）△H₁

O₂（g）+B（l）═A（l）+H₂O₂（l）△H₂

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）的△H= 0（填“＞”或“=”）

(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH_x（s）+yH₂（g）⇌MH_x+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是

a．容器内气体压强保持不变

b．吸收ymol H₂只需1molMH_x

c．若降温，该反应的平衡常数增大

d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）

(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为．

(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄ ．同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^﹣→FeO₄²^﹣+3H₂↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO₄²^﹣ ，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．

已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原．

①电解一段时间后，c（OH^﹣）降低的区域在（填“阴极室”或“阳极室”）．

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为．

③c（Na₂FeO₄）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na₂FeO₄）低于最高值的原因．