2016年高考理综真题试卷（化学部分）（北京卷）_试卷库

2016年高考理综真题试卷（化学部分）（北京卷）

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题.（共7小题）

1、我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）

A . 徐光宪建立稀土串级萃取理论 B . 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C . 闵恩泽研发重油裂解催化剂 D . 侯德榜联合制碱法

2、

下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）

A．冷水浸泡	B．加热煎制	C．箅渣取液	D．灌装保存

A . A B . B C . C D . D

3、下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（）

A . 抗氧化剂 B . 调味剂 C . 着色剂 D . 增稠剂

4、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：

	对二甲苯	邻二甲苯	间二甲苯	苯
沸点/℃	138	144	139	80
熔点/℃	13	25	47	6

下列说法不正确的是（）

A . 该反应属于取代反应 B . 甲苯的沸点高于144℃ C . 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D . 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

5、

K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O⇌2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺ ．用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是（）

A . ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B . ②中Cr₂O₇²^﹣被C₂H₅OH还原 C . 对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强 D . 若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

6、

在两份相同的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）

A . ①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线 B . b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^﹣ C . c点，两溶液中含有相同量的OH^﹣ D . a、d两点对应的溶液均显中性

7、

用石墨电极完成下列电解实验．

	实验一	实验二
装置
现象	a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化	两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）

A . a、d处：2H₂O+2e^﹣═H₂↑+2OH^﹣ B . b处：2Cl^﹣﹣2e^﹣═Cl₂↑ C . c处发生了反应：Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺ D . 根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

二、解答题（共4小题，满分58分）（共4小题）

1、

功能高分子P的合成路线如下：

(1)A的分子式是C₇H₈ ，其结构简式是．

(2)试剂a是．

(3)反应③的化学方程式：．

(4)E的分子式是C₆H₁₀O₂ ． E中含有的官能团：．

(5)反应④的反应类型是．

(6)反应⑤的化学方程式：．

(7)

已知：2CH₃CHO

以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

2、

用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO₃^﹣）已成为环境修复研究的热点之一．

(1)Fe还原水体中NO₃^﹣的反应原理如图1所示．

①作负极的物质是．

②正极的电极反应式是．

(2)

将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO₃^﹣的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO₃^﹣的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO₃^﹣的去除率低．其原因是．

(3)实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe²⁺可以明显提高NO₃^﹣的去除率．对Fe²⁺的作用提出两种假设：

Ⅰ．Fe²⁺直接还原NO₃^﹣；

Ⅱ．Fe²⁺破坏FeO（OH）氧化层．

①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是．

②同位素示踪法证实Fe²⁺能与FeO（OH）反应生成Fe₃O₄ ．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe²⁺提高NO₃^﹣去除率的原因：．

(4)其他条件与（2）相同，经1小时测定NO₃^﹣的去除率和pH，结果如表：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO₃^﹣的去除率	约10%	约3%
1小时pH	接近中性	接近中性

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO₃^﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因：．

3、

以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等）和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：

(1)过程Ⅰ中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是．

(2)过程Ⅰ中，Fe²⁺催化过程可表示为：

i：2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄²^﹣═2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O

ii：…

①写出ii的离子方程式：．

②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．

a．向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO₂ ，溶液变红．

b．．

(3)

PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）⇌NaHPbO₂（aq），其溶解度曲线如图所示．

①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是（选填序号）．

A．减小Pb的损失，提高产品的产率

B．重复利用NaOH，提高原料的利用率

C．增加Na₂SO₄浓度，提高脱硫效率

②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：

4、

以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.2 mol•L^﹣¹ Na₂SO₃溶液	饱和Ag₂SO₄溶液	Ⅰ．产生白色沉淀
		0.2 mol•L^﹣¹ CuSO₄	Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 mol•L^﹣¹ Al₂（SO₄）₃溶液	Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀